Как приготовить окись железа

Итак, покупаем в садоводческом магазине железный купорос FeSO₄, в аптеке приобретаем таблетки гидроперита, упаковки три, и запасаемся на кухне питьевой содой NaHCO₃. Все компоненты есть, начинаем приготовление. Вместо таблеток гидроперита можно воспользоваться раствором перикиси водорода Н₂0₂, тоже бывает в аптеках.

В стеклянной посуде объемом 0,5 литра растворяем в горячей воде около 80г (треть пачки) железного купороса. Небольшими порциями добавляем питьевой соды при помешивании. Образуется какая-то дрянь весьма противного цвета, которая сильно пенится.

Поэтому делать все надо в раковине. Добавляем соду до тех пор, пока вспенивание практически не прекратится. Слегка отстояв смесь, начинаем потихоньку засыпать измельченные таблетки гидроперита. Реакция опять происходит довольно живо с образованием пены. Смесь приобретает характерный цвет и появляется знакомый запах ржавчины.

Продолжаем засыпку гидроперита опять-таки до практически полного прекращения вспенивания, то есть реакции.

Оставляем наш химический сосуд в покое и видим, как выпадает рыжий осадок — это наша окись, точнее моногидрат окиси FeOOH, или гидроксид. Осталось нейтрализовать соединение. Отстаиваем осадок и сливаем лишнюю жидкость. Затем доливаем чистой воды, отстаиваем и опять сливаем. Так повторяем раза 3-4. В конце концов, вываливаем осадок на бумажную салфетку и высушиваем. Полученный порошок является прекрасным катализатором и его уже можно использовать при изготовлении стопинов и вторичного воспламенительного состава, «малинового» пороха и для катализирования карамельных ракетных топлив. /25.01.2008, kia-soft/

Однако в оригинальном рецепте «малинового» пороха прописано применение чистой красной окиси Fe₂O₃. Как показали эксперименты с катализацией карамели, Fe₂O₃ действительно несколько более активный катализатор, чем FeOOH. Для получения окиси трехвалентного железа достаточно прокалить полученный гидроксид на раскаленном железном листе, или просто в консервной банке. В результате образуется красный порошок .

После изготовления муфельной печки, прокаливание произвожу в ней 1-1,5 часа при температуре 300-350°C. Очень удобно. /kia-soft 06.12.2007/

P.S.
Независимые исследования ракетчика vega показали, что полученный по этому методу катализатор обладает повышенной активностью по сравнению с промышленными фероксидами, что особенно заметно в сахарном карамельном топливе, получаемом методом выпаривания.

Способ 2. Получение окиси железа Fe₂O₃ из хлорного железа

Итак, нам нужно хлорное железо FeCl₃ и питьевая сода NaHCO₃. Хлорное железо обычно применяется для травления печатных плат и продается в радиомагазинах.

Заливаем две чайные ложки порошка FeCl3 стаканом горячей воды и размешиваем до растворения. Теперь потихоньку подсыпаем соду при постоянном помешивании. Реакция протекает живо с пузырением и вспениванием, поэтому спешить не надо.

Сыпем до тех пор, пока пузырение не прекратится. Отстаиваем и получаем в осадке тот же гидроксид FeOOH. Далее нейтрализуем соединение, как в первом способе, путем нескольких сливов раствора, доливов воды и отстаиваний. Наконец, осадок высушиваем и используем в качестве катализатора или для получения окиси железа Fe₂O₃ путем прокаливания (см.в способе 1).

Вот такой несложный способ. Выход очень неплохой, из двух чайных ложек (

15г) хлорида получается 10г гидроксида. Катализаторы, полученные данным методом, проверены , они вполне соответствуют. /kia-soft 11.03.2010/

Источник

Оксид железа (III)

Оксид железа (III) – это твердое, нерастворимое в воде вещество красно-коричневого цвета.

Способы получения

Оксид железа (III) можно получить различными методами :

1. Окисление оксида железа (II) кислородом.

2. Разложение гидроксида железа (III) при нагревании :

Химические свойства

Оксид железа (III) – амфотерный .

1. При взаимодействии оксида железа (III) с кислотными оксидами и кислотами образуются соли.

Например , оксид железа (III) взаимодействует с азотной кислотой:

2. Оксид железа (III) взаимодействует с щелочами и основными оксидами. Реакция протекает в расплаве, при этом образуется соответствующая соль (феррит) .

Например , оксид железа (III) взаимодействует с гидроксидом натрия:

3. Оксид железа (III) не взаимодействует с водой.

4. Оксид железа (III) окисляется сильными окислителями до соединений железа (VI).

