Как приготовить двухлористое олово

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Раствор — двухлористый олово

Раствор двухлористого олова приготовляют смешением 1 г твердого 5пС12 — 2Н2О с 2 — 3 мл концентрированной соляной кислоты при слабом нагревании. [1]

Раствор двухлористого олова в глицерине, 0 3 г двухло-ристого олова растворяют в 100 мл глицерина. [2]

Раствор двухлористого олова готовят в день работы, как указано на стр. [3]

Раствор двухлористого олова готовят так: 100 — 150 г SnCl — 2H O растворяют при нагревании в 1 л разбавленной ( 1: 2) соляной кислоты. Раствор сохраняют в закрытой склянке. Для устранения окисления воздухом на дно склянки помещают зерна металлического олота. [4]

Раствор двухлористого олова готовят так: 100 — 150 г SnCl2 — 2H2O растворяют при нагревании в 1 л разбавленной ( 1: 2) соляной кислоты. Раствор сохраняют в закрытой склянке. Для устранения окисления воздухом на дно склянки помещают зерна металлического олова. [5]

Применяют раствор двухлористого олова в крепкой соляной кислоте. [6]

К раствору двухлористого олова приливают 8 — 10 % — ный раствор едкой щелочи до слабощелочной реакции. При этом в осадок выпадает гидроокись олова. [7]

Сенсибилизация осуществляется в растворе двухлористого олова с последующей промывкой, а активизация — в растворе азотнокислого серебра или хлористого палладия. При активизации происходит химическое осаждение тонкой пленки серебра или палладия на наружных поверхностях платы и в отверстиях. Для лучшего смачивания отверстий плате сообщают вибрацию промышленной частоты. [8]

Сенсибилизируют детали в растворе двухлористого олова ( 30 — 40 г / л) и НС1 ( концентрированной) ( 30 — 40 г / л) при комнатной температуре. Затем их тщательно промывают в проточной и дистиллированной воде. Активируют детали в растворе двухлористого палладия. [9]

Значение обработки в растворах двухлористого олова рас смотрено в III главе. [10]

В пробирку помещают 5 капель раствора двухлористого олова и добавляют по каплям раствор едкого натра, пока не растворится образовавшийся осадок. В маленькой ступке тщательно растирают несколько кристалликов индиго с 5 — 6 каплями воды. Две капли полученной суспензии при помощи пипетки переносят в пробирку с раствором станнита натрия и нагревают пробирку в кипящей водяной бане, пока реакционная смесь не станет прозрачной. [11]

В пробирку помещают 5 капель раствора двухлористого олова и добавляют по каплям раствор едкого натра, пока не растворится образовавшийся осадок. [12]

К горячему раствору прибавляют по каплям раствор двухлористого олова . [13]

На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю раствора двухлористого олова , затем каплю испытуемого раствора и, в заключение, каплю раствора йодистого калия. В присутствии платины появляется бурое пятно. [14]

Пленки осаждались на стеклянных пластинках, предварительно обработанных раствором двухлористого олова , при их погружении в реакционную смесь. [15]

Источник

Как изготовить олово?

Олово представляет собой относительно мягкий металл, он наиболее часто применяется как безопасное и нетоксичное коррозионное покрытие, возможно использование олова в чистом виде или же в соединении с другими металлами.

Вопрос как изготовить олово? будет не уместен, ведь олово добывают из природных залежей, а точнее из оловянных руд. Метод добычи олова будет зависеть от месторождения оловянной руды.

Другое дело двухлористое олово, которое внешне представляет белый порошок, который имеет кристаллическую структуру. Двухлористое олово растворяется в воде и спирте, также его растворяет эфир и ацетон. При нагревании двухлористое олово плавиться, а также кипит без каких либо разложений. Двухлористое олово могут называть «оловянная соль». Двухлористое олово изготавливают из олова различными методами.

Как изготовить двухлористое олово

Существуют различные способы, которые предоставляют возможность получить двухлористое олово. Одним из наиболее распространенных среди многочисленных методов, является периодический метод. Периодический метод подразумевает растворение гранулированного металлического олова посредством нагрева в соляной кислоте, после чего должна выполняться упарка, а также кристаллизация полученных в итоге выполнения процесса кислых растворов.

Такой метод обладает некоторыми недостатками, а именно:

• Длительный процесс извлечения двухлористого олова;
• Периодичность;
• Относительно высокие расходные коэффициенты используемых материалов;
• Пара.

