3 приготовить 250мл 1н раствора сульфата меди

Содержание

Пример 1. Задание: Приготовить 200 мл 0,5н раствора CuSO4 из кристаллогидрата CuSO4 · 5Н2О
Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно
Химия (решение задач)
3 приготовить 250мл 1н раствора сульфата меди

Пример 1. Задание: Приготовить 200 мл 0,5н раствора CuSO4 из кристаллогидрата CuSO4 · 5Н2О

Задание: Приготовить 200 мл 0,5н раствора CuSO₄ из кристаллогидрата CuSO₄ · 5Н₂О.

1. Вычислите массу (m_В) безводной соли CuSO₄, необходимую для приготовления 200 мл 0,5 н раствора сульфата меди

;

где С_Н – эквивалентная концентрация раствора, моль/л;

М_Э – эквивалентная масса растворенного вещества (сульфата меди), г/моль;

V_Р-РА – объем раствора, л;

;

где М – молярная масса растворенного вещества, г/моль;

К – количество катионов или анионов в сульфате меди;

Z – заряд катиона меди или аниона (сульфат-иона) по модулю;

2. Вычислите массу кристаллогидрата CuSO₄·5Н₂О, необходимую для приготовления 200 мл 0,5 н раствора сульфата меди

;

где М(CuSO₄·5Н₂О) – молярная масса кристаллогидрата сульфата меди (медного купороса), г/моль;

3. Взвесьте расчетное количество кристаллогидрата с помощью весов и предварительно взвешенного часового стекла.

4. Высыпьте навеску через воронку в мерную колбу на 250 мл и тщательно смойте дистиллированной водой из промывалки часовое стекло над воронкой. Воронку также тщательно обмойте из промывалки дистиллированной водой.

5. Навеску растворите в небольшом количестве воды, затем долейте колбу до метки, закройте пробкой и хорошо перемешайте.

6. Определите ареометром с помощью руководителя плотность полученного раствора.

7. Рассчитайте массовую долю CuSO₄ в полученном растворе.

8. Рассчитайте нормальную (эквивалентную) и молярную концентрации полученного раствора.

9. Рассчитайте ошибку эксперимента по формуле:

Источник

Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Вычислить массу медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) и воды (H₂O), необходимых для приготовления 640 грамм раствора с массовой долей сульфата меди (II) (CuSO₄) 10%.

Найдем, какая масса сульфата меди (II) содержится в 640 г 10-процентного раствора по формуле:

Если раствор 10-процентный, то массовая доля сульфата меди (II) (CuSO₄) в нем 0,1.

m (CuSO₄) = 640 ∙ 0,1 = 64 (г).

Рассчитаем молярные массы сульфата меди (II) (CuSO₄) и медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O):

M (CuSO₄ ∙ 5H₂O) = 160 + 5 ∙ 18 = 250 (г/моль).

Учитывая, что в 1 моль медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) содержится 1 моль сульфата меди (II) (CuSO₄)и что молярные массы медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O) и сульфата меди (II) (CuSO₄) соответственно равны 250 и 160 г/моль, вычислим массы данных веществ по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:

Найдем, какое количество (в г) кристаллогидрата (медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O)) содержит 64 г сульфата меди (II) (CuSO₄). Составим пропорцию:

в 250 г CuSO₄ ∙ 5H₂O содержится 160 г

в г CuSO₄ ∙ 5H₂O содержится 64 г CuSO₄

Таким образом, масса медного купороса (CuSO₄ ∙ 5H₂O), которую необходимо взять для приготовления заданного раствора, равна 100 г.

Вычислим массу воды, которую нужно взять для приготовления заданного раствора, по формуле:

m (H₂O) = 640 – 100 = 540 (г).

Ответ: масса медного купороса равна 100 грамм, масса воды равна 540 грамм.

Источник

Химия (решение задач)

Не могли бы подсказать, как решать хотя бы пару из этих задач:

1. Сколько граммов медного купороса (CuSO4 · 5H2O) и воды необходимо взять для приготовления 250 г 15%-го раствора сульфата меди (в расчете на безводную соль)?

2. Какой объем 2 М раствора соляной кислоты можно приготовить из 100 мл раствора, содержащего 38% HCl (ρ=1,84 г/см3)?

3. Какой объем воды надо прибавить к 150 г 20%-ного раствора H2SO4, чтобы получить 7%-ный раствор?

