Как приготовить водный раствор аммиака

Применение аммиачной воды в саду для подкормки растений и борьбы с вредителями

Аммиачная вода – формула и описание

Для приготовления раствора используется как синтетический, так и коксохимический аммиак. Химический состав аммиачной воды представлен 70% воды и 30% аммиака, из которых 23-25% — доступный для растений азот.

Существует три способа промышленного производства аммиачной воды:

• обогащение газообразной фракции аммиака – пропускание через воду и дальнейшее охлаждение;
• соединение аммиака и водной основы в жидком состоянии под давлением;
• подача дозированного объема составляющих ингредиентов в смеситель.

Эти технологии применяются в промышленных масштабах. Дачники могут купить жидкий раствор, готовый к применению, в специальных садоводческих магазинах. Чаще всего она имеет концентрацию 25-30%. Если же нужно получить воду из аммиака с более низкой концентрацией, магазинный раствор можно разбавить чистой водой до требуемых пропорций.

Преимущества аммиачной воды для садовых растений

Аммиачная вода – это универсальное средство, которое используется как для садовых, так и огородных культур. Она помогает насытить растения полезными питательными веществами и избавиться от насекомых-вредителей.

При внесении в почву аммиачный раствор превращается в соли или нитраты азотной кислоты. Они перерабатываются клетками растений в аминокислоты, являющиеся важным «строительным» элементом для садовых культур.

Преимущества применения аммиачной воды в саду:

• универсальность – эта подкормка может использоваться на любом типе почвы и для любых садовых культур;
• легкость использования – вносить жидкий раствор значительно проще, чем удобрение в виде порошка или гранул;
• низкая стоимость относительно других удобрений;
• аммиачная вода обеспечивает длительное действие, сохраняясь в клетках растения и почве на протяжении всего периода цветения;
• аммиачная вода равномерно распределяется в слоях почвы, насыщая садовые культуры азотом в оптимальном количестве;
• при правильном использовании средство абсолютно безопасно для людей и домашних животных.

При применении в саду аммиачная вода оказывает выраженное инсектицидное действие, благодаря чему помогает в борьбе с различными насекомыми-вредителями – медведкой, проволочником, скрытнохоботником, долгоносиком, тлей.

Применение аммиачной воды в саду

При правильном приготовлении аммиачная вода несет огромную пользу для садовых растений. Она укрепляет корневую систему, ускоряет развитие зеленой массы, улучшает цветение и повышает урожайность культур.

Основные правила проведения обработки аммиачной водой:

• опрыскивание проводится только в сухую и безветренную погоду;
• аммиачную воду нельзя использовать для обработки молодых саженцев, так как это может сжечь их;
• при приготовлении рабочего раствора нужно строго соблюдать указанные пропорции;
• аммиачную подкормку нельзя сочетать с внесением навоза, так как это приводит к резкому повышению концентрации азота в грунте;
• аммиак способствует закислению грунта поэтому через 7-10 дней после внесения проводится известкование почвы;
• аммиачный раствор нельзя хранить, его следует использовать сразу же после приготовления.

Аммиачная вода для удобрения используется в пропорции 1,5-2 столовых ложек препарата на 10 л чистой воды. Не следует увеличивать концентрацию аммиака, так как это может сжечь корневую систему растений. При уменьшении пропорций подкормка не принесет никакого результата.

Особенности использования аммиачной воды

Внесение аммиачной воды лучше всего проводить осенью, после сбора урожая, когда грунт будет очищен от растительных остатков и сорняков. При этом дневная температура воздуха не должна превышать +12°, а ночная — 0°. Аммиачную подкормку желательно вносить в вечернее время суток – это предотвратит выделение азота в летучем виде.

Аммиачная вода вносится в грунт на 10-12 см. Для этой цели можно использовать культиватор. При обработке растений от вредителей применяется опрыскиватель со струйным распылителем.