Более рациональный метод изготовления двухлористого олова – непрерывный. Он подразумевает получение «оловянной соли» из металлического олова с применением соляной кислоты. Данный способ проходит без упарки кислых растворов олова, а также при таком методе обеспечивается снижение расходных коэффициентов, вследствие чего значительно повышается производительность.

Непрерывный метод производства двухлористого олова обладает массой положительных отличий в сравнении с другими методами, обладает многими преимуществами, а именно вследствие непрерывности выполняемого процесса удается повысить производительность, и значительно сократить потери. Также при использовании данного метода удается сэкономить расход пара и улучшить условия труда.

Источник

Как получить двухлористое олово?

Чтобы получить двухлористое олово, достаточно растворить олово в соляной кислоте с последующей упаркой. Этот способ имеет существенный недостаток – реакция протекает медленно, расходные коэффициенты материалов высокие, пары опасны для здоровья. Другой путь – воздействие на олово газом хлора. Как получить двухлористое олово, мы ответили. Ниже мы опишем этот вопрос подробнее.

Двухлористое олово – бесцветные кристаллы, растворяющиеся в воде и ацетоне. Плавится при +247 С. Кипит при +652С. Растворяется в небольшом количестве воды. Если воды много, образует осадок. Также растворяется в ацетоне, спирте и эфире. Кипит без разложения, окисляется на воздухе. Реагирует со щелочами, является слабым окислителем. Сильный восстановитель и «кислота» Льюиса.

Также применяется при покрытии изделий из стали, для покрытия зеркал серебром, для проверки на поддельность золотых слитков. Дихлорид олова зарегистрирован, как пищевая добавка под номером Е512. Синоним: оловянная соль. Хранить это вещество нужно там, где сухо. Проветривайте помещения, где храните двухлористое олово и не вдыхайте его пары. При работе со всеми веществами, содержащими олово, соблюдайте санитарно-гигиенические нормы.

Оловом покрывают стальные изделия, защищая их тем самым от коррозии. Двухлористое олово используют при покрытии зеркальных поверхностей серебром. Также оно служит протравой в текстильной промышленности и компонентом сварочного флюса. В нефтехимической промышленности применяется, чтобы обесцвечивать масла. Также оловянная соль помогает выявить подделку золота.

У двухлористого олова особые требования к соблюдению санитарно-гигиенических норм:

1. оно может вызывать экзему;
2. может раздражать слизистую оболочку трахеи, бронхов.

По этой причине с ним нужно работать с осторожностью, используя перчатки, маску и при включенной вентиляции. Двухлористое олово пожарнобезопасно, не может вызвать взрыв.

Может транспортироваться автомобилями или железной дорогой. Зимой помещение для хранения оловянной соли нужно отапливать. Срок хранения – не более 1 года.
Как видим, такое широкое использование оловянной соли может натолкнуть на мысль открыть собственный бизнес по производству данного вещества. В нем нет ничего сложного, при владении технологией. Любой химик может справиться с этой задачей.

Олово широко применяется также для получения других веществ. Например, оксида олова, гидроксида олова, фторида олова, сульфида олова, гидрида олова, сульфата олова.

Мы рассказали, как произвести получение двухлористого олова и надеемся, что помогли информацией, если будут вопросы, задавайте их в комментарии.

Источник

Хлорное олово в домашних условиях. Как получить двухлористое олово

Свойства

При растворении в воде происходит гидролиз:

3 S n C l 4 + 2 H 2 O → S n O 2 + 2 H 2 [ S n C l 6 ] <\displaystyle <\mathsf <3SnCl_<4>+2H_<2>O\rightarrow SnO_<2>+2H_<2>[SnCl_<6>]>>>

Безводный хлорид олова (IV) — основной предшественник в химии оловоорганических соединений. Так, при обработке хлорида олова (IV) реактивом Гриньяра образуются соединения ряда тетраалкилолова:

S n C l 4 + 4 R M g C l → S n R 4 + 4 M g C l 2 <\displaystyle <\mathsf +4RMgCl\rightarrow SnR_<4>+4MgCl_<2>>>>

Такие же соединения образуются в реакции с алюминийорганическими веществами в присутствии диэтилового эфира:

3 S n C l 4 + 4 A l R 3 → 3 S n R 4 + 4 A l C l 3 <\displaystyle <\mathsf <3SnCl_<4>+4AlR_<3>\rightarrow 3SnR_<4>+4AlCl_<3>>>>

Безводный хлорид олова (IV) способен реагировать с соединениями тетраалкилолова с образованием оловоорганических хлоридов:

S n C l 4 + S n R 4 → 2 S n C l 2 R 2 <\displaystyle <\mathsf +SnR_<4>\rightarrow 2SnCl_<2>R_<2>>>>

Оловянные кислоты

Гидраты двуокиси олова носят название оловянных кислот и известны в двух модификациях: в виде α-оловянной кислоты и в виде β-оловянной кислоты. α-Оловянная кислота

H2SnO3может быть получена действием водного раствора аммиака на раствор хлорного олова SnCl4.

