Как приготовить раствор nahco3

Как приготовить 2-процентный раствор соды: рецепт приготовления, дозировка, применение, свойства

В статье рассмотрим, как приготовить 2-процентный раствор соды.

Раствор с содой широко используется среди населения, так как это довольно дешевый, доступный и простой продукт, применяющийся в различных сферах, например, в химической и фармацевтической промышленности, медицине, кулинарии, в качестве бытового антисептического средства.

Современные методы получения соды

Пищевая сода (гидрокарбонат натрия) представляет собой кислую соль угольной кислоты, белый мелкокристаллический порошок, обладающий солоноватым вкусом. Химическая формула – NaHCO3. Данный порошок не взрывается, не горит и нетоксичен.

В настоящее время производство очищенного натрия бикарбоната осуществляется двумя методами: «мокрым» и «сухим». Общий процесс основывается на реакции карбонизации, когда раствор насыщается углекислым газом. Благодаря этому осуществляется перекристаллизация, сами методы отличаются только в приготовлении раствора. Так, при первом способе берется кальцинированная сода в готовом виде и растворяется водой, при втором же используется технический бикарбонат.

Как приготовить 2-процентный раствор кальцинированной соды в домашних условиях, интересует многих.

Пищевая и аптечная сода

Аптечная продукция отличается по составу от пищевой, и потому несколько разнятся способы их применения. Питьевая сода включает в себя:

• гидрокарбонат натрия в качестве основного действующего вещества;
• железо;
• кальцинированную соду;
• мышьяк;
• сульфаты;
• нерастворимые соли (в качестве дополнительных примесей);
• хлориды.

Ее можно использовать наружно, для того чтобы полоскать полость рта и горла, а вот с применением внутрь нужно быть аккуратнее, поскольку при частом употреблении могут появиться проблемы с отложением фосфатных камней, артериальным давлением, кишечником и желудком.

Как приготовить 2-х процентный раствор соды, важно выяснить заранее.

Аптечный продукт сильнее очищен от примесей, и потому ее можно использовать и наружно, и внутрь, и внутривенно. Как правильно применять растворы для введения внутривенно, порошки, ректальные свечи и таблетки, подробно описано в инструкции по применению.

В зависимости от сферы и способа использования натрия бикарбоната, необходимо выбирать аптечную или пищевую соду.

Итак, как приготовить 2-процентный раствор соды?

Рецепт, дозировка

Для приготовления двухпроцентного содового раствора нужно воспользоваться универсальной формулой: взять 98 частей обычной воды на 2 части соды.

Когда нужно сделать 100 мл раствора, то следует смешать:

• 98 мл простой воды;
• 2 г соды.

Чайная ложка содержит примерно 7 г вещества без горки. Но современные ложки имеют отличия в объеме (зависит от производителя), и потому количество соды желательно отмерять при помощи весов.

Знание того, как приготовить 2-процентный раствор соды, обязательно пригодится на практике.

Полезные свойства

Сода является довольно слабым и при этом общедоступным антисептиком. Поэтому полоскание полости рта с ее помощью при показаниях, имеющихся для этого, врачами воспринимается довольно благосклонно. Содовый раствор также вполне может использоваться против изжоги, но здесь повышается вероятность «кислотного рикошета» — такого явления, при котором через некоторое время после приема порошка соды, растворенного в воде, резко усиливается желудочная кислотность. В медицине это объясняется тем, что при попадании слишком большого количества щелочи в желудок образование соляной кислоты ускоряется.

Однако когда другие лекарства недоступны, соду разрешается использовать для достижения определенного лечебного эффекта. Так, в домашних условиях натрия гидрокарбонат поможет при:

• болезнях слизистых оболочек ротовой полости, десен и горла (пожалуй, применение соды с целью полоскания зубов и горла является одним из самых действенных и безопасных методов ее использования);
• изжоге (соду в данном случае нужно применять осторожно, так как может возникнуть «кислотный рикошет»);
• укусе насекомых (пораженное место смазывается кашицей из воды и соды);
• кашле со слишком вязкой мокротой, чтобы разжижать ее (в первую очередь пациенту нужно обеспечить правильный уход и лишь после этого дать ему небольшое количество теплого молока с содой и медом, но если идет речь о лечении малышей, данный напиток разрешается принимать лишь в первой половине дня, перед сном его употреблять запрещено);
• налете на зубах (отбеливание содой в обязательном порядке истончит эмаль, вызовет неприятные ощущения от холодной и горячей пищи, в дальнейшем может привести к повреждению зубов);
• огрубевшей коже на локтях, ступнях и т. д.