Пропорции и регламент использования аммиачной воды:

1. Пропашные культуры – 450-550 г на 100 кв. м.
2. Помидоры и огурцы – 550-600 г на 100 кв. м.
3. Чесночные и луковые грядки – 600-700 г на 100 кв. м. Подкормку необходимо проводить каждые 10-14 дней.
4. Плодовые деревья и кустарники – для обработки используется 600-750 г на 100 кв. м. Аммиачная вода используется при признаках увядания культур.

Аммиачная подкормка используется для клубники и земляники. Внесение удобрения проводится трижды – до начала вегетативного периода, а также после его завершения. Последний раз аммиачная вода вносится после сбора урожая.

Применение аммиачной воды от вредителей

Раствор аммиачной воды может использоваться как для борьбы с насекомыми-вредителями, так и для профилактики их появления на садовом участке.

Это средство предотвратит появление медведки на грядках с белокочанной капустой и декоративными культурами. Наиболее простой способ, как сделать аммиачную воду – смешать 10 мл аммиака с 10 л чистой воды. При посадке растения выливайте по 0,5 л в каждую лунку. Такая же концентрация аммиачной воды применяется при борьбе с проволочником.

Аммиачная вода применяется для борьбы со скрытнохоботником. Для уничтожения этого вредителя приготовьте рабочий раствор из 10 л чистой водой и 25 мл аммиака.

Средство отличается высокой эффективностью при борьбе с луковой и морковной мухой. Оптимальная концентрация аммиачной воды – 5 мл на ведро воды.

Меры безопасности

Использование аммиачной воды требует строго соблюдения мер безопасности. Это средство имеет специфический, резкий запах, который может вызвать головную боль, головокружения, а также потерю сознания.

При попадании на кожу аммиачная вода вызывает сильные ожоги. Именно поэтому работать с удобрением нужно только в защитных перчатках и респираторе.

При использовании аммиачной воды нужно учитывать ее совместимость с другими подкормками. Ее нельзя сочетать с известью, золой и другими щелочными подкормками. Также аммиак нельзя комбинировать с другими азотосодержащими подкормками – это приводит к накоплению в грунте и растениях нитратов.

Аммиачная вода – это эффективное средство, которое широко используется в садоводстве и огородничестве. Этот раствор помогает насытить почву питательными веществами и обеспечить растения полезным азотом на весь вегетативный период. Аммиак укрепляет и улучшает развитие корневой системы и надземной части культур, повышает урожайность и эффективно защищает от садовых вредителей.

Источник

Аммиак: получение и свойства

Аммиак

Строение молекулы и физические свойства

В молекуле аммиака NH₃ атом азота соединен тремя одинарными ковалентными полярными связями с атомами водорода:

Геометрическая форма молекулы аммиака — правильная треугольная пирамида. Валентный угол H-N-H составляет 107,3 о :

У атома азота в аммиаке на внешнем энергетическом уровне остается одна неподеленная электронная пара. Эта электронная пара оказывает значительное влиение на свойства аммиака, а также на его структуру. Электронная структура аммиака — тетраэдр , с атомом азота в центре:

Аммиак – бесцветный газ с резким характерным запахом. Ядовит. Весит меньше воздуха. Связь N-H — сильно полярная, поэтому между молекулами аммиака в жидкой фазе возникают водородные связи. При этом аммиак очень хорошо растворим в воде, т.к. молекулы аммиака образуют водородные связи с молекулами воды.

Способы получения аммиака

В лаборатории аммиак получают при взаимодействии солей аммония с щелочами. Поск ольку аммиак очень хорошо растворим в воде, для получения чистого аммиака используют твердые вещества.

Например , аммиак можно получить нагреванием смеси хлорида аммония и гидроксида кальция. При нагревании смеси происходит образование соли, аммиака и воды:

Тщательно растирают ступкой смесь соли и основания и нагревают смесь. Выделяющийся газ собирают в пробирку (аммиак — легкий газ и пробирку нужно перевернуть вверх дном). Влажная лакмусовая бумажка синеет в присутствии аммиака.

