Как приготовить 1 литр 1 м раствора глюкозы

Как приготовить 10% раствор глюкозы

Раствор глюкозы используется при проведении гидро МРТ в качестве контрастного вещества, необходимого для заполнения тонкого кишечника с целью выявления всех нарушений в его работе. Очень важно получить требуемую концентрацию р-ра, чтобы получить достоверный результат диагностики.
Если не сможете найти 10% раствор глюкозы — Вы всегда сможете приготовить его в домашних условиях. Предварительно купите глюкозу в разведении более 10%, как правило, это 40% раствор.

раствор глюкозы 40%

Купить раствор глюкозы 40% Вы можете в аптеках Санкт-Петербурга

• Apteka.ru, глюкоза, 0,4/мл 10мл N10 амп р-р в/в 40%;
• аптека Ригла, список аптек, 8-800-777-0303, глюкоза, ампулы 40%, 10мл №10;
• аптека «Фармакея» СПб, Лиговский пр. 153-А, (812) 602-15-35, время работы: круглосуточно, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10;
• аптека «Альфа Фарм», СПб, ул. 8-я Советская, 481, (812) 274-88-91, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10;
• аптека «Альфа Фарм», СПб, Шушары, ул. Первомайская, 15, (812) 643-61-78, глюкоза, ампулы 40%, по 10мл №10;
• аптека «Балтика-Мед» СПб, ул. Наличная, 40, (812) 663-63-51, время работы: 08:00 — 23:30, глюкоза, амп. 40%, по 10мл №10;
• аптека «Здоровье», СПб, Спасский переулок, 10, (812) 443-87-62, время работы: 9:00 — 20:00, глюкоза, ампулы 40%, 10 мл №10;
• аптека Фармакор №7, СПб, пр. Маршала Жукова, 30, пом. 5-Н, заказ по тел. 003, глюкоза, амп. 40%, по 10 мл №10;
• аптека «ЭКОНОМЬ», СПб, Коломяжский пр., 28, лит. А, заказ по тел. 003 (С-Пб), глюкоза, амп. 40% 10 мл №10;
• «Петроаптека», СПб, ул. Бестужевская, 50, (812 ) 416-10-03, время работы: 9:00 — 20:00, Сб. 10:00 — 20:00, ВС — выходной, глюкоза, ампулы 40%, 10мл №10;
• «Аптека для бережливых», СПб, пр. Большевиков, 18, ТРК «Невский», (812) 244-13-76, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10;
• аптека «Фармакор» №26, СПб, Богатырский пр., 10, лит. А, пом. 19-Н, заказать по тел. 003, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10;
• аптека «Оптифарм», СПб, Среднеохтинский пр., 9/2 (вход с ул. А. Ульянова),(812) 224-07-17, время работы: Пн.-Пт: 11.00 — 19.00, Сб.: 11.00 — 18.00, Вс. — выходной, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10.

Расчет для получения 10% раствора из 40% р-ра глюкозы

• Для получения требуемой для магнитно-резонансной томографии кишечника концентрации нужно разбавить имеющийся препарат в 40% / 10% = 4 раза.
• К 10 мл (1 ампуле) необходимо добавить еще 30 мл обычной кипяченой воды, получив 40 мл 10% р-ра глюкозы, т.е на 1 часть р-ра добавляем 3 части воды.

Для приготовления 1 литра 10% р-ра рассчитаем объем необходимого для разведения исходного препарата: (1 часть р-ра + 3 части воды) х Х = 1000 мл, отсюда получаем Х = 1000 мл / 4 = 250 мл.
В аптеке Вам нужно будет приобрести 25 ампул по 10 мл. (3 упаковки по 10 ампул) и добавить 1000 мл — 250 мл = 750 мл. обычной воды, чтобы получить 1 литр 10% раствора глюкозы.

Приведенный вариант расчета можно использовать для глюкозы с концентрацией раствора более 10%, заменив в расчете 40% на имеющейся в наличии.

Источник

Как приготовить 10% раствор глюкозы

Раствор глюкозы используется при проведении гидро МРТ в качестве контрастного вещества, необходимого для заполнения тонкого кишечника с целью выявления всех нарушений в его работе. Очень важно получить требуемую концентрацию р-ра, чтобы получить достоверный результат диагностики.
Если не сможете найти 10% раствор глюкозы — Вы всегда сможете приготовить его в домашних условиях. Предварительно купите глюкозу в разведении более 10%, как правило, это 40% раствор.