4. Сколько грамм 42%-го раствора CaCl2 надо прибавить к 100 г 5%-ному раствору этой же соли, чтобы получить 25%-ный раствор?

5. Вычислить осмотическое давление при стандартных условиях раствора, содержащего 16 г сахарозы в 350 г воды (плотность раствора считать равной единице).

6. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе равна 0,8. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 10°С ?

7. Вычислите температуры кипения и замерзания раствора, содержащего 3,4 г BaCl2 в 100 г воды (α = 74,5%)

8. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2? (Кд = 4 • 10-4)

9. Вычислите рН следующих растворов: а) 0,1 М HCl; б) 0,1 М NaOH.

10. Определите рН раствора, полученного смешиванием 200 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 200 мл 0,1М раствора ацетата натрия.

11. Рассчитайте, какая масса вещества понадобится для приготовления:
а) 300 г 5%-ного раствора хлорида бария;
б) 100 мл 0,05 М раствора карбоната натрия;
в) 250 мл 2 н. раствора сульфата магния.

12. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: сульфида калия, хлорида цинка, карбоната аммония, сульфата меди (II). Укажите реакцию среды в растворах этих солей.

1) m(CuSO4) = 250*0.15 = 37.5 г
Mr(CuSO4*5H2O) = 160 + 90 = 250 г/моль
m(CuSO4*5H2O) = 37.5*250/160 = 58.6 г — медный купорос
m(H2O) = 250 — 58.6 = 191.4 г — вода
2) m(HCl) = p*V*c = 1.84*100*0.38 = 69.62 г
n(HCl) = m/Mr = 69.2/36.5 = 1.916 моль . V = 1.916*1000/2 = 958 мл
3) m (H2SO4) = 150*0.2 = 30 г
m(H2O) = 30*100/7 — 150 = 278.58 г , V (H2O) = 279 мл
12) K2S + H2O = KHS + KOH
S(-2) + HOH = HS(-) + OH(-) краткое ионное уравнение , среда щелочная pH>7

ZnCl2 + H2O = ZnOHCl + HCl
Zn(+2) + HOH = ZnOH(+) + H(+) среда кислая . pH 7

СuSO4 + 2H2O = (CuOH)2SO4 + H2SO4
Cu(+2) + HOH = CuOH (+) + H(+) среда кислая , рН 7 лет назад

Источник

3 приготовить 250мл 1н раствора сульфата меди

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.

Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.

Добро пожаловать!

Решение: для приготовления 100 мл потребуется 5 г безводной соды, а для 200 мл – в 2 раза больше, т.е. 10 г.

Пример 2. Необходимо приготовить 100 мл 10%-го раствора сульфата меди, имея в наличии медного купороса CuSO4·5H2O.

Решение: в данном случае необходимо сделать перерасчет, так как исходное вещество – не безводная соль, а кристаллогидрат. Для приготовления 100 мл 10%-го раствора CuSO4 необходимо 10 г безводной соли. Рассчитаем, в каком количестве медного купороса CuSO4·5H2O содержится CuSO4. Молекулярная масса (Mr) CuSO4·5H2O равна 250, а молекулярная масса CuSO4 равна 160.

Рассчитаем, в каком количестве этой соли содержится 10 г CuSO4, для этого составим пропорцию:

250 г – 160 г 250 х 15,63 г.

х г – 10 г Значит, для приготовления 100 мл 10%-го раствора CuSO4 из медного купороса CuSO4·5H2O надо взять 15,63 г соли.

Пример 3. Необходимо приготовить 1 л 10%-го раствора соляной кислоты.

Имеющаяся в лаборатории соляная кислота содержит 35,39% чистой HCl ( =1,18).

Решение: для приготовления 1 л 10%-го раствора HCl необходимо 100 г чистой соляной кислоты. В 100 г имеющейся в лаборатории кислоты содержится 35,39 г чистой HCl. Рассчитаем, в каком количестве кислоты будет содержаться 100 г чистой HCl, для этого составим пропорцию:

100 г – 35,39 г 100 х 282,56 г.

х г – 100 г 35,Однако взвешивать жидкость неудобно, поэтому вес жидкости переводится в объем. Для этого полученный вес необходимо разделить на 282,плотность кислоты:

1,Таким образом, для приготовления 1 л 10%-го раствора HCl необходимо взять 239,5 мл концентрированной соляной кислоты с плотностью 1,18 г/см3.