Использование в садоводстве

Для огорода и сада 2-процентный раствор кальцинированной соды является незаменимым. Благодаря ему можно:

• справиться с мучнистой росой – болезнью ряда культурных растений, уничтожающей молодые листья побегов;
• убрать мелкую траву, пробивающуюся в расщелинах дорожек в саду;
• омолодить розовые кусты, добавив небольшое количество нашатырного спирта в раствор бикарбоната;
• устранить гусениц, которые едят молодые листья капусты;
• провести подкормку томатов, и плоды становятся еще слаще и мясистее;
• подкислить почву, чтобы вырастить некоторые культурные растения;
• очистить после работы руки от сильно въевшейся грязи;
• защитить гроздья винограда от серой ягоды, добавить сахаристости ягодам.

Противопоказания и вред

Основной причиной негативного влияния пищевой соды на организм человека становится ее щелочной состав. Если использовать этот продукт неправильно, можно навредить здоровью. Многие девушки в настоящее время просто сходят с ума от похудения при помощи соды. Однако она не только чистит организм от разных токсинов, но и портит желудочную слизистую оболочку. Ее можно принимать внутрь, но не больше двух раз в неделю.

Пищевая сода противопоказана тем людям, которые страдают от язвы и гастрита. Также этот продукт может навредить во время беременности или кормления малыша.

Как сделать 2-процентный раствор соды, теперь стало понятно.

Выводы

Для успешного применения соды нужно обратить внимание на то как правильно сделать раствор. Нельзя смешивать пропорции на глаз и считать, что средство станет универсальным помощником. Именно превышение количества активного вещества во многих случаях становится причиной ухудшения состояния пациента и появления аллергических реакций. В садоводстве же слишком сильный раствор соды может вообще загубить урожай.

Мы рассмотрели, как приготовить 2-процентный раствор соды.

Источник

Гидрокарбонат натрия

Гидрокарбонат натрия
Систематическое наименование	гидрокарбонат натрия
Традиционные названия	пищевая (питьевая) сода, сода двууглекислая, двууглекислый натрий, бикарбонат натрия, кислый углекислый натрий
Хим. формула	CHNaO₃
Рац. формула	NaHCO3
Состояние	твёрдое
Молярная масса	84,0066 г/моль
Плотность	2,159 г/см³
Т. разл.	60—200 °C
Растворимость в воде	9,59 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 2156-76 ГОСТ 4201-79 ГОСТ 32802-2014
Рег. номер CAS	144-55-8
PubChem	516892
Рег. номер EINECS	205-633-8
SMILES
Рег. номер EC	205-633-8
Кодекс Алиментариус	E500(ii)
RTECS	VZ0950000
ChEBI	32139
ChemSpider	8609
ЛД50	4220 мг/кг
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гидрокарбонат натрия (лат. Natrii hydrocarbonas ), другие названия: бикарбонат натрия, чайная сада, питьевая или пищевая сода, двууглекислый натрий — неорганическое соединение, натриевая кислая соль угольной кислоты с химической формулой NaHCO₃.

В обычном виде — мелкокристаллический порошок белого цвета.

Используется в промышленности, пищевой промышленности, в кулинарии, в медицине как нейтрализатор химических ожогов кожи и слизистых оболочек концентрированными кислотами и для снижения кислотности желудочного сока. Также применяется в буферных растворах.

Содержание

• 1 Химические свойства
  • 1.1 Реакция с кислотами
• 2 Термическое разложение
• 3 Получение
• 4 Применение
  • 4.1 В химической промышленности
  • 4.2 В кулинарии
  • 4.3 В медицине
    • 4.3.1 Противопоказания к применению в медицинских целях
  • 4.4 Пожаротушение
  • 4.5 В быту
  • 4.6 В транспорте
• 5 Производство
• 6 Хранение
• 7 Безопасность

Химические свойства

Гидрокарбонат натрия — кислая натриевая соль угольной кислоты. Проявляет все свойства соли сильного основания и слабой кислоты. В водных растворах имеет слабощелочную реакцию. В широком диапазоне концентраций в водном растворе pH раствора изменяется незначительно, на этом основано применение раствора вещества в качестве буферного раствора.

Реакция с кислотами

Гидрокарбонат натрия реагирует с кислотами с образованием соответствующей кислоте соли, например, хлорида натрия, сульфата натрия и угольной кислоты, которая в процессе реакции распадается на углекислый газ и воду, при этом углекислый газ выделяется из раствора в виде пузырьков:

В быту обычно применяется реакция «гашения соды» уксусной кислотой, с образованием ацетата натрия или гашение лимонной кислотой с образование цитрата натрия, реакция с уксусной кислотой:

Термическое разложение

При температуре выше 60 °C гидрокарбонат натрия начинает распадаться на карбонат натрия, углекислый газ и воду (процесс разложения наиболее эффективен при 200 °C, при более высоких температурах карбонат натрия начинает распадаться на оксид натрия и углекислый газ):

При этом процессе выделения воды в виде водяного пара и углекислого газa масса исходного продукта уменьшается примерно на 37 %.

Получение

В промышленности гидрокарбонат натрия получают аммиачно-хлоридным способом. В концентрированный раствор хлорида натрия, насыщенный аммиаком, под давлением пропускают углекислый газ. В процессе синтеза происходят две реакции:

В холодной воде гидрокарбонат натрия мало растворим, и его отделяют от охлаждённого раствора фильтрованием, а из полученного после фильтрования раствора хлорида аммония снова получают аммиак, возвращаемый в производство вновь:

Применение

Двууглекислый натрий (бикарбонат) применяется в химической, пищевой, лёгкой, медицинской, фармацевтической промышленности, цветной металлургии, в быту. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E500 (ii), входит в состав пищевой добавки E500.

В химической промышленности

Применяется для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов, фторорганических соединений, продуктов бытовой химии, наполнителей в огнетушителях, Реагент для отделения диоксида углерода, сероводорода из газовых смесей, например, отходящих газов топливосжигающих установок. В этом процессе углекислый газ поглощается раствором гидрокарбоната натрия при повышенном давлении и пониженной температуре, далее поглощённый углекислый газ выделяется из раствора при подогреве и снижении давления;

В лёгкой промышленности — в производстве резины для подошв обуви и в производстве искусственных кож, кожевенном производстве при дублении и нейтрализации кожи после кислого дубления, текстильной промышленности при отделке шёлковых и хлопчатобумажных тканей;

В пищевой промышленности — в хлебопечении, производстве кондитерских изделий, приготовлении газированных напитков.

В кулинарии

Основное применение пищевой соды в пищевой промышленности и в быту — кулинария, где применяется, преимущественно, в качестве основного или дополнительного разрыхлителя в составе кислого и пресного теста. При добавлении питьевой соды в кислое тесто происходит реакция с молочной кислотой, продуцированной при заквашивании дрожжевыми микроорганизмами, при этой реакции выделяется углекислый газ, вспучивающий тесто.

При добавлении в пресное тесто углекислый газ выделяется при выпечке из-за термического разложения.

При применении соды в чистом виде важно соблюсти правильную дозировку, так как она оставляет в продукте карбонат натрия, дающий определённый привкус. Порядок замешивания для теста: соду — в муку, кислые компоненты (уксус, кефир и пр.) — в жидкость.

В медицине

Традиционно раствор питьевой соды используется для дезинфекции зубов и дёсен при зубных болях и полости рта и горла, при сильном кашле, ангине, фарингите, а также как общепринятое средство от изжоги и болей в желудке.

Применяется при заболеваниях, сопровождающиеся выраженным ацидозом (при диабете, инфекциях и др), для борьбы с ацидозом при хирургических вмешательствах (назначается 3-5 г. внутрь).

Применяется в качестве антиаритмического средства.

