Как приготовить раствора na2s2o3

Методика приготовления раствора тиосульфата натрия.

0,1 н. раствор тиосульфата натрия готовят, взвешивая навеску Na₂S₂O₃*5H₂O, также при- близительно равную 0,1 моль. Навеску растворяют в 500 мл воды, добавляют 0,1 г Na₂CO₃ и доводят водой до 1000 мл.

Стандартные растворы тиосульфата натрия нельзя готовить по точной навеске, так как кристаллический пентагидрат Na₂S₂O₃•5Н₂О при хранении частично обезвоживается. Поэтому вначале готовят раствор с приблизительной концентрацией тиосульфата натрия, а затем его стандартизуют.

Растворы тиосульфата натрия при хранении изменяют свой титр.

1)неустойчивость тиосульфат-ионов, которые разлагаются в кислой среде с выделением свободной серы (раствор мутнеет):

и окисляются кислородом воздуха также с выделением свободной серы:

Кроме того поглощают СО₂ из воздуха

Растворы тиосульфата натрия наиболее устойчивы при рН= 9—10, поэтому для стабилизации растворов в них вводят небольшое количество карбоната натрия Na₂CО₃, или гидросульфата натрия NaHSO₄,т.к. в их присутствии реакции замедляются(равновесие смещается влево).

2)Тиосульфат-ионы в водном растворе разлагаются на свету и в присутствии микроорганизмов.

По­сле приготовления раствор натрия тиосульфата остав­ляют на 7-10 дней в темном месте для того, чтобы кон­центрация раствора стабилизировалась.

Затем приготовленный раствор стандартизуют. Стандартизацию проводят по иодату калия КIO₃, бромату калия КВrО₃, дихромату калия К₂Сr₂О₇ и другим окислителям. Чаще всего растворы тиосульфата натрия стандартизуют по стандартному раствору дихромата калия.

Дата добавления: 2015-11-18 ; просмотров: 4936 ; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ

Источник

Приготовление 0,1 н. раствора гипосульфита (серноватистокислого натрия Na2S2O3-5H2O)

Грамм-эквивалент гипосульфита равен 248,18 г. Для приготовления 0,1 н. раствора берут несколько большее количество этого вещества, так как углекислота воздуха влияет на раствор гипосульфита. Отвешивают с точностью 0,01 г 25 г гипосульфита, растворяют в свежепрокипяченной охлажденной дистиллированной воде в мерной колбе емкостью 1 л и доводят водой до метки. Раствор переносят в склянку из темного стекла с пробкой, в которую вставлена хлоркальциевая трубка, наполненная натронной известью для защиты от СO2 воздуха.

Через 10-15 дней устанавливают титр раствора гипосульфита, для этого применяют бихромат калия (K2Cr2O7).

Установка титра по бихромату калия. Берут три навески с точностью до 0,0001 г трижды перекристаллизованного и высушенного до постоянной массы (веса) бихромата калия в количестве около 0,15-0,20 г.

Навески переносят в конические колбы с пришлифованными пробками (емкость колб 500 мл) и приливают 50 мл воды. После этого добавляют 2 г йодистого калия и 8 мл концентрированной соляной кислоты или 10 мл серной кислоты (1:2), разбавляют дистиллированной водой до 400 мл, перемешивают и выделившийся йод титруют 0,1 н. раствором гипосульфита.

При титровании раствор энергично взбалтывают и титруют до тех пор, пока цвет его из коричневого не перейдет в желтовато-зеленый. Тогда добавляют 1,5-2,0 мл 1%-ного раствора крахмала и продолжают титровать до перехода окраски раствора от синей к изумрудно-зеленому. Таким же образом проводят контрольное титрование на реактивы. Коэффициент поправки К рассчитывают по следующей формуле:

где g — навеска бихромата калия, г; V — объем 0,1 н. раствора Na2S2O3, израсходованный на титрование, мл; V1 — объем 0,1 н. раствора Na2S2O3, израсходованный на контрольное определение, мл; 0,0049035 — количество бихромата калия, соответствующее 1 мл точно 0,1 н. раствора Na2S2O3, г.