Образование выпадающего белого осадка обычно выражают уравнением

4NH4OH = ↓ H2SnO3 + 4NH4Cl + H2O

При высушивании осадок постепенно теряет воду, пока не останется чистая двуокись олова. Таким образом, никакой кислоты определенного состава получить не удается. Поэтому приведенная выше формула α-оловянной кислоты является лишь простейшей из возможных. Правильнее было бы изобразить состав этой кислоты формулой mSno2 • nН2O.

α-Оловянная кислота легко растворяется в щелочах, образуя соли, содержащие комплексный анион [Sn(OH)6]— и называемые станнатами:

H2SnO3 + 2NaOH + H2O = Na2[Sn(OH)6]

Станнат натрия выделяется из раствора в виде кристаллов, состав которых можно выразить также формулой Na2SnO3 • 3Н2O. Эта соль применяется в качестве протравы в красильном деле и для утяжеления шелка. Шелковые ткани, обработанные перед крашением растворами соединений олова, иногда содержат олово в количестве до 50% от веса ткани.

Кислоты также растворяют α-оловянную кислоту с образованием солей четырехвалентного олова. Например:

H2SnO3 + 4НСl ⇄ SnCl4 + 3Н2O

При избытке соляной кислоты SnCl4 присоединяет две молекулы НСl, образуя комплексную хлороловянную кислоту H2[SnCl6]. Аммониевая соль этой кислоты NH4[SnCl6] имеет же применение, что и станнат натрия.

Применение

• По сведениям ЭСБЕ SnCl4 служит прекрасным растворителем для многих веществ.
• Промежуточный продукт при производстве оловоорганических соединений.
• При производстве мыла, как стабилизатор для ароматизатора и антибактериальное средство.
• Как катализатор при полимеризации стирилена.
• Добавка для упрочнения стекла.
• Для химического лужения.
• Для произведения реакции карометилитоза.
• Производство фуксина.
• Производство цветных лаков, цветной керамики.
• Стабилизатор синтетических смол.
• Как катализатор при производстве фреонов гидрофторированием винилхлорида и винилиденхлорида.
• Добавка при готовке хлебобулочных изделий[1]

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Меры предосторожности

Дихлорид олова и его кристаллогидрат считаются не токсичными, но пыль может вызывать раздражение кожи и слизистых. Опасен при попадании в глаза, при проглатывании.

На предприятиях при работе с реактивом следует использовать защитную одежду, перчатки, маски и очки.

Хранят вещество в сухих помещениях с контролем температуры и системой вентиляции, отдельно от сильных окислителей. Упаковка должна быть герметичной, чтобы исключить воздействие кислорода и влаги воздуха.

Примечания

1. Промышленные фторорганические продукты: справочное издание / Б. Н. Максимов, В. Г. Барабанов, И. Л. Серушкин и др.. — 2-е, перераб. и доп. — СПб: Химия, 1996. — 544 с. — ISBN 5-7245-1043-X.