Задача 1. Рассчитаете, какое количество концентрированной азотной кислоты необходимо взять, для того чтобы приготовить 250 мл 30%-го раствора HNO3 (см. приложение, табл. ).

Задача 2. Рассчитайте, какое количество молибденовокислого аммония необходимо взять, для того чтобы приготовить 500 мл 10%-го раствора соли, имея в наличии (NH4)6·Mo7O24·4H2O.

Задача 3. Рассчитайте, какое количество 50%-го раствора серной кислоты необходимо взять, для того чтобы приготовить 300 мл 30%-го раствора H2SO4.

М о л я р н ы е р а с т в о р ы Молярность (М) – число молей растворенного вещества в 1 л (мл) раствора. Моль – относительная молекулярная масса вещества, выраженная в граммах.

Пример 1. Приготовить 200 мл 0,5 М раствора поваренной соли NaCl.

Решение: молекулярная масса NaCl равна 58,5, значит, 1 моль ее составляет 58,5 г. Необходимо приготовить 0,5М раствор, т.е. в 1000 мл такого раствора содержится 0,5 моль, т.е. 29,25 г NaCl. Рассчитаем, какое количество соли необходимо взять для приготовления 200 мл 0,5М раствора, для этого составим пропорцию:

1000 мл – 29,25 г 29,25 х 5,85 г 200 мл – х г Таким образом, для приготовления 200 мл 0,5 М NaCl необходимо взять 5,85 г соли.

Пример 2. Приготовить 500 мл 0,1М раствора сульфата цинка, если в лаборатории имеется цинковый купорос (ZnSO4·7H2O).

Решение: 1 моль ZnSO4 равен 161 г. Для приготовления 1000 мл 0,1М раствора потребуется 16,1 г ZnSO4. Так как в наличии только ZnSO4·7H2O, то необходимо сделать перерасчет. Для приготовления 500 мл 0,1 М раствора ZnSOпотребуется 8,05 г соли. Рассчитаем, в каком количестве цинкового купороса содержится такое количество безводного сульфата цинка: молекулярная масса ZnSO4·7H2O равна 287 г/моль, составим пропорцию:

287 г/моль – 161 г/моль 287 8,х 14,35 г.

х г – 8,05 г Значит, для приготовления 500 мл 0,1М раствора сульфата цинка надо взять 14,35 г цинкового купороса.

Пример 3. Приготовить 1 л 2М раствора H2SO4, если в лаборатории имеется концентрированная кислота с плотностью 1,84 г/см3 (см. приложение II).

Решение: 98%-ная серная кислота имеет плотность 1,84 г/см3, моль серной кислоты равен 98 г. Для приготовления 1000 мл 2М раствора H2SO4 потребуется ее в два раза больше, т.е. 196 г. Необходимо узнать, в каком количестве 98%-ной H2SO4 содержится 196 г чистой кислоты, для этого составим пропорцию:

100 – 98 100 х 200 г.

х г – 196 г Значит, в 200 г 98%-ной H2SO4 содержится 196 г чистой серной кислоты. Однако взвешивать жидкость неудобно, поэтому вес жидкости переводится в объем. Для этого полученный вес необходимо разделить на плотность кислоты:V 200 108,7 мл.

1,Для приготовления 1 л 2М раствора H2SO4 необходимо взять 108,мл концентрированной серной кислоты с плотностью 1,84 г/см3.

Задача 1. Рассчитаете, какое количество фенилгидразина солянокислого (C6H5NHNH2·HCl) необходимо взять, для того чтобы приготовить 250 мл 0,01М раствора фенилгидразина солянокислого.

Задача 2. Рассчитайте, какое количество серноватистокислого натрия необходимо взять, для того чтобы приготовить 250 мл 5М раствора соли, имея в наличии Na2S2O3·5H2O.

Задача 3. Рассчитайте, какое количество концентрированной уксусной кислоты (CH3COOH) необходимо взять, для того чтобы приготовить 100 мл 6М раствора кислоты.