Источник

1 Приготовление и стандартизация рабочего раствора тиосульфата натрия (Na2s2o3)

Раствор тиосульфата натрия готовят объёмом

300 см 3 с молярной концентрацией эквивалента

0,05 моль/дм 3 из раствора с молярной концентрацией эквивалента

0,1 моль/дм 3 путем разбавления дистиллированной водой в соотношении 1:1.

В качестве индикатора используют свежеприготовленный водный раствор крахмала с массовой долей 0,1 %.

Стандартизацию раствора Na₂S₂O₃ проводят по первичному стандарту дихромата калия титрованием по замещению, методом пипетирования.

Схема 10. Определение концентрации Na₂S₂O₃

В коническую колбу для титрования вместимостью 250 см 3 помещают 15 см 3 H₂SO₄ , добавляют 25 см 3 KI, если раствор приобрел слабо-желтую окраску, его обесцвечивают, добавляя 1 каплю тиосульфата натрия, затем добавляют аликвоту 10,00 см 3 стандартного раствора K₂Cr₂O₇ с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм 3 . Колбу для титрования закрывают часовым стеклом и выдерживают в темном месте в течение 5–7 минут. Затем обмывают часовое стекло небольшим количеством дистиллированной воды и титруют выделившийся йод раствором тиосульфата натрия без индикатора от бурой до зеленовато-желтой окраски раствора. Далее к раствору приливают 2 см 3 раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения сине-фиолетовой окраски. Результаты титрования заносят в табл.11. Концентрацию тиосульфата натрия определяют по закону эквивалентов:

.

Результаты стандартизации раствора тиосульфата натрия

Источник

Химик.ПРО – решение задач по химии бесплатно

Для промывания желудка при многих видах отравлений в качестве антидота принимают раствор тиосульфата натрия (Nа₂S₂O₃) молярной концентрации 0,33 моль/л. Сколько грамм тиосульфата натрия (Nа₂S₂O₃) потребуется для приготовления 2 литров такого раствора тиосульфата натрия.

Решение задачи

Напомню, что под молярной концентрацией понимают количество (число моль) данного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Молярную концентрацию выражают в моль/л или используют сокращение «M».

Задачу можно решить через вышеуказанную формулу или путем составления пропорции.

Найдем, сколько моль содержится в 2 л раствора тиосульфата натрия (Nа₂S₂O₃), составим пропорцию:

в 1 л раствора тиосульфата натрия должно содержаться 0,33 моль Nа₂S₂O₃

в 2 л раствора тиосульфата натрия должно содержаться х моль Nа₂S₂O₃

Используя таблицу Менделеева, рассчитаем молярную массу тиосульфата натрия (Nа₂S₂O₃) в растворе тиосульфата натрия:

M (Nа₂S₂O₃) = 2 ⋅ 23 + 2 ⋅ 32 + 3 ⋅ 16 = 158 (г/моль).

По формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества, найдем массу тиосульфата натрия (Nа₂S₂O₃) в растворе тиосульфата натрия:

Ответ:

масса тиосульфата натрия равна 104,28 грамм.

Источник

Лабораторная работа №2. Метод иодометрии. Приготовление точного раствора Na2S2O3 и крахмала.

Лабораторная работа №2.

Требования безопасности перед началом работы:

Ознакомиться с инструкцией по технике безопасности на рабочем месте и получить дополнительный инструктаж, о чем делается соответствующая запись в журнале инструктажа по технике безопасности.

Привести в порядок свою рабочую одежду.

Проверить освещение рабочего места – оно должно быть достаточным, свет не должен слепить глаза.

Проверить отсутствие внешних повреждений электроустановки, наличие и исправность контрольных, измерительных и сигнальных приборов, тумблеров, переключателей и т.п.

Убедиться в целостности крышек электророзеток и выключателей, электровилки и подводящего электрокабеля.

Убедиться в наличии и целостности заземляющего проводника корпуса электроустановки.