Соединения олова

Ацетат олова(II) (Sn(OCOCH3)2) Бромид олова(II) (SnBr2) Бромид олова(IV) (SnBr4) Гексагидроксостаннат(IV) натрия (Na2[Sn(OH)6]) Гексафенилолово (Sn2(C6H5)6) Гексахлоростаннат(IV) аммония ((NH4)2[SnCl6]) Гексахлоростаннат(IV) водорода (H2[SnCl6]) Гексахлоростаннат(IV) калия (K2[SnCl6]) Гексахлоростаннаты Гидроксид олова(II) (Sn(OH)2) Гидрофосфат олова (Sn(H2PO4)2) Диселенид олова (SnSe2) Дифенилолово (Sn(C6H5)2) Диэтилолово (Sn(C2H5)2) Иодид олова(II) (SnI2) Иодид олова(IV) (SnI4) Нитрат олова(II) (Sn(NO3)2) Нитрат олова(IV) (Sn(NO3)4) Оксалат олова(II) (SnC2O4) Оксид олова(II) (SnO) Оксид олова(IV) (SnO2) Ортофосфат олова(II) (Sn3(PO4)2) Перхлорат олова(II) (Sn(ClO4)2) Пирофосфат олова(II) (Sn2P2O7) Селенид олова (SnSe) Станнан (SnH4) Станнин (Cu2FeSnS4) Сульфат олова(II) (SnSO4) Сульфат олова(IV) (Sn(SO4)2) Сульфид олова(II) (SnS) Сульфид олова(IV) (SnS2) Теллурид олова (SnTe) Тристаннид бария (BaSn3) Фторид олова(II) (SnF2) Фторид олова(IV) (SnF4) Хлорид олова(II) (SnCl2) Хлорид олова(IV) (SnCl4)

Электролизер для выделения олова

Для получения олова достаточно количества, следует взять консервную банку побольше, например, банку от повидла (3 или 5 литров). Изготовить крышку из диэлектрического материала и поместить в ее центре угольный катод. Анод подключается к корпусу банки. Предварительно банка должна быть очищена от наклеек, краски и грязи, что можно сделать с помощью кипячения в растворе крепкой соды.

В банку наливается приготовленный электролит, вставляется катод и подключается питающее напряжение 4В, либо от нескольких батарей, либо от регулируемого источника питания. Для увеличения количества выделяемого олова, можно нарезать консервные банки на небольшие кусочки и засыпать в электролизер, исключив контакт с катодом (одна консервная банка, в среднем, содержит 0,5 грамма олова). На катоде начнет выделяться губчатое олово. По завершении процесса выделения, полученное олово собирается и переплавляется в тигле в серебристый металл.

Надеемся мы ответили на поставленный вопрос Как искусственно сделать олово?. Если возникнут вопросы, мы будем рады ответить на них в комментариях.

Как сделать олово в домашних условиях? Пошаговый процесс литья

Сегодня олово — привычный металл. Однако в 16-17 векахоно было довольно редким и ценным, поэтому Россия покупала его в другихстранах. Олово использовалось для покрытия железных изделий для предохраненияих от ржавчины.

Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда срельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалосьобработке резцом. После отлива изделия мастер декорировал его затейливыморнаментом или гравированной надписью.

Сегодня Московский Исторический музейимеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Литьё из олова в домашних условиях

Изготавливать мелкие фигурки и изделия из олова вдомашних условиях сегодня не только интересно, но и довольно прибыльно.

Ведьмногие коллекционеры за оловянного солдатика, модель военной техники или простосувенир готовы заплатить немалые деньги.

Художники-любители, желающие научитьсяотливать детали, используют для этого, как правило, олово, поскольку оно имеетследующие положительные качества:

• Привлекательный красивый цвет, похожий на цвет серебра.
• Олово технологично, имеет низкую температуру плавления.
• Пластично, легко гравируется и чеканится, «лепится»паяльником.

Умелый мастер, используя нехитрое оборудование, способенпревратить небольшой серебристый слиток в прекрасную скульптуру, фонарик,подсвечник, ларец, медаль, брошь, браслет, запонку и многое другое.

Кроме того,из олова создаются ажурные и рельефные пластины для украшения шкатулок,декорирования дверных петель, ручек, замочных скважин.

Как происходит литьёолова в домашних условиях? Этот процесс состоит из следующих этапов иособенностей:

1. Производство будущих изделий начинается с созданияцветных эскизов на листе бумаги.
2. После берётся полимерная глина и из неё готовится фигуркадля создания формы. При этом каждую мельчайшую деталь наносят стеком итоненьким шилом.
3. Изготовление формы — самый ответственный этап. Она должнаиметь идеальный разъём. Это необходимо для лёгкого и безопасного извлеченияотливки. Как правило, формы для литья делают разборные, состоящие из 2-хчастей.
4. Наиболее оптимальный материал для формы — гипс илисиликон, но для того чтобы сделать силиконовую форму, необходимо затратитьгораздо больше материала и времени.
5. Кроме того, в магазинах продаются специальные герметики,которые заливаются на модели, они застывают и, таким образом, получаютмногоразовые формы для заливок.