Н о р м а л ь н ы е р а с т в о р ы Нормальность (н) – число грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащееся в 1 л (1000 мл) раствора. Эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Чтобы вычислить грамм-эквивалент, величину молярного веса делят:

а) в случае кислоты – на число атомов водорода в кислоте (на ее основность);

б) в случае основания – на число гидроксильных групп в молекуле основания (на его кислотность);

в) в случае соли – на основность кислоты, из которой образована взятая соль;

г) у таких солей, как, например, KMnO4 (марганцовокислый калий), K2Cr2O7 (двухромовокислый калий), грамм-эквивалент вычисляется иначе, т.к.

эти соли относятся к окислителям. У окислителей грамм-эквивалент вычисляется путем деления молекулярного веса на число электронов, принимаемых металлом аниона, окисляющего другой какой-либо анион или атом.

Так, в кислой среде атом Mn в KMnO4 принимает 5 электронов, поэтому для этих условий грамм-эквивалент KMnO4 равен молекулярной массе, деленной на 5:

В щелочной среде атом Mn в KMnO4 принимает только 3 электрона, поэтому грамм-эквивалент KMnO4 равен:

K2Cr2O7 имеет грамм-эквивалент, равный молекулярному весу, деленному на 6, т.к.к каждый атом Cr в K2Cr2O7 принимает 3 электрона, а их в соли 2, поэтому при окислении этой солью от окисляемых веществ отнимается 6 электронов на каждую молекулу K2Cr2O7 и ее грамм-эквивалент будет равен:

Пример 1. Приготовить 0,2н раствор NaOH в количестве 250 мл.

Решение:1 грамм-эквивалент NaOH равен его молекулярной массе, так как это одноосновное основание. Для того чтобы узнать чему будет равен 0,2 грамм-эквивалент составим пропорцию:

40 0,1 г-экв. – 40 г х 8 г.

0,2 г-экв. – х г Для приготовления 1 л 0,2н раствора NaOH требуется 8 г, а для приготовления 250 мл – в 4 раза меньше, т.е. 2 г NaOH. Данное количество щелочи необходимо растворить в объеме дистиллированной воды, равном 250 мл.

Пример 2. Приготовить 500 мл 0,5н раствора HCl, имея в наличии концентрированную кислоту с плотность 1,18.

Решение: Соляная кислота плотностью 1,18 г/см3 имеет концентрацию – 35,39%.

Грамм-эквивалент HCl равен ее молекулярной массе (это одноосновная кислота),т.е. 36.5 г. Для приготовления 1 л 0,5н раствора HCl потребуется 18,25 г, а для 500 мл 0,5н раствора – 9,13 г. Для того, чтобы рассчитать, в каком количестве имеющейся 35,39%-ной HCl содержится какое количество чистой кислоты составим пропорцию:

100 г – 35,39 г 100 9,х 2,6 г х г – 9,13 г 35,Пересчитаем на объем, разделив массу кислоты на ее плотность:

1,Таким образом, для приготовления 500 мл 0,5н раствора соляной кислоты необходимо взять 2,2 мл HCl, имеющей плотность 1,18, это количество растворяют в мерной колбе объемом 500 мл дистиллированной водой.

Задача 1. Рассчитаете, какое количество хлорида кобальта (CoCl2) необходимо взять, для того чтобы приготовить 500 мл 0,01н раствора соли.

Задача 2. Рассчитайте, какое количество KMnO4 необходимо взять, для того чтобы приготовить 400 мл 0,5н раствора KMnO4 (среда щелочная).