Как антацидное средство (как и все другие щелочи) применяется при язвенной болезни желудка, и двенадцатиперстной кишки, при повышенной кислотности желудочного сока.

Имеются так же данные о применении препарата (в виде капельных и внутривенных вливаний) при гипертонической болезни, симптоматической почечной гипертонии, и хронической почечной недостаточности. Эффект связан с увеличением выделения ионов натрия и хлора и возрастанием осмотического диуреза.

В виде свечей применяется против укачивания при морской и воздушной болезнях

Применяется в качестве отхаркивающего средства, т.к. повышая щелочные резервы крови, сдвигает в щелочную сторону реакцию бронхиальной слизи, делая мокроту менее вязкой.

При ринитах, конъюнктивитах, стоматитах, ларингитах и т.п. применяют для полосканий, промываний, ингаляций 0,5 — 2% р-ры гидрокарбоната натрия.

Применяется внутривенно с целью быстрого устранения метаболического ацидоза во время реанимационных мероприятий, заболеваниях почек.

Нужно иметь ввиду, что в результате применения может возникнуть т.н. кислотный рикошет (при реакции содой с соляной кислотой происходит выделение CO₂, который оказывает раздражающее действие на стенку желудка, усиливая выделение гастрина).

В альтернативной медицине питьевая сода иногда заявляется как «лекарство» от рака, однако, никакой экспериментально подтверждённой эффективности применения такого «лечения» не существует.

Противопоказания к применению в медицинских целях

Индивидуальная гиперчувствительность; состояния, сопровождающиеся развитием алкалоза; гипокальциемия, при приеме внутрь усиливает алкалоз и повышает риск развития тетанических судорог, гипохлоремия — снижение концентрации в крови ионов Cl — , в том числе вызванная рвотой, или снижением всасывания в желудочно-кишечном тракте, может привести к тяжёлому алкалозу.

Является источником натрия, тем самым увеличивая объём циркулирующей крови, усугубляя отёки и повышая артериальное давление. Применение при сниженной скорости клубочковой фильтрации может привести к метаболическому алкалозу.

Пожаротушение

Гидрокарбонат натрия вместе с карбонатом аммония используется в качестве наполнителя в огнетушителях с сухим наполнением и в стационарных системах сухого пожаротушения. Это применение обусловлено тем, что от воздействия высокой температуры в очаге горения вещество выделяет углекислый газ, атмосфера которого затрудняет доступ кислорода воздуха в очаг горения.

В быту

Применяется как безопасное для здоровья средство для чистки поверхностей столовой и кухонной посуды, поверхностей кухонных столов, иных поверхностей, соприкасающихся с пищей, путем протирки их с помощью влажной тряпки с сухим порошком питьевой соды.

В транспорте

Применяется для нейтрализации следов электролита — серной кислоты на поверхности пластмассовых корпусов свинцовых аккумуляторов насыщенным водным раствором питьевой соды.

Производство

В Российской Федерации двууглекислый натрий выпускается в соответствии с требованиями и техническими условиями, выпускается на предприятиях АО «Башкирская содовая компания» в г. Стерлитамак, Республика Башкортостан, а также на Крымском содовом заводе в г. Красноперекопск, Крымский полуостров.

Хранение

Гидрокарбонат натрия хранят в закрытых упаковках, в сухом месте вдали от источников огня. Гарантийный срок хранения натрия двууглекислого — 12 месяцев со дня изготовления. Срок годности не ограничен.

Безопасность

Вещество нетоксично, пожаро- и взрывобезопасно.

Имеет солоноватый, мыльный вкус. При попадании пыли вещества на слизистые оболочки глаз и носа вызывает лёгкое раздражение. При частой работе в атмосфере, загрязнённой пылью двууглекислого натрия, может возникнуть раздражение верхних дыхательных путей. Предельно допустимая концентрация пыли бикарбоната натрия в воздухе производственных помещений 5 мг/м 3 .

• ГОСТ 2156-76. Натрий двууглекислый. Технические условия (с Изменениями № 1, 2, 3, 4).
• ГОСТ 32802-2014. Добавки пищевые. Натрия карбонаты E500. Общие технические условия.

Источник