Видеоопыт получения аммиака из хлорида аммония и гидроксида кальция можно посмотреть здесь.

Еще один лабораторный способ получения аммиака – гидролиз нитридов.

Например , гидролиз нитрида кальция:

В промышленности аммиак получают с помощью процесса Габера: прямым синтезом из водорода и азота.

Процесс проводят при температуре 500-550 о С и в присутствии катализатора. Для синтеза аммиака применяют давления 15-30 МПа. В качестве катализатора используют губчатое железо с добавками оксидов алюминия, калия, кальция, кремния. Для полного использования исходных веществ применяют метод циркуляции непровзаимодействовавших реагентов: не вступившие в реакцию азот и водород вновь возвращают в реактор.

Более подробно про технологию производства аммиака можно прочитать здесь.

Химические свойства аммиака

1. В водном растворе аммиак проявляет основные свойства (за счет неподеленной электронной пары). Принимая протон (ион H + ), он превращается в ион аммония. Реакция может протекать и в водном растворе, и в газовой фазе:

Таким образом, среда водного раствора аммиака – щелочная. Однако аммиак – слабое основание . При 20 градусах один объем воды поглощает до 700 объемов аммиака.

Видеоопыт растворения аммиака в воде можно посмотреть здесь.

2. Как основание, аммиак взаимодействует с кислотами в растворе и в газовой фазе с образованием солей аммония.

Например , аммиак реагирует с серной кислотой с образованием либо кислой соли – гидросульфата аммония (при избытке кислоты), либо средней соли – сульфата аммония (при избытке аммиака):

Еще один пример : аммиак взаимодействует с водным раствором углекислого газа с образованием карбонатов или гидрокарбонатов аммония:

Видеоопыт взаимодействия аммиака с концентрированными кислотами – азотной, серной и и соляной можно посмотреть здесь.

В газовой фазе аммиак реагирует с летучим хлороводородом. При этом образуется густой белый дым – это выделяется хлорид аммония.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Видеоопыт взаимодействия аммиака с хлороводородом в газовой фазе (дым без огня) можно посмотреть здесь.

3. В качестве основания, водный раствор аммиака реагирует с растворами солей тяжелых металлов , образуя нерастворимые гидроксиды.

Например , водный раствор аммиака реагирует с сульфатом железа (II) с образованием сульфата аммония и гидроксида железа (II):

4. Соли и гидроксиды меди, никеля, серебра растворяются в избытке аммиака, образуя комплексные соединения – аминокомплексы.

Например , хлорид меди (II) реагирует с избытком аммиака с образованием хлорида тетрамминомеди (II):

Гидроксид меди (II) растворяется в избытке аммиака:

5. Аммиак горит на воздухе , образуя азот и воду:

Если реакцию проводить в присутствии катализатора (Pt), то азот окисляется до NO:

6. За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя , например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием . С металлами реагирует только жидкий аммиак.

Например , жидкий аммиак реагирует с натрием с образованием амида натрия:

Также возможно образование Na₂NH, Na₃N.

При взаимодействии аммиака с алюминием образуется нитрид алюминия:

2NH₃ + 2Al → 2AlN + 3H₂

7. За счет азота в степени окисления -3 аммиак проявляет восстановительные свойства. Может взаимодействовать с сильными окислителями — хлором, бромом, пероксидом водорода, пероксидами и оксидами некоторых металлов. При этом азот окисляется, как правило, до простого вещества.

Например , аммиак окисляется хлором до молекулярного азота:

Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:

Оксиды металлов , которые в электрохимическом ряду напряжений металлов расположены справа — сильные окислители. Поэтому они также окисляют аммиак до азота.

Например , оксид меди (II) окисляет аммиак:

2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O

Источник