ПРИЛОЖЕНИЕ II Таблица Плотность растворов серной кислоты H2SO4,% H2SO4,% H2SO4,% 1,0 1,0051 34,0 1,2515 67,0 1,2,0 1,0118 35,0 1,2599 68,0 1,3,0 1,0184 36,0 1,2684 69,0 1,4,0 1,0250 37,0 1,2769 70,0 1,5,0 1,0317 38,0 1,2855 71,0 1,6,0 1,0385 39,0 1,2941 72,0 1,7,0 1,0453 40,0 1,3028 73,0 1,8,0 1,0522 41,0 1,3116 74,0 1,9,0 1,0591 42,0 1,3205 75,0 1,10,0 1,0661 43,0 1,3294 76,0 1,11,0 1,0731 44,0 1,3384 77,0 1,12,0 1,0802 45,0 1,3476 78,0 1,13,0 1,0874 46,0 1,3569 79,0 1,14,0 1,0947 47,0 1,3663 80,0 1,15,0 1,1020 48,0 1,3758 81,0 1,16,0 1,1094 49,0 1,3854 82,0 1,17,0 1,1168 50,0 1,3951 83,0 1,18,0 1,1243 51,0 1,4049 84,0 1,19,0 1,1318 52,0 1,4148 85,0 1,20,0 1,1394 53,0 1,4248 86,0 1,21,0 1,1471 54,0 1,4350 87,0 1,22,0 1,1548 55,0 1,4463 88,0 1,23,0 1,1626 56,0 1,4557 89,0 1,24,0 1,1705 57,0 1,4462 90,0 1,25,0 1,1783 58,0 1,4768 91,0 1,26,0 1,1862 59,0 1,4875 92,0 1,27,0 1,1942 60,0 1,4983 93,0 1,28,0 1,2023 61,0 1,5091 94,0 1,29,0 1,2104 62,0 1,5200 95,0 1,30,0 1,2185 63,0 1,5310 96,0 1,31,0 1,2267 64,0 1,5421 97,0 1,32,0 1,2349 65,0 1,5533 98,0 1,33,0 1,2432 66,0 1,5646 99,0 1,100,0 1,Таблица Плотность растворов азотной кислоты HNO3,% HNO3,% HNO3,% 1,0 1,0036 34,0 1,2071 67,0 1,2,0 1,0091 35,0 1,2140 68,0 1,3,0 1,0146 36,0 1,2205 69,0 1,4,0 1,0201 37,0 1,2270 70,0 1,5,0 1,0256 38,0 1,2335 71,0 1,6,0 1,0312 39,0 1,2399 72,0 1,7,0 1,0369 40,0 1,2463 73,0 1,8,0 1,0427 41,0 1,2527 74,0 1,9,0 1,0485 42,0 1,2591 75,0 1,10,0 1,0543 43,0 1,2655 76,0 1,11,0 1,0602 44,0 1,2719 77,0 1,12,0 1,0661 45,0 1,2783 78,0 1,13,0 1,0721 46,0 1,2847 79,0 1,14,0 1,0781 47,0 1,2911 80,0 1,15,0 1,0842 48,0 1,2975 81,0 1,16,0 1,0903 49,0 1,3040 82,0 1,17,0 1,0964 50,0 1,3100 83,0 1,18,0 1,1026 51,0 1,3160 84,0 1,19,0 1,1088 52,0 1,3219 85,0 1,20,0 1,1150 53,0 1,3278 86,0 1,21,0 1,1213 54,0 1,3336 87,0 1,22,0 1,1276 55,0 1,3393 88,0 1,23,0 1,1340 56,0 1,3449 89,0 1,24,0 1,1404 57,0 1,3505 90,0 1,25,0 1,1469 58,0 1,3560 91,0 1,26,0 1,1534 59,0 1,3614 92,0 1,27,0 1,1600 60,0 1,3667 93,0 1,28,0 1,1666 61,0 1,3719 94,0 1,29,0 1,1733 62,0 1,3769 95,0 1,30,0 1,1800 63,0 1,3818 96,0 1,31,0 1,1867 64,0 1,3866 97,0 1,32,0 1,1934 65,0 1,3913 98,0 1,33,0 1,2002 66,0 1,3959 99,0 1,100,0 1,Таблица Плотность растворов уксусной кислоты CH3COOH,% CH3COOH,% CH3COOH,% 1,0 0,9996 34,0 1,0428 67,0 1,2,0 1,0012 35,0 1,0438 68,0 1,3,0 1,0025 36,0 1,0449 69,0 1,4,0 1,0040 37,0 1,459 70,0 1,5,0 1,0055 38,0 1,0469 71,0 1,6,0 1,0069 39,0 1,0479 72,0 1,7,0 1,0083 40,0 1,0488 73,0 1,8,0 1,0097 41,0 1,0498 74,0 1,9,0 1,0111 42,0 1,0507 75,0 1,10,0 0,0125 43,0 1,0516 76,0 1,11,0 1,0139 44,0 1,0525 77,0 1,12,0 1,0154 45,0 1,0534 78,0 1,13,0 1,0168 46,0 1,0542 79,0 1,14,0 1,0182 47,0 1,0551 80,0 1,15,0 1,0195 48,0 1,0559 81,0 1,16,0 1,0209 49,0 1,0567 82,0 1,17,0 1,0223 50,0 1,0575 83,0 1,18,0 1,0236 51,0 1,0582 84,0 1,19,0 1,0250 52,0 1,0590 85,0 1,20,0 1,0263 53,0 1,0597 86,0 1,21,0 1,0276 54,0 1,0604 87,0 1,22,0 1,0288 55,0 1,0611 88,0 1,23,0 1,0301 56,0 1,0618 89,0 1,24,0 1,0313 57,0 1,0624 90,0 1,25,0 1,0326 58,0 1,0631 91,0 1,26,0 1,0338 59,0 1,0637 92,0 1,27,0 1,0349 60,0 1,0642 93,0 1,28,0 1,0361 61,0 1,0648 94,0 1,29,0 1,0372 62,0 1,0653 95,0 1,30,0 1,0384 63,0 1,0658 96,0 1,31,0 1,0395 64,0 1,0662 97,0 1,32,0 1,0406 65,0 1,0666 98,0 1,33,0 1,0417 66,0 1,0671 99,0 1,100,0 1,Таблица Плотность растворов соляной кислоты HCl, % HCl, % HCl, % 1,0 1,0032 