Проверить наличие и исправность средств индивидуальной защиты, отсутствие их внешних повреждений.

Внимательно осмотреть рабочее место и привести его в порядок, убрать посторонние предметы.

производить работу установки без разрешения руководителя;

включать силовые и осветительные рубильники без разрешения руководителя;

входить в силовые и моторные отделения без особого разрешения руководителя работ;

включать схему, работающую под напряжением, без предварительной проверки и без разрешения руководителя;

работать с незаземленным оборудованием. Отключать и обрывать провода защитного заземления;

снимать и перевешивать предупреждающие и запрещающие плакаты .

Иодометрия- титриметрический метод анализа, основанный на реакциях, в ходе которых элементный иод восстановливается до иодид ионов или иодид-ионы окисляются в элементный иод:

Иод-окислитель средней силы. Методом иодометриии можно определить и восстановители и окислители.

Сильные востановители легко окисляются свободным иодом. Иодометрическое определение этих восстановителей проводят методом прямого титрования анализируемой пробы раствором иода. В случаях, когда реакция между восстановителем и иодом идет медленно, иодометрическое определение этих восстановителей проводят методом обратного титрования.

Окисление иодида протекает медленно, поэтому прямое титрование окислителей раствором иодида нецелесообразно. Для анализа окислителей используют метод титрования по замещению- добавляют к окислителю избыток иодида калия. . В результате реакции образуется свободный иод в количестве, эквивалентном количеству анализируемого окислителя. Выделившийся иод оттитровывают раствором тиосульфата натрия.

Тиосульфат натрия реагирует с иодом по реакции:

Из уравнения реакции видно, что фактор эквивалентности для тиосульфата натрия равен единице и молярная масса эквивалента Na ₂ S ₂ O ₃ равна его молекулярной массе М ( Na ₂ S ₂ O ₃ *5Н ₂ О ) = 249,2 г/моль. Фактор эквивалентности для иода равен ½ и молярная масса эквивалента I ₂ равна его атомной массе – ½ М ( I ₂ ) =126,9 г/моль.

При иодометрии в качестве индикатора применяют крахмал, образующий в присутствии иода интенсивно окрашенное синее соединение. При титровании раствором иода в точке эквивалентности первая избыточная капля титранта вызывает появление синей окраски. При титровании иода раствором тиосульфата натрия в точке эквивалентности синий раствор обесцвечивается. В этом случае крахмал добавляют к конце титрования, когда иода остается в растворе очень мало, поскольку крахмал хорошо адсорбирует (поглощает) иод .

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия и крахмала.

2.1. Аппаратура и рективы и вспомогательные устройства.

2.1.1. Весы лабораторные электронные типа ВЛТЭ-500 по ГОСТ Р 53228-2008, 2-го класса точности, наибольший предел взвешивания 500 г, цена деления 0,01г

Колба мерная 1,2 -250-2 по ГОСТ 1770.

Цилиндр 4-100-2 по ГОСТ1770.

Стакан химический по ГОСТ 25336

Натрий серноватистокислый (тиосульфат натрия) 5-водный по ГОСТ 27068.

Крахмал растворимый по ГОСТ 10163, раствор с массовой долей 0,5%.

Вода дистиллированная по ГОСТ 6709.

Приготовление раствора тиосульфата натрия молярной концентрации С( Na ₂ S ₂ O ₃ ) = 0,1 мол/дм 3 (0,1н).

6,23±0,01г 5-водного тиосульфата натрия взвешивают в стаканчике и количественно переносят в мерную колбу вместимостью 250см 3 , стаканчик несколько раз промывают дистиллированной водой и переносят в мерную колбу. Объем в мерной колбе доводят до метки дистиллированной водой и хорошо перемешивают.

Приготовление раствора крахмала с массовой долей 0,5%.

0,5 г крахмала размешивают с 10см 3 холодной дистиллированной воды, смесь медленно вливают при постоянном перемешивании в 100 см 3 кипящей дистиллированной воды и кипятят 2-3 минуты. Раствор применяют свежеприготовленный.

Источник