Как приготовить раствор йода 0 015 моль дм3
Приготовление стандартного раствора иода. Для приготовления стандартных растворов применяют свежевозогнанный иод. Растворимость иода в воде очень мала: насыщенный раствор содержит около 0,03% иода. Поэтому обычно готовят растворы иода в водном растворе иодида калия.
Для приготовления 
приблизительно 0,1 н. раствора иода в стакан емкостью 
помещают 40 г иодида калия и 
воды, прибавляют 12,7 г возогнанного иода (навеску иода берут в бюксе и взвешивают на технических весах), перемешивают до полного растворения иода, раствор переливают в склянку и только тогда разбавляют водой до 
. Концентрация раствора иода может изменяться вследствие летучести иода, поэтому раствор необходимо хранить в сосудах с плотно пришлифованными стеклянными пробками. При концентрации иодида калия не менее 4% раствор иода устойчив.
Установка титра стандартного раствора иода по тиосульфату. Реакция окисления — восстановления между иодом и тиосульфатом при соблюдении определенных условий протекает строго количественно.
Окислительный потенциал системы 
равен 
, а окислительный потенциал системы 
равен 
.
При титровании 0,1 н. раствором иода 
должен быть не больше 7,6; при 
иодометрический метод неприемлем, так как протекает реакция диспропорционирования иода.
Нагревание недопустимо, так как иод очень летуч.
В коническую колбу переносят пипеткой 
стандартного раствора тиосульфата натрия, добавляют 
раствора крахмала и титруют иодом до появления синей окраски.
Иногда помещают тиосульфат натрия в бюретку, а в коническую колбу пипеткой отбирают раствор иода. В этом случае крахмал прибавляют, когда раствор приобретает бледно-желтую окраску, и титруют до исчезновения синей окраски, появляющейся в результате прибавления крахмала.
Расчеты — см. гл. I, § 10.
Для установки титра стандартного раствора иода, кроме тиосульфата натрия, применяют тиосульфат бария 
, окись мышьяка (III) 
, антимонилтартрат калия 
, сернокислый гидразин 
и др. (Напишите уравнения реакций взаимодействия указанных веществ с иодом).
Источник
Как приготовить раствор йода 0 015 моль дм3
МЕТОДЫ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ТИТРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ДЛЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
Reagents. Methods of preparation of standard volumetric solutions for redox titration
Дата введения 1984-07-01
1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР
2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 23.05.83 N 2303
3. Стандарт соответствует СТ СЭВ 3675-82
4. ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ
5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ
Обозначение НТД, на который дана ссылка
2.1.1, 2.2.1, 2.3.1, 2.4.1, 2.5.1, 2.8.1, 2.9.1, 2.10, 2.11.1, 2.12.1
2.3.1, 2.4.1, 2.5.1, 2.6.1, 2.8.1, 2.11.1, 2.12.1
2.3.1, 2.4.1, 2.5.1, 2.6.1, 2.8.1, 2.10.1, 2.11.1, 2.12.1
2.3.1, 2.4.1, 2.5.1, 2.6.1
6. Ограничение срока действия снято по протоколу N 7-95 Межгосударственного совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-95)
7. ИЗДАНИЕ (май 2008 г.) с Изменением N 1, утвержденным в декабре 1990 г. (ИУС 4-91)
Настоящий стандарт распространяется на реактивы и устанавливает методы приготовления следующих титрованных растворов для окислительно-восстановительного титрования и методы проверки их молярной концентрации:
аммоний ванадиевокислый мета, растворы молярных концентраций:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
0,05 моль/дм (0,05 н.);
соль закиси железа и аммония двойная сернокислая (соль Мора), раствор молярной концентрации:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
йод, раствор молярной концентрации:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
калий бромноватокислый, раствор молярной концентрации:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
калий двухромовокислый, раствор молярной концентрации:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
калий железосинеродистый, раствор молярной концентрации:
0,05 моль/дм (0,05 н.);
калий йодноватокислый, растворы молярных концентраций:
0,1 моль/дм ;
0,1 моль/дм ;
0,1 моль/дм ;
калий марганцовокислый, раствор молярной концентрации:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
кислота щавелевая, раствор молярной концентрации:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
мышьяк (III) окись (мышьяковистый ангидрид), раствор концентрации:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
натрий серноватистокислый, раствор молярной концентрации:
0,1 моль/дм (0,1 н.);
церий (IV) сульфат, растворы молярных концентраций:
0,05 моль/дм (0,05 н.),
0,1 моль/дм (0,1 н.).
1. ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ
1.1. Общие указания — по ГОСТ 25794.1
2. ПРИГОТОВЛЕНИЕ ТИТРОВАННЫХ РАСТВОРОВ
2.1. Аммоний ванадиевокислый мета, раствор молярной концентрации 
0,1 моль/дм
Формула 
.
Относительная молекулярная масса — 116,98.
Молярная масса эквивалента — 116,98 г/моль.
2.1.1. Реактивы и растворы
Аммоний ванадиевокислый мета по ГОСТ 9336.
Дифениламин по ТУ 6-09-5467, раствор с массовой долей 1%.