раствор глюкозы 40%

Купить раствор глюкозы 40% Вы можете в аптеках Санкт-Петербурга

• Apteka.ru, глюкоза, 0,4/мл 10мл N10 амп р-р в/в 40%;
• аптека Ригла, список аптек, 8-800-777-0303, глюкоза, ампулы 40%, 10мл №10;
• аптека «Фармакея» СПб, Лиговский пр. 153-А, (812) 602-15-35, время работы: круглосуточно, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10;
• аптека «Альфа Фарм», СПб, ул. 8-я Советская, 481, (812) 274-88-91, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10;
• аптека «Альфа Фарм», СПб, Шушары, ул. Первомайская, 15, (812) 643-61-78, глюкоза, ампулы 40%, по 10мл №10;
• аптека «Балтика-Мед» СПб, ул. Наличная, 40, (812) 663-63-51, время работы: 08:00 — 23:30, глюкоза, амп. 40%, по 10мл №10;
• аптека «Здоровье», СПб, Спасский переулок, 10, (812) 443-87-62, время работы: 9:00 — 20:00, глюкоза, ампулы 40%, 10 мл №10;
• аптека Фармакор №7, СПб, пр. Маршала Жукова, 30, пом. 5-Н, заказ по тел. 003, глюкоза, амп. 40%, по 10 мл №10;
• аптека «ЭКОНОМЬ», СПб, Коломяжский пр., 28, лит. А, заказ по тел. 003 (С-Пб), глюкоза, амп. 40% 10 мл №10;
• «Петроаптека», СПб, ул. Бестужевская, 50, (812 ) 416-10-03, время работы: 9:00 — 20:00, Сб. 10:00 — 20:00, ВС — выходной, глюкоза, ампулы 40%, 10мл №10;
• «Аптека для бережливых», СПб, пр. Большевиков, 18, ТРК «Невский», (812) 244-13-76, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10;
• аптека «Фармакор» №26, СПб, Богатырский пр., 10, лит. А, пом. 19-Н, заказать по тел. 003, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10;
• аптека «Оптифарм», СПб, Среднеохтинский пр., 9/2 (вход с ул. А. Ульянова),(812) 224-07-17, время работы: Пн.-Пт: 11.00 — 19.00, Сб.: 11.00 — 18.00, Вс. — выходной, глюкоза, амп. 40%, 10мл №10.

Расчет для получения 10% раствора из 40% р-ра глюкозы

• Для получения требуемой для магнитно-резонансной томографии кишечника концентрации нужно разбавить имеющийся препарат в 40% / 10% = 4 раза.
• К 10 мл (1 ампуле) необходимо добавить еще 30 мл обычной кипяченой воды, получив 40 мл 10% р-ра глюкозы, т.е на 1 часть р-ра добавляем 3 части воды.

Для приготовления 1 литра 10% р-ра рассчитаем объем необходимого для разведения исходного препарата: (1 часть р-ра + 3 части воды) х Х = 1000 мл, отсюда получаем Х = 1000 мл / 4 = 250 мл.
В аптеке Вам нужно будет приобрести 25 ампул по 10 мл. (3 упаковки по 10 ампул) и добавить 1000 мл — 250 мл = 750 мл. обычной воды, чтобы получить 1 литр 10% раствора глюкозы.

Приведенный вариант расчета можно использовать для глюкозы с концентрацией раствора более 10%, заменив в расчете 40% на имеющейся в наличии.

Источник

Медицинская биохимия, принципы измерительных технологий в биохимии, патохимия, диагностика, биохимия злокачественного роста. Часть 2.

Вода и электролиты

1. Вода — универсальный биологический растворитель

Растворителем, в котором работают почти все известные живые системы, служит окись водорода, или вода (H 2O). В молекуле воды атом кислорода соединен с двумя атомами водорода одинарными ковалентными связями.

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Электроотрицательность — сила, с которой атом в составе молекулы оттягивает на себя общие с другим атомом электроны, образующие ковалентную связь. Это понятие ввел Лайнус Полинг (Linus Carl Pauling). Самый электроотрицательный элемент — фтор, за ним на шкале электроотрицательности следует кислород. Иными словами, кислород превосходит по электроотрицательности все другие атомы, за исключением фтора (который в биологической химии практически не встречается). Запомним этот факт.

Электроотрицательность одинаковых атомов по определению равна. Если между двумя одинаковыми атомами есть ковалентная связь, то образующие ее электроны никуда не смещены (в рамках старинной планетарной модели атома можно сказать, что они находятся точно посредине между атомами, как на картинке). Такая ковалентная связь называется неполярной.