15,0 1,0725 29,0 1,2,0 1,0082 16,0 1,0776 30,0 1,3,0 1,0132 17,0 1,0827 31,0 1,4,0 1,0181 18,0 1,0878 32,0 1,5,0 1,0230 19,0 1,0929 33,0 1,6,0 1,0279 20,0 1,0980 34,0 1,7,0 1,0327 21,0 1,1031 35,0 1,8,0 1,0376 22,0 1,1083 36,0 1,9,0 1,0425 23,0 1,1135 37,0 1,10,0 1,0474 24,0 1,1187 38,0 1,11,0 1,0526 25,0 1,1239 39,0 1,12,0 1,0574 26,0 1,1290 40,0 1,13,0 1,0624 27,0 1,14,0 1,0675 28,0 1,Таблица Окраска растворов и соответствующих им светофильтров Цвет Область максимального поглощения Цвет раствора лучей раствором, нм светофильтра желто-зеленый 400-450 фиолетовый желтый 450-480 синий оранжевый 480-490 зелено-синий красный 490-500 сине-зеленый пурпурный 500-560 зеленый фиолетовый 560-575 желто-зеленый синий 575-590 желтый зелено-синий 590-625 оранжевый сине-зеленый 625-700 красный Таблица Индикаторы Наименование рН Изменение Приготовление раствора индикатора и окраски Метиловый 0,1- Желтая-зеленая 0,1 г индикатора в 10 мл воды фиолетовый 1,Тимоловый Красная-желтая 0,1 г индикатора растирают с 4,1,2синий мл 0,05н NaOH и доливают водой 2,до 200 мл Бромфеноло- 3,0- Желтая-сине- 0,1 г индикатора в 10 мл 20%вый синий 4,6 фиолетовая ного этилового спирта Метиловый 3,0- Красная-желтая 0,1 г индикатора в 10 м воды оранжевый 4,Конго Сине- 0,1 г индикатора в 20 мл этило3,0красный фиолетовая- вого спирта и доводят до 100 мл 5,красная Бромкрезоло- Желтая-синяя 0,1 г индикатора растирают с 2,3,8вый синий мл 0,05н NаOH и доливают водой 5,(зеленый) до 20 мл Метиловый 4,2- Красная-желтая 0,1 г индикатора в 100 мл этилокрасный 6,3 вого спирта Лакмоид 4,0- Красная-синяя 0,1 г индикатора в 100 мл этило6,4 вого спирта Бромкрезоло- Бледно-желтая- 0,1 г индикатора растворяют в 5,2вый пурпурный красно- мл теплого этилового спирта и до6,фиолетовая водят водой до метки Бромтимоло- Желтая-синяя 0,1 г индикатора растворяют в 6,0вый синий 20 мл теплого этилового спирта 7,и доводят водой до метки Азолитмин 5,0- Красная-синяя 0,5-1,0 г индикатора в 10 мо во(лакмус) 8,0 ды Нейтральный 6,8- Красная-желтая 0,1 г индикатора в 10 мо воды красный 8,Феноловый Желтая-красная 0,1 г индикатора растирают с 5,6,8красный мл 0,05н NaOH и доводят водой до 8,250 мл Тимоловый 8,0- Желтая-синяя 0,1 г индикатора с 4,3 мл 0,05н синий 9,6 NaOH и доводят водой до 200 мл Фенолфталеин 8,2- Бесцветная- 0,5-1,0 г индикатора в 10 мл 6010,0 красная 90% этилового спирта Тимолфталеин 9,3- Бесцветная- 0,1 г индикатора в 100 мл этило10,6 синяя вого спирта Таблица Приготовление 0,2М ацетатного буфера (рН=3,6–5,8) (ацетат натрия CH3COONa·3H2O, Mr = 136,09) рН 0,2М 0,2М ук- рН 0,2М аце- 0,2М укпри 18°С ацетат сусная кис- при 18°С тат сусная натрия, лота, мл натрия, мл кислота, мл мл 3,6 0,75 9,25 4,8 5,90 4,3,8 1,20 8,80 5,0 7,00 3,4,0 1,80 8,20 5,2 7,90 2,4,2 2,65 7,35 5,4 8,60 1,4,4 3,70 6,30 5,6 9,10 0,4,6 4,90 5,10 5,8 9,40 0,Таблица Приготовление 0,05М сукцинатного буфера (рН=3,8–6,0) (янтарная кислота С4Н6О4, Mr = 118,09) рН 0,2М ян- 0,2М Вода, рН 0,2М ян- 0,2М Вода, тарная NaOH, мл тарная NaOH, мл кислота, мл кислота, мл мл мл 3,8 25 7,5 до 100 5,0 25 26,7 до 4,0 25 10,0 до 100 5,2 25 30,3 до 4,2 25 13,3 до 100 5,4 25 34,2 до 4,4 25 16,7 до 100 5,6 25 37,5 до 4,6 25 20,0 до 100 5,8 25 40,7 до 4,8 25 23,5 до 100 6,0 25 43,5 до Таблица Приготовление 0,1М фосфатного буфера (рН=5,8–8,0) (Na2 HPO4·2H2O, Mr = 178,05; Na2HPO4·12H2O, Mr = 358,22; Na 2PO4·H2O, Mr = 138,0;

Na H2PO4·2H2O, Mr= 156,03) рН 0,2 М 0,2М Вода, рН 0,2 М 0,2М Вода, Na2HPO4, Na H2PO4, мл Na2HPO4, NaH2PO4, мл мл мл мл мл 5,8 8,0 92,0 до 200 7,0 7,0 39,0 до 6,0 12,3 87,7 до 200 7,2 7,2 28,0 до 6,2 18,5 81,5 до 200 7,4 7,4 19,0 до 6,4 26,5 43,5 до 200 7,6 7,6 13,0 до 6,6 37,5 62,5 до 200 7,8 7,8 8,5 до 6,8 49,0 51,0 до 200 8,0 8,0 5,3 до Таблица Приготовление 0,05М трис-HCl буфера (рН=7,2–9,1) (трис Mr = 121,14) рН при 0,2М трис, мл 0,1М соляная Вода, мл 230 С 370 С кислота, мл 9,10 8,95 25 5,0 до 8,92 8,78 25 7,5 до 8,74 8,60 25 10,0 до 8,62 8,48 25 12,5 до 8,50 8,37 25 15,0 до 8,40 8,27 25 17,5 до 8,32 8,18 25 20,0 до 8,23 8,10 25 22,5 до 8,14 8,00 25 25,0 до 8,05 7,90 25 27,5 до 7,96 7,82 25 30,0 до 7,87 7,73 25 32,5 до 7,77 7,63 25 35,0 до 7,66 7,52 25 37,5 до 7,54 7,40 25 40,0 до 7,36 7,22 25 42,5 до 7,20 7,05 25 45,0 до Таблица Приготовление 0,05М боратного буфера (рН =9,3–10,1) (бура Na2 B4O7·10H2O, Mr = 381,43) рН 0,05 М 0,2 М Вода, рН 0,05 М 0,2 М Вода, бура, мл NaOH, мл мл бура, мл NaOH, мл мл 9,3 50 0,0 до 200 9,8 50 34,0 до 9,4 50 11,0 до 200 10,0 50 43,0 до 9,6 50 23,0 до 200 10,1 50 46,0 до Таблица Приготовление 0,1М цитратного буфера (рН = 3,0–6,2) (лимонная кислота С6Н8О7·Н2О, Mr = 210,14;

Источник