1. В тех случаях, когда в будущем изделии будетприсутствовать множество мелких деталей, форма изготавливается с вкладышем.
2. Большую роль играет размер канала в форме, через которыйв неё заливается металл. Чем оно меньше, тем медленнее заполняется форма, приэтом существует опасность быстрого остывания металла, что может привести кобразованию полостей.
3. Отливая деталь, две половины формы следует сложить вместеи поместить между фанерным листом толщиной около 12 миллиметров. Затем их нужностянуть тугой резинкой.
4. После подготовки формы разогревается металл. Готовностьсплава к заливке определяется по образованию желтоватой плёнки. Если же металлперегреть, то плёнка приобретёт синий или фиолетовый оттенок.
5. Заливка металла в форму должна обязательно производитьсятонкой струйкой, при этом следует немного постукивать по форме, предотвращая,таким образом, задержку в ней воздуха. Необходимо при этом помнить о правилахбезопасной работы с разогретыми сплавами.
6. После того как форма будет залита металлом, требуетсяоставить её на некоторое время для остывания и затвердевания сплава внутри неё.
7. Затем форма открывается, и из неё аккуратно, щипцамиизвлекается готовое изделие. Как правило, на первом изделии всегда бываютдефекты. Поэтому фигурка дополнительно обрабатывается — удаляются облои(металл, который затёк в швы между двух частей формы). Их счищают с помощьютаких инструментов, как скальпель или шабер.
8. Далее швы шлифуются довольно мелкой наждачной бумагой.При изготовлении сложных фигурок и изделий, отливающихся отдельными частями,эти части соединяются паяльником.

1. Для того чтобы приклеить мелкие детали, используетсяэпоксидный клей. Места, в которых детали спаивались и склеивались, тщательно иаккуратно шлифуются.
2. Затем следует приготовить крепкий раствор соды и помыть внём готовую фигурку тоненькой щеточкой, чтобы удалить флюс.
3. При необходимости готовое изделие раскрашиваетсяакриловыми красками.

Успешно овладев этим увлекательным старинным ремеслом,умелый мастер получит возможность не только заниматься любимым делом, но изарабатывать неплохие деньги. К тому же, это будет отличным подарком на 10 лет свадьбы (оловянную годовщину).

Хлорное железо

Безводное хлорное железо, выпускаемое химической промышленностью — FeCl3, — кристаллы темно-коричневого цвета с оттенками красного, фиолетового, темно-зеленого. Молярная масса — 162,21 г/моль. Плавится вещество при температуре 307,5 °C, при 500 °C начинает разлагаться. В 100 г воды растворяется навеска безводной соли:

Безводный хлорид железа (III) — очень гигроскопичное вещество, быстро притягивает влагу из окружающей среды. На воздухе взаимодействует с водой, превращаясь в желтые кристаллы гексагидрата FeCl3 + 6Н2О. Массовая доля безводного хлорного железа в веществе, приобретенном в торговой сети, достигает 95%. Присутствует небольшое количество хлористого железа FeCl2 и нерастворимых примесей. Торговое название — «Хлорное железо». Вещество пожаро- и взрывобезопасное, но его раствор оказывает коррозийное влияние на металлические предметы.

Делаем хлорное олово своими руками

Как получить хлорное олово в домашних условиях? Для этого нужно подготовить некоторые ингредиенты:

• оловянно-свинцовый припой;
• концентрированную соляную кислоту;
• очищенную воду;
• металлическую емкость.

1. Определенное количество концентрированной соляной кислоты нужно довести в подходящей емкости до кипения.
2. Когда кислота закипит, в нее закладывают припой и растворяют.
3. Дальше, полученный раствор нужно сильно охладить. В результате этого в нем произойдет выпадение осадка хлорида свинца.
4. Полученный осадок фильтруют путем переливания раствора из одного сосуда в другой.
5. На основе отфильтрованного раствора готовится электролит, являющийся почти чистым хлоридом олова, но с содержанием малого числа примесей.

После получения веществ, его нужно сразу использовать по назначению, т.к. раствор очень быстро окисляется.

Сегодня олово — привычный металл. Однако в 16-17 веках оно было довольно редким и ценным, поэтому Россия покупала его в других странах. Олово использовалось для покрытия железных изделий для предохранения их от ржавчины. Из этого металла русскими умельцами создавалась посуда с рельефными узорами, поскольку мягкое, податливое олово легко поддавалось обработке резцом. После отлива изделия мастер декорировал его затейливым орнаментом или гравированной надписью. Сегодня Московский Исторический музей имеет различные образцы посуды из олова, которая сохранилась с давних времён.

Источник