Если ковалентную связь образуют два разных атома, то общие электроны смещаются к тому из них, у которого выше электроотрицательность. Такая связь называется полярной. При очень большой разнице в электроотрицательности она может даже стать ионной — это случится, если один атом полностью “отберет” у другого общую пару электронов.

Связь между водородом и кислородом в молекуле воды — типичный пример ковалентной полярной связи. Электроотрицательность кислорода намного выше, поэтому общие электроны смещены к нему. В результате на кислороде возникает маленький отрицательный заряд, а на водороде маленький положительный; эти заряды принято обозначать буквой δ (“дельта”).

Связи кислорода с водородом или углеродом (H-O или C-O) — всегда полярные. Молекулы, в которых много таких связей, несут многочисленные частичные заряды, отрицательные на кислороде и положительные на водороде или углероде. В то же время связь между углеродом и водородом (C-H) считается неполярной: разница в электроотрицательности между этими элементами так мала, что смещение электронов незаметно. Например, молекулы углеводородов в силу этого полностью неполярны, они не несут никаких частичных зарядов ни на каких атомах.

При наличии полярных связей между водородом и кислородом частичные заряды на этих атомах (отрицательные на кислороде и положительные на водороде) притягиваются друг к другу, образуя водородные связи. Эти связи гораздо слабее ковалентных, но могут давать сильный эффект, если их много. Например, именно из-за колоссального количества водородных связей у воды очень высокая теплоемкость — ее трудно нагреть и трудно остудить. Строго говоря, водородная связь может образоваться не только с кислородом, но и с другими электроотрицательными атомами (например, с азотом или фтором).

Любые заряженные частицы в водном растворе гидратируются, то есть окружаются молекулами воды — конечно, по-разному ориентированными в зависимости от того, положительная это частица или отрицательная. Любые ионы, растворенные в воде, на самом деле присутствуют там в гидратированном состоянии, то есть с водной оболочкой. На картинке для примера показана растворенная поваренная соль (NaCl) — образец чисто ионного вещества.

Полярные молекулы (а тем более ионы) хорошо взаимодействуют с водой, образуя с ней водородные связи и (или) подвергаясь гидратации. Такие вещества хорошо растворяются в воде и называются гидрофильными. Неполярные молекулы взаимодействуют с водой гораздо слабее, чем друг с другом. Такие вещества плохо растворяются в воде и называются гидрофобными. Типичные гидрофобные вещества — углеводороды. Типичные гидрофильные вещества — спирты, такие как этанол или показанный на картинке глицерин. Вообще кислородсодержащие соединения углерода, как правило, гидрофильны, если только в них нет совсем уж огромных углеводородных радикалов.

Могут ли подойти для жизни другие растворители, кроме воды? Ответ — да. Например, двуокись углерода (CO 2) при более высоких давлениях, чем наше атмосферное, становится жидкостью и представляет собой хороший гидрофильный растворитель, в котором успешно идут многие биохимические реакции. В этом растворителе могут жить даже земные микроорганизмы: например, на дне Окинавского желоба в Восточно-Китайском море обнаружено целое озеро жидкой углекислоты, в котором постоянно живут довольно разнообразные бактерии (Inagaki et al., 2006).

Некоторые исследователи предполагают, что океаны жидкой двуокиси углерода могут существовать на планетах-“суперземлях” с массой, в несколько раз превосходящей массу Земли (Budisa, Schulze-Makuch, 2014). На картинке — художественное изображение планеты GJ1214b в созвездии Змееносца.

На крупнейшем спутнике Сатурна — Титане — есть углеводородные озера и даже моря, состоящие из метана (CH 4), этана (C 2H 6) и пропана (C 3H 8). Это гидрофобный растворитель, в котором тоже иногда предполагают существование жизни, хотя прямых подтверждений тому пока нет. На картине — пейзаж Титана. Жидкой воды на поверхности Титана нет, там слишком холодно.

Аммиак (NH 3) — гидрофильный растворитель, образующий много водородных связей, в данном случае между водородом и азотом, и напоминающий воду по физико-химическим свойствам. На более холодных планетах, чем Земля, аммиак находится в жидком состоянии и вполне может быть средой для жизни.

Теоретически возможно существование холодных землеподобных планет с аммиачными океанами (на картинке художественное изображение такой планеты). Есть ли там жизнь, никто не знает. Но почему бы и нет? Если насчет альтернатив углеродной жизни есть сомнения, то углеродную жизнь в неводном растворителе представить гораздо легче.

