Методом точной навески можно приготовить раствор

Содержание

Способы приготовления растворов
Способы приготовления стандартных растворов.
Приготовление по точно взятой навеске.

Способы приготовления растворов

Способы приготовления стандартных растворов.

Растворы с известной концентрацией, которые служат для определения концентрации других растворов, называются стандартнымиилирабочими. Это некоторые растворы кислот, щелочей, солей.

1. Метод точной навески. Предполагает работу с растворами, которые не меняют свою молекулярную массу и объем при взаимодействии с воздухом. К таким веществам относятся щавелевая кислота, сода, бура (Na₂B₄O₇·10H₂O), бихромат калия и ряд других веществ. На аналитических (погрешность таких весов составляет 0,0002г) весах точно взвешивают вещество и переносят в мерную колбу для растворения, доводят до метки растворителем (водой) и тщательно перемешивают.

Растворы точной навески можно приготовить лишь для немногих веществ. Эти вещества должны отвечать следующим требованиям:

— вещество должно быть чистым (без примесей)

— иметь постоянный состав (соответствовать определённой химической формуле)

— быть устойчивым как на воздухе, так и в растворе

— иметь достаточно высокую молекулярную массу.

Такие соединения называются установочными. К ним относятся: щавелевая кислота (Н₂С₂О₄ · 2Н₂О), тетраборат натрия (бура) (Na₂B₄O₇·10H₂O), дихромат калия (K₂Cr₂O₇). Для веществ, неудовлетворяющих требованиям, растворы готовят методом неточной навески или разбавлением.

2. Метод неточной или приблизительной навески. Предполагает работу с растворами, которые не соответствуют этим требованиям, например, меняют свою массу на воздухе, например, перманганат калия. Перед применением их в качестве стандартных растворов, необходимо оттитровать другим раствором с точно известной концентрацией.

3. Метод разбавления. Из раствора с точно известной концентрацией готовят разбавлением раствор другой концентрации. Концентрация полученного раствора зависит от концентрации исходного.

4. Фиксанальный метод. Предполагает приготовление растворов из фиксаналов. Фиксанал — ампула с сухим веществом или раствором с точно известным количеством эквивалентов. концентрацией. Фиксанал разбивают и переносят в колбу для растворения. Этот метод считается наиболее точным.

Источник

Способы приготовления стандартных растворов.

Растворы с известной концентрацией, которые служат для определения концентрации других растворов, называются стандартными или рабочими. Это некоторые растворы кислот, щелочей, солей.

— вещество должно быть чистым

— иметь постоянный состав

— быть устойчивым как на воздухе так и в растворе

— иметь достаточно высокую молекулярную массу.

Такие соединения называются установочными. К ним относятся: щавелевая кислота (Н₂С₂О₄ · 2Н₂О), тетраборат натрия (бура) (Na₂B₄O₇ · 12H₂O), дихромат калия (K₂Cr₂O₇). Для веществ, неудовлетворяющих требованиям, растворы готовят методом неточной навески или разбавлением.

4. Фиксанальный метод. Предполагает приготовление растворов из фиксаналов. Фиксанал — ампула с сухим веществом или раствором с точно известной концентрацией. Фиксанал разбивают и переносят в колбу для растворения. Этот метод считается наиболее точным.

1.5.Решение задач на приготовление растворов с массовой долей (%) концентрации.

Задача 1. Приготовить 500 г раствора С₆Н₁₂О₆ с массовой долей равной 10% ?

m (р-ра С₆Н₁₂О₆) = 500 г

__________________ формуле: m (в-ва) =

Найти: m (С₆Н₁₂О₆) = ? m (С₆Н₁₂О₆) =

2. Определяем массу воды согласно формуле:

m (р-ра) = m (р-ля) + m (вещ-ва), m (Н₂О) = m (р-ра) – m (в-ва),

m (H₂O) = 500 – 50 = 450 г.

Согласно формуле: , где ρ – плотность раствора, m – масса раствора, V – объём раствора. Определяем V (H₂O) = .

Ответ: чтобы приготовить 500 г раствора глюкозы с массовой долей 10%, необходимо отвесить на весах 50 г глюкозы, отмерить любой мерной посудой 450 мл воды, поместить этот раствор в колбу и перемешать.

Задача 2. Приготовить 800 мл раствора NaCl с массовой долей равной 12% и плотностью равной 1,1 г/мл?

V (р-ра) = 800 мл

ρ = 1,1 г/мл 1. Определяем массу р-ра NaCl согласно

__________________ формуле: m (р-ра)= V ∙ ρ = 800 мл · 1,1г/мл = 880 г

2. Определяем массу NaCl согласно формуле: m (в-ва) =

m (NaCl) =

3. Определяем массу воды согласно формуле:

m (Н₂О) = m (р-ра) – m (в-ва), ), m (Н₂О) = 880 – 105,6 = 774,4 г или 774,4 мл, т.к. плотность воды равна 1 г/мл.

Ответ: для приготовления 800 мл раствора хлорида натрия с массовой долей равной 12 %, необходимо отвесить на весах 105,6 г NaCl, отмерить любой мерным цилиндром 774,4 мл воды, поместить раствор в колбу и перемешать.

Задача 3 Приготовить 100 г ра-ра MgSO₄ c ω = 2 % из р-ра MgSO₄ c ω = 10 % ?

ω₁( MgSO₄) = 10 %

ρ = 1,1 г/мл 1. Определяем массу чистого MgSO₄

__________________ содержащегося в 100 г 2 % р-ра MgSO₄

Найти: m ₁ ( MgSO₄) = ? m (в-ва) = ,

m (H₂O) = ? m (MgSO₄) =

2. Определяем массу р-ра MgSO₄ (исходного) с ω = 10 % содержащего 2 г чистого MgSO₄ , m₁(MgSO₄) =

3. Определяем объём исходного (первого) р-ра MgSO₄ с ω = 10 %

V_р-ра = , V_р-ра (MgSO₄) =

4. Определяем массу Н₂О, которая необходима для разбавления исходного раствора MgSO₄.

m (H₂O) = 100 – 20 = 80 г или для чистой воды 80 мл.

Ответ: для приготовления 100 г раствора MgSO₄ с массовой долей равной

2 % из раствора MgSO₄ с массовой долей 10 % и ρ = 1,1 г/мл, необходимо отмерить из бюретки 18,2 мл 10 % р-ра MgSO₄, поместить их в колбу, добавить туда цилиндром 80 мл воды и перемешать.

Источник

Приготовление по точно взятой навеске.

Приготовление точных растворов кислот из фиксаналов.

Для приготовления точных растворов различных кислот удобно пользоваться так называемыми фиксаналами, представляющими собой запаянные стеклянные ампулы с точными навесками реактивов. Каждая ампула имеет надпись, показывающая, какое вещество и в каком количестве находится в ампуле. Из фиксаналов можно готовить также растворы солей и щелочей.

Необходимо помнить, что фиксаналы, содержащие щелочь, пригодны в течение определенного срока. Перед тем как использовать фиксанал щелочи, следует внимательно осмотреть содержимое ампулы. Раствор должен быть абсолютно прозрачным.

Из фиксаналов можно готовить точные растворы таких солей, которые не удовлетворяют требованиям, предъявляемым веществам, из которых можно готовить точные растворы по точно взятой навеске, например KMn0₄, Na₂S0₄ и др. Однако нужно учитывать, что некоторые

растворы, например растворы щелочи, при стоянии довольно быстро меняют свою концентрацию.

Для приготовления раствора из фиксанала поступают следующим образом.В чисто вымытую мерную колбу вставляют воронку, тщательно вымытую и сполоснутую дистиллированной водой; если в ампуле содержится не раствор, а сухое вещество, то воронка должна быть сухой. Затем в воронку вставляют специальный стеклянный боек (обычно прилагается к коробке с фиксаналами), также сполоснутый дистиллированной водой. Ампулу протирают спиртом, чтобы удалить надпись, и обмывают дистиллированной водой. Затем ее вставляют в воронку так, чтобы она своим тонким, втянутым внутрь дном касалась бойка, приподнимают ее и слегка ударяют о конец бойка. Содержимое ампулы попадает через воронку в колбу.Сбоку в ампуле имеется углубление, в котором пробивают отверстие стеклянной палочкой с заостренным концом. Через это отверстие многократно обмывают дистиллированной водой из промывалки стенки ампулы маленькими порциями. После этого споласкивают стенки ампулы снаружи и ампулу выбрасывают.Ополаскивают воронку и боек, затем поднимают воронку и обмывают наружную часть трубки воронки. Обмывают верхнюю часть шейки мерной колбы.

Производя все эти операции по промыванию, следят, чтобы количество воды в мерной колбе к концу всех операций не превысило 2/3 объема колбы. Осторожно вращательным движением перемешивают содержимое колбы.

Дистиллированной водой доводят содержимое колбы до метки так, как это было описано выше, и перемешивают содержимое колбы 12-15 раз.

Приготовление точного раствора кислоты из концентрированной кислоты

Как было указано выше, точные растворы кислот готовят из фиксаналов. Однако в случае отсутствия фиксанала можно рекомендовать следующий способ приготовления точного раствора кислоты. Измерив, плотность концентрированной кислоты, по таблице определяют ее концентрацию и производят расчет. Сухую бюретку со стеклянным краном споласкивают 2 раза концентрированной кислотой и заполняют. В мерную колбу наливают около 1/2 объема дистиллированной воды и осторожно выпускают из бюретки концентрированную кислоту с точностью до сотых долей миллилитра. 11еремешивают раствор, дают ему остыть и доводят водой содержимое колбы до метки.

Расчёты при приготовлении точных растворов.

Пример 1. Требуется приготовить 2 л 0,5 М раствора Na₂C0₃. Молярная масса Na₂C0₃равна 106. Следовательно, 1 л 0,5 М раствора содержит 106 х 0,5 = 53 г Na₂C0₃. Для приготовления 2 л необходимо взять 53 х 2 = 106 г Na₂C0₃. Это количество соли будет содержаться в 2 л раствора.

Пример 2. Требуется приготовить 500 мл О,1 н раствора Na₂S0₄. 1 л 0,1 н раствора содержит 0,1 эквивалента:

1000 мл — 0,1 эквивалента

Х=500*0,1 =0.05 эквивалентов

Подсчитывают эквивалентную массу соли:

1 эквивалент — 71,02 г 0,05 — // — — х г

х = 71,02 • 0,05 = 3,5510 г

Следовательно, для приготовления требуемого раствора необходимо взять 3,5510 г Na₂S0₄и приготовить раствор в мерной колбе вместимостью 500 мл.

Пример 3. Требуется приготовить 1 л 0,1 н раствора H₂S0₄. Эквивалент H₂S0₄равен М : 2 = 98,07 : 2 = 49,035. Следовательно, в 1 л 0,1 н раствора содержится 49,035 х 0,1 = 4,9035 г H₂S0₄. Рассчитывают, какой объём концентрированной серной кислоты нужно взять для приготовления этого раствора. Серная кислота с плотностью 1,84 содержит 95,64% серной кислоты. Следовательно:

100 г — 95,64 г хг — 4,9035 г

Если перевести массу в объём, то получим 5,13 : 1,84 = 2,74 мл, т.е. надо взять 2,74 мл концентрированной серной кислоты (рd = 1,84) для приготовления 1 л 0,1 н раствора.

Приготовление по точно взятой навеске.

Таким способом готовят растворы многих солей, некоторых твердых кристаллических кислот, например щавелевой и борной. Растворы щелочей, большинства кислот и некоторых солей готовить таким способом нельзя. Вещество, используемое для приготовления точного раствора, должно отвечать следующим требованиям: быть чистым (практически не содержать примесей); точно соответствовать формуле; не обладать гигроскопичностью или способностью быстро терять на воздухе кристаллизационную воду; быть устойчивым в водном растворе. Если вещество не удовлетворяет этим требованиям, то приготовить из него раствор точно заданной концентрации по точно взятой навеске невозможно.Для приготовления раствора поступают следующим образом. Мерную колбу тщательно моют хромовой смесью, много раз споласкивают водой из-под крана и затем 3-4 раза дистиллированной водой. На аналитических весах берут на часовом стекле или в бюксе рассчитанную навеску вещества, подлежащего растворению, и высыпают ее в мерную колбу через сухую воронку. Пересыпать следует очень аккуратно, чтобы не пересыпать мимо колбы ни одной крупинки. Остатки с часового стекла или бюкса очень тщательно смывают из промывалки в воронку дистиллированной водой. Затем обмывают внутренние стенки воронки и наружную часть трубки, слегка приподняв ее.

Надо следить за тем, чтобы общее количество воды, использованное для обмывания часового стекла или бюкса, а также воронки, занимало не более половины колбы.Колбу закрывают пробкой и осторожно вращательным движением (не переворачивая колбу!) перемешивают содержимое до тех пор, пока навеска полностью не растворится. После этого наливают из промывалки воду, уровень которой примерно на 1 см должен быть ниже метки. Установив колбу так, чтобы метка находилась на уровне глаз, осторожно по каплям добавляют воду до тех пор, пока нижняя часть мениска не будет касаться метки на шейке колбы. Тщательно закрывают колбу пробкой и перемешивают раствор 12-15 раз.

Не всегда необходимо отвешивать количество вещества, точно равное рассчитанному. Можно взять навеску, близкую к расчетной, расходящуюся с ней в третьем и четвертом десятичных знаках, и взвесить ее с точностью до четвертого знака. Далее раствор готовят так, как было описано выше. Таким образом получают раствор с известной точной концентрацией, потому что, зная массу и объем раствора, легко вычислить его концентрацию.

Пример.Требуется приготовить 100 мл 0,1 н раствора хлорида натрия. Рассчитано, что навеска для приготовления этого раствора должна быть равна 0,5845 г.

Масса бюкса с навеской — 10,7080 г Масса бюкса — 10,1218 г

Навеска — 0,5862 г

0,5845 — 0,1 н раствор 0,5862 — х

Следовательно, растворив взятую навеску в мерной колбе вместимостью 100 мл, мы получим раствор, точная концентрация которого будет равна 0,1003

Источник