Натрий N-фенилсульфанилат (индикатор), раствор с массовой долей 0,5%.
Кислота серная по ГОСТ 4204.
Кислота ортофосфорная по ГОСТ 6552.
Кислота N-фенилантрониловая по ТУ 6-09-3592*, раствор с массовой долей 0,1%.
Источник
Как приготовить раствор йода 0 015 моль дм3
МЕТОДЫ ПРИГОТОВЛЕНИЯ ТИТРОВАННЫХ РАСТВОРОВ ДЛЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ
Reagents. Methods of preparation of standard volumetric solutions for acid-base titration
Дата введения 1984-07-01
1. РАЗРАБОТАН И ВНЕСЕН Министерством химической промышленности СССР
2. УТВЕРЖДЕН И ВВЕДЕН В ДЕЙСТВИЕ Постановлением Государственного комитета СССР по стандартам от 23.05.83 N 2302
3. Стандарт соответствует СТ СЭВ 3674-82
4. ВВЕДЕН ВПЕРВЫЕ
5. ССЫЛОЧНЫЕ НОРМАТИВНО-ТЕХНИЧЕСКИЕ ДОКУМЕНТЫ
Обозначение НТД, на который дана ссылка
Номер пункта, приложения
1.4, 2.1.1, 2.2.1, приложение 2
2.1.1, 2.2.1, приложение 2
6. Ограничение срока действия снято по протоколу N 7-95 Межгосударственного совета по стандартизации, метрологии и сертификации (ИУС 11-95)
7. ИЗДАНИЕ (май 2008 г.) с Изменением N 1, утвержденным в декабре 1990 г. (ИУС 3-91)
Настоящий стандарт распространяется на реактивы и устанавливает методы приготовления следующих титрованных растворов для кислотно-основного титрования и проверки их молярных концентраций:
кислота серная, растворы молярных концентраций:
1 моль/дм (1 н.);
0,5 моль/дм (0,5 н.);
0,1 моль/дм (0,1 н.);
кислота соляная, растворы молярных концентраций:
1 моль/дм (1 н.);
0,5 моль/дм (0,5 н.);
0,1 моль/дм (0,1 н.);
натрия гидроокись, растворы молярных концентраций:
1 моль/дм (1 н.);
0,5 моль/дм (0,5 н.);
0,1 моль/дм (0,1 н.).
1. ОБЩИЕ УКАЗАНИЯ
1.1. Титрованные растворы предназначены для титриметрических определений и содержат в определенном объеме точно известные количества активного вещества.
За основу расчетов при приготовлении и проверке титрованных растворов взято понятие «молярная масса эквивалента». Числовое значение молярной массы эквивалента равно числовому значению ранее применявшегося грамм-эквивалента.
1.2. При приготовлении титрованных растворов должны соблюдаться требования ГОСТ 27025.
При взвешивании применяют лабораторные весы общего назначения типов ВЛР-200 г и ВЛКТ-500 г-М или ВЛЭ-200 г.
Допускается применять другие средства измерения с метрологическими характеристиками и оборудование с техническими характеристиками не хуже, а также реактивы по качеству не ниже указанных.
(Измененная редакция, Изм. N 1).
1.3. Растворы индикаторов готовят по ГОСТ 4919.1. Вспомогательные реактивы и растворы — по ГОСТ 4517.
1.4. Для приготовления растворов гидроокисей используют дистиллированную воду, не содержащую углекислоты, приготовленную по ГОСТ 4517. Для приготовления других растворов и при титровании используют дистиллированную воду по ГОСТ 6709.
1.5. Для приготовления титрованных растворов используют твердые вещества, взвешивая их (результат взвешивания в граммах записывают с точностью до второго десятичного знака), и концентрированные растворы веществ, отмеряя их пипеткой (ГОСТ 29227) или бюреткой (ГОСТ 29251) с ценой деления 0,1 см . Допускается готовить титрованные растворы, используя стандарт-титры (фиксаналы) в ампулах.
При приготовлении больших объемов титрованных растворов твердые вещества взвешивают на весах ВЛКТ-1000 и концентрированные растворы отмеряют цилиндром.
1.4; 1.5. (Измененная редакция, Изм. N 1).
1.6. Приготовленные титрованные растворы тщательно перемешивают.
1.7. Определение точной молярной концентрации вещества в растворе
1.7.1. Точную молярную концентрацию , моль/дм , с коэффициентом поправки вычисляют по формуле
,
где — заданная молярная концентрация вещества в растворе, моль/дм ;
1.7.2. Точную молярную концентрацию , моль/дм , без коэффициента поправки вычисляют по формуле
,
где — масса навески установочного вещества, г;
— молярная масса эквивалента установочного вещества, г/моль;
— объем анализируемого раствора, израсходованный на титрование, см .
Точная молярная концентрация вещества в растворе выражается четырьмя значащими цифрами после запятой.
1.8. Определение коэффициента поправки
Коэффициент поправки ( ) определяют по установочным веществам или их растворам.
1.8.1. При применении установочного вещества коэффициент поправки вычисляют по формуле
,
Источник