Например , хлорат калия в щелочной среде окисляет оксид железа (III) до феррата:

Нитраты и нитриты в щелочной среде также окисляют оксид железа (III):

5. Оксид железа (III) проявляет окислительные свойства . Но есть интересный нюанс — при восстановлении оксида железа (III), как правило, образуется смесь продуктов: это может быть оксид железа (II), просто вещество железо, или железная окалина Fe₃O₄. Но в реакции мы записываем при этом только один продукт. А вот какой именно это будет продукт, зависит от условий реакции. Как правило, в экзаменах по химии нам даются указания на возможный продукт (цвет образовавшегося вещества или дальнейшие характерные реакции).

Например , оксид железа (III) реагирует с угарным газом при нагревании. При этом возможно восстановление как до простого железа, так и до оксида железа (II) или железной окалины:

При восстановлении оксида железа (III) водородом также возможно образование различных продуктов, например, простого железа:

Железом можно восстановить оксид железа только до оксида железа (II):

Оксид железа (III) реагирует с более активными металлами .

Например , с алюминием (алюмотермия):

Оксид железа (III) реагирует также с некоторыми другими сильными восстановителями.

Например , с гидридом натрия:

Fe₂O₃ + 3NaH → 3NaOH + 2Fe

6. Оксид железа (III) – твердый, нелетучий и амфотерный. А следовательно, он вытесняет более летучие оксиды (как правило, углекислый газ) из солей при сплавлении.

Например , из карбоната натрия:

Источник

Как получить оксид железа

Оксиды железа — продукты соединения железа с кислородом. Наиболее широко известны несколько оксидов железа — FeO, Fe2O3 и Fe3O4. Каждый из них можно получить с помощью целого ряда химических реакций.Вам понадобится

Оксид железа(III) Fe2O3 представляет собой оранжево-красный порошок, образующийся при окислении железа на воздухе. Его можно получить, разлагая соли трехвалентного железа на воздухе при высокой температуре. Насыпьте в фарфоровый тигель немного сульфата или нитрата железа и прокалите его на огне газовой горелки. При термическом разложении сульфат железа распадается на оксид железа и оксид серы, а нитрат железа — на оксид железа, кислород, воду и оксид азота.

Оксид железа(II, III) Fe3O4 получают, сжигая порошкообразное железо в кислороде или на воздухе. Чтобы получить этот оксид, насыпьте в фарфоровый тигель немного тонкого железного порошка, смешанного с нитратом натрия или калия. Подожгите смесь газовой горелкой. При нагревании нитраты калия и натрия разлагаются с выделением кислорода. Железо в кислороде горит с образованием оксида Fe3O4. Когда горение закончится, этот оксид останется на дне фарфоровой чашечки в виде железной окалины.

Оксид железа(II) FeO получают разложением карбоната железа без доступа воздуха. Поместите небольшое количество этой соли в пробирку из огнеупорного стекла и прокалите ее в огне газовой горелки. Карбонат железа разложится на FeO и углекислый газ.

Существует простой способ получения оксида Fe2O3 из железа, медного купороса, щелочи и отбеливателя. Растворите в воде медный купорос (сульфат меди) из расчета 200 граммов соли на литр воды.

Приготовленный насыщенный раствор медного купороса перелейте в пластиковую емкость и положите в него железные гвозди, гайки и т.д. Начнется реакция, в результате которой на железных предметах будет выделяться медь, а сами они начнут растворяться — ведь железо из них будет переходить в раствор в виде сульфата.

Через сутки цвет раствора изменится с синего до сине-зеленого, а гвозди практически полностью растворятся. Слейте и отфильтруйте раствор через несколько слоев фильтровальной бумаги.

К полученному раствору сульфата железа прилейте раствор гидроксида калия или натрия. Вы заметите, как образовался черный осадок гидроксида двухвалентного железа. Прилейте в емкость с раствором раствор хлорного отбеливателя. Отбеливатель — сильный окислитель и будет окислять гидроксид железа до Fe2O3, который осядет на дне емкости в виде оранжево-красного порошка.

Источник

Пиротехника

Меню навигации

Пользовательские ссылки

Информация о пользователе

Оксид железа III

Сообщений 1 страница 30 из 81

Поделиться12006-05-19 21:24:24

Автор: Cerega
Администратор
Откуда: Россия
Зарегистрирован : 2005-05-01
Приглашений: 0
Сообщений: 5006
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 33 [1988-01-25]
Провел на форуме:
45 минут
Последний визит:
2020-05-13 20:30:22

Оксид железа III
Оксид железа 3 извстна нам под названием «Ржавчина» её эффективно используют в пиротехнике в качестве термитов или глиттре звезд!
Есть пару оксидов: FeO/Fe2O3/Fe3O4 Из них легко получит 1 и второй так что если вы что-то не правельно зделоите то увас получится 1 а он опсолютно не нужын, порошок(черного цвета).
Лучше всего получить оксид 3 через нитрат(Fe(NO3)3), ну а его получим через Азодку!
Можно и через хлорид но только там не много все сложнее и можно место Fe2O3 Получить FeO А он нам не нужин! Ктомуже там надо растворять с перекесью.
Ну так начнем с:
Первый способ
1)Мы берем азодку разбовляем её не много водой чтоб железо вней хорошо растворилось и медлено начинаем сыпать железо!
Лучше взять стакан на 400-600мл а налить туда меньше около 50 мл азодки!
Вот сам процес железа с азодкой

Потом когда все железо растворится в азодки мы фильтруем состав от разных примесей и получаем темно красный раствор, приготавлеваем рядом раствор с KOH(Гидроксидом калия)

И вливаем в красный состав унас сразу поевляется
осадок Fe(OH)3 Мы его фильтруем
И кладем на специальную бумагу на которой:

Можно жарить в духовке! можно положить и на любую стальную или железную пластину, НО ТОЛЬКО НЕ НА ФОЛЬГУ.
Когда Fe(OH)3 Разлогается а он разлогается примерно при 700 градусов(то что есть на откурытом огне) то получается Fe2O3.
А вот и готовый продукт:

Второй Способ:
Так же есть и второй способ(через хлорид):
Когда мы растворяем железо в солянке то получаем зеленый раствор FeCl2

Нам FeCl2 не подходит так как если мы смешаем его с щелачью(KOH) то получим Fe(OH)2 А он разлогается на FeO.
Так что нам надо FeCl3 Его можно получить тем же самым способом но с добовлением перекеси водорода(H2O2):
Вот как я получал:

Берем солянку и добовляем не много перекиси и добовляем железо! идет реакция и мы постепено льем перекись!

Сразу видно что раствор жилтеет и становится темно красный!

Мы добовлем воды и наливем KOH

Видно как сразу поевились черный осадок(становится коричневй на воздухе)
А это FeO(OH)(Он также как и Fe(OH)3 разлогается на оксид 3)

Фильтруем:

А потом все тоже самое что и в первом процессе!
Удачи вам!

Отредактировано Cerega (2008-10-03 20:28:47)

Поделиться22006-08-07 10:12:20

Автор: Marazzmatik
Members
Зарегистрирован : 2006-04-14
Приглашений: 0
Сообщений: 23
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Возраст: 30 [1990-11-22]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2008-03-30 16:20:35

Есть еще один способ.

Изготовление окиси железа

Теперь сам процесс изготовления окиси железа. Смешайте 50 г кальцинированной соды и 100 г железного купороса вместе. Смешать надо особо тщательно. Возьмите небольшую сковородку и высыпьте на неё полученную смесь. Поставьте на газовую плиту, на сильный огонь. Продолжая непрерывно мешать, нагревайте. Смесь станет сначала синей, потом тёмно-фиолетовой, потом чёрной. Ещё через некоторое время (минут через 15) вы заметите, что смесь становится тёмно рыжей. Продолжайте периодически интенсивно мешать, тщательно вымешивая от дна и краёв. Когда вся смесь станет рыжей, включите максимально сильный огонь и грейте смесь, периодически помешивая, ещё минут 20. Потом поставьте остывать.
Мешать лучше всего стальной ложкой. Если вам нужно большое количество термита, например, 0,5-1 кг, то изготавливайте окись порциями по 50-100 г, а не всё сразу. Большая масса может не прогреться на газовой плите до достаточной температуры и реакция пройдёт не полностью. Взвесьте получившуюся окись. В принципе, полученную рыжую субстанцию уже на этой стадии можно использовать в качестве окиси железа в термите. Но, если вы хотите иметь термит с большей прожигающей и плавящей способностью, то поступайте так:
Рыжий порошок высыпьте в 1/2 литра воды и хорошо перемешайте. Оставьте стоять на сутки. Жидкость сверху слейте и выкиньте, а осадок ещё раз прожарьте на сковородке до идеальной сухости. Потом пойдите к знакомому газосварщику и попросите его нажечь вам железной окалины из куска железа. Ещё железную окалину можно взять на любом предприятии, где есть плавильная печь или кузница. Хорошо измельчите железную окалину молотком в тонкий порошок и смешайте с вашим очищенной окисью железа в пропорции 1:3 по массе. Т.е. на 100 г вашей окиси железа нужно 30-35 г железной окалины.
Термит с добавкой железной окалины даёт много расплавленного текучего железа.
Есть ещё масса рецептов получения искомой окиси железа. Например, прокаливание самого железного купороса, реакция железного купороса с отбеливателем «Белизна» и т.п. Но они малопрактичны для «кухонной кулинарии» из-за необходимости поддержания высокой температуры, либо выделения ядовитых газов.

Поделиться32006-08-07 19:59:47

Автор: Crusader
Members
Зарегистрирован : 2006-01-11
Приглашений: 0
Сообщений: 27
Уважение: [+0/-0]
Позитив: [+0/-0]
Провел на форуме:
Не определено
Последний визит:
2006-08-19 12:34:29

Изготовление окиси железа

Русская Кухня»Азбука домашного терроризма»- РУЛИТТТТТТТ.

Источник

Как приготовить окись железа