Можно придумать и другие экзотические варианты — например, океан из плавиковой кислоты (HF) на планете, описанной в фантастической повести Ивана Ефремова “Сердце Змеи”. “Люди Земли увидели лиловые волны океана из фтористого водорода, омывавшие берега черных песков, красных утесов и склонов иззубренных гор, светящихся голубым лунным сиянием…” Возвращаясь к земной биохимии, будем помнить, что она — не единственная теоретически возможная.

Источник

ППК к рецепту

Da.

Растворы глюкозы.

План.

Для инъекций.

1. Особенности приготовления раствора глюкозы.

2. Особенности приготовления раствора натрия гидрокарбоната.

3. Приготовление растворов: новокаина, дибазола, кофеин-натрия бензоата.

4. Изотонирование инъекционных растворов.

Изготавливаются растворы глюкозы для инъекций следующих концентраций: 5,10,25,40%. Растворы глюкозы в сравнении с другими, не стойкие при продолжительном хранении. Основной фактор, который определяет устойчивость глюкозы в растворе, это РН среда. В щелочной среде происходит ее окисление, карамелизация и полимеризация. В этом случае под влиянием кислорода образуются оксикислоты: гликолиевая, уксусная или муравьиная и др., а также ацетальдегид и оксиметилфурфурол.

Чтобы избежать этот процесс, растворы глюкозы стабилизируют 0,1м раствором НСl до РН 3,0-4,0, так как в этой среде образуется минимальное количество 5-оксиметилфурфурола, который имеет нефрогепатотоксическое действие.

В очень кислой среде РН (1,0-3,0) в растворах глюкозы образуется Д-глюконовая кислота (сахарная). При дальнейшем ее окислении, особенно в процессе стерилизации, она превращается в 5-оксиметилфурфурол, который вызывает окрашивание растворов в желтый цвет, что связано с дальнейшей полимеризацией.

ГФХ рекомендует стабилизировать раствор глюкозы смесью NaCl и НСl.

В условиях аптеки готовят для удобства этот раствор, который носит название стабилизатор Вейбеля, готовят заранее по прописи:

натрия хлорида 5,2

кислоты хлороводородной разб. (8,3%) – 4,4 мл

воды для инъекций до 1 л.

При приготовлении растворов глюкозы, независимо от концентрации стабилизатора Вейбеля, добавляют 5% от объема раствора.

При термической стерилизации без стабилизатора образуются диены, карбоновые кислоты, полимеры, продукты фенольного характера. Если заменить термическую стерилизацию на стерилизующую фильтрацию, можно приготовить 5% раствор глюкозы со сроком хранения 3 года без стабилизатора.

Для стабильности раствора большое значение имеет сама глюкоза, которая может содержать кристаллизационную воду. В соответствии с ФС производится глюкоза безводная – 0,5% воды, (вместо 10%). Она отличается растворимостью, прозрачностью и цветом раствора.

При использовании водной глюкозы ее берут больше, чем указано в рецепте. Расчет делают по формуле:

х – необходимое количество глюкозы;

а – количество б/в глюкозы по рецепту;

в — % содержание воды в глюкозе по данным анализа.

Rp: Solutionis Glucosi 40% — 200 ml

Sterilisetur!

Signa: по 10 мл в/в.

х – 200 х = 80,0 б/в глюкозы

Содержание влаги – 9,8%

100-9,8 = 88,69 водной глюкозы

88,69 · 0,69 = 61,2 мл увеличивается объем

Стабилизатор Вейбеля: 5% от объема:

200 – (10 + 61,2) = 128,8 мл воды для инъекций.

В асептических условиях отмеривают 128,8 мл воды для инъекций, растворяют 88,69 глюкозы марки «для инъекций», добавляют 10 мл стабилизатора Вейбеля, проводят первичный химический анализ, фильтруют, укупоривают резиновой пробкой, проверяют на отсутствие примесей, обкатывают алюминиевыми колпачками, маркируют, проверяют герметичность.

Так как глюкоза – это хорошая среда для развития м/о, полученный раствор стерилизуют немедленно при температуре 100 0 С – 1 час или 120 0 С – 12 минут.

После стерилизации проводят вторичный контроль, оформляют к отпуску.

Aquae pro injectionibus 128,8

Glucosi 88,69 (вл. 9,8%)

Liguoris Wejbeli 10 ml

Sterilis V общ. = 200 ml

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник