Нужно приготовить 8 кг раствора кислоты с массовой долей ее 25

Нужно приготовить 8 кг раствора кислоты с массовой долей ее 25

Посмотрим в стандартную табличку тепловых значений:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Далее составим пропорцию:
80 г. (CuO) — 63,6 кДж
100 г. (CuO) — x кДж => x = 79,5 кДж.
Ответ: Q(CuO) на 100 г. = 79,5 кДж.

Какой объем 0,1 н. раствора серной кислоты необходимо отмерить для приготовления 100 мл 0,02 н. раствора?

Решение. Т.к. количество молей эквивалентов H2SO4 в исходном и приготовленном растворах одинаково, то, в соответствии с законом эквивалентов (7), объем исходного раствора фото

Плотность водного раствора NaCl  = 1095,0 г/л. Определить массовую долю соли в растворе, рассчитать молярную долю NaCl, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента соли, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора.

Решение. Для определения массовой доли соли в растворе используем данные табл.3 Приложения. Т.к. заданное значение плотности раствора NaCl в табл.3 отсутствует, применяем метод интерполяции. Для этого используем ближайшие меньшее и большее значения плотностей и соответствующие им массовые доли раствора данной соли. Считая, что в указанных пределах зависимость между плотностью и массовой долей раствора линейная, рассчитаем массовую долю растворенного вещества  в растворе по пропорции (индекс б означает «большее», м — «меньшее»)

Источник

Люди помогите с Химией. Умоляю.

1. К 7(дм кубич.) р-ра HNO3 c w=20% (p=1,115 г/см кубич.) прилили H2O и получили раствор с w=3%. какова масса прилитой H2O?

2. Нужно приготовить 8 кг раствора кислоты с массовой долей ее 25% используя для этого воду и раствор кислоты с массовой долей 72%. Какие массы воды и раствора кислоты для этого потребуются?

3. Из 3 дм кубич соляной кислоты w = 37%, (p=1,19 г\см кубич)надо приготовить раствор с массовой долей HCl 20%. какой объем воды надо добавить к исходному раствору

4.Какие массы воды и раствора H2SO4 (w = 96%) нужно взять для получения 250г. раствора кислоты с w = 10%

5.какой объем раствро H2SO4 (w=88%, p=1,8г/см кубич) наадо взять для приготовления 300см кубич. раствора этой кислоты с w=0,4 (p=1,3 г/см кубич) ?

1)
m1(р) =7000*1,115=7805(г)
m(HNO3)=0,2*7805=1561(г)
m2(р) =1561:0,03=52033(г)
m(H2O)=m2(р) -m1(р) =52033-7805=44228(г)
Ответ: m(H2O)=44228г
2)
m2(р) =8кг
m(кислоты) =8000*0,25=2000(г)
m1(р) =2000:0,72:100=2,77(кг)
m(H2O)=m2(р) -m1(р) =8-2,77=5,23(кг)
Ответ: m(H2O)=5,23кг ; m(р-ра) =2,77кг
3)
m1(р) =3000*1,19=3570(г)
m(HCl)=0,37*3570=1320,9(г)
m2(р) =1320,9:0,2=6604,5(г)
m(H2O)=m2(р) -m1(р) =6604,5-3570=3034,5(г)
V(H2O)=p*m(р) =1*3034,5=3034,5(мл)
Ответ: V(H2O)=3034,5мл
4)
m(H2SO4)=250*0,01=25(г)
m1(р) =25*0,96=26,04(г)
m2(р) =250(г)
m(H2O)=m2(р) -m1(р) =250-26,04=223,96(г)
Ответ: m(р-ра) =26,04г ; m(H2O)=223,96г
5)
m2(р) =300*1,3=390(г)
m(H2SO4)=390*0,4=156(г)
m1(р) =156:0,88=177,273(г)
V(р) =m(р): p=177,273:1,8=98,5(мл)
Ответ: V(р) =98,5мл

Источник

Советы тут

Много полезных советов

Задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями

от Ауес Беев

Сегодня у нас урок химии 105 — задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. К предлагаемым заданиям даны решения. По возможности, постарайтесь решить задания самостоятельно, без подглядывания на решения. Если не получается, тогда смотрите решения. При обнаружении неточностей, описок, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

1. Вычислите массовую долю нитрата натрия в растворе, полученном путем растворения 25 г этой соли в 175 г воды?

m(раствора) = 175 + 25 = 200 г.

ω = 25 ⃰ 100/200 = 12,5%.

1. Выпаривая 40 г раствора КОН получили 8 г сухого гидроксида калия. Чему была равна массовая доляоснования в растворе?

m(раствора) = 40 г.

ω = 8 ⃰ 100/40 = 20%.

1. Вычислите массы сульфата меди и воды, которые понадобятся для получения 350 г 15 %-го раствора соли.

m(CuSO₄) = 15 ⃰ 350/100 = 52,5 г.

m(H₂O) = 350 – 52,5 = 297,5 г.

1. Какую массу соли можно получить, если выпарить 500 кг морской воды, если известно, что в морской воде содержится 3,6 % соли по массе?

m(соли) = 3,6 ⃰ 500/100 = 18 кг.

1. К 170 г 20 %-ного раствора бромида магния прибавлено 330 г воды. Вычислите массовую долю бромида магния в получившемся растворе.

m(MgBr₂) = 20 ⃰ 170/100 = 34.

m(раствора) = 170 + 330 = 500 г.

ω = 34 ⃰ 100/500 = 6,8 %.

1. Вычислите, какую массу воды нужно прилить к 10 кг 2 %-го раствора хлорида натрия, чтобы получить физиологический раствор, представляющий собой 0,85 %-й раствор этой соли в воде.

m(NaCl) = 2 ⃰ 10/100 = 0,2 кг.

В получаемом растворе 0,2 кг. NaCl должны составить 0,85 %, тогда:

m(раствора) = 0,2 ⃰ 100/0,85 = 23,53 кг.

m(H₂O) = 23,53 – 10 = 13,53.

1. Какова будет массовая доля вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25 %-ного и 200 г 16 %-ного растворов некоторого вещества?

m(вещества) = 25 ⃰ 300/100 = 75 г — в первом растворе.

m(вещества) = 16 ⃰ 200/100 = 32 г — во втором растворе.

m(вещества общая) 75 + 32 = 107 г.

m(раствора общая) 300 + 200 = 500 г.

ω = 107 ⃰ 100/500 = 21,4 %.

1. Какие массы 30 %-ного раствора сульфита аммония и воды необходимо взять для приготовления 1,5 кг 20 %-го раствора этой соли?

m(сульфита аммония) = 1,5 ⃰ 20/100 = 0,3 кг — должно содержаться в 1,5 кг 20 %-го раствора.

m(сульфита аммония) = 0,3 ⃰ 100/30 = 1 кг — 30 %-ного раствора.

m(воды) = 1,5 — 1 = 0,5 кг.

Ответ: 1 кг 30 %-ного раствора; 0,5 кг воды.

1. Путем разбавления 500 г 96 %-ной ceрнoй кислоты водой, следует получить 25 %-ную кислоту. Вычислите, какой объем воды для этого и какая масса разбавленной кислоты получится.

m(H₂SO₄) = 96 ⃰ 500/100 = 480 г — в 96 %-ом растворе.

m(25 %-ного р-ра) = 480 ⃰ 100/25 = 1920 г — 25 %-ного р-ра.

m(воды) 1920 — 500 = 1420 г.

Ответ: 1920 г. 25 %-ного р-ра; 1420 мл. воды.

1. В каких массовых отношениях надо смешать безводную фосфорную кислоту с водой для получения 60 %-ного раствора фосфорной кислоты?

60 %-ный раствор означает, что на каждые 60 г. (кг., тонны) фосфорной кислоты следует брать 40 г. (кг., тонны) воды. Т.е. в массовом соотношении 60:40, 6:4, или 3:2.

1. Имеется 200 г. раствора хлороводородной кислоты. Было определено, что наибольшая масса цинка, которая может прореагировать с этими 200 г. раствора равна 8,18 г. Какова массовая доля (в %) HCl в данном растворе?

n(Zn) = 8,18/65,4 = 0,125 моль, где 65,4 – грамм-атомная масса цинка.

n(HCl) = 2n(Zn) = 0,125⃰ 2 = 0,25 моль.

m(HCl) = 0,25 ⃰ 36,5 = 9,125 г., где 36,5 – грамм-молекулярная масса HCl.

ω(HCl) = 9,125 ⃰ 100/200 = 4,5625 %.

1. Какой объем водорода при н.у. выделится при взаимодействии 32,7 г 15 %-ной серной кислоты с 10 г кальция?

Учитывая, что грамм-молекулярная масса H₂SO₄ равна 98 г., грамм-атомная масса Са – 40г., найдем количества веществ H₂SO₄ и Са. По недостатку рассчитаем объем выделяющегося водорода.

n(Са) = 10/40 = 0,25 моль.

Серная кислота в недостатке, расчет ведем по ней.

V(H₂) = 0,05⃰ 22,4 = 1,12 л.

1. 27,8 г FeSO₄ . 7H₂O растворено в 272,2 мл воды. Какова будет массовая доля безводного сульфата железа в полученном растворе?

m(FeSO₄) = 0,1 ⃰ 152 = 15,2 г.

m(р-ра) = 27,8 + 272,2 = 300 г.

ω(FeSO₄) = 15,2 ⃰ 100/300 = 5,07 %.

1. Раствор ортофосфорной кислоты плотностью 1,14 г/см 3 при 20 о С содержит ортофосфорную кислоту, массовая доля которого 24 %. Какая масса ортофосфорной кислоты содержится в 2-х л. такой кислоты?

Зная плотность раствора, найдем массу 2-х литров раствора и массу Н₃РО₄ в нем.

m(р-ра) = 1,14 ⃰ 2000 = 2280 г.

1. Вычислите массовую долю (в %) карбоната калия в растворе, полученном смешением 2-х объемов 45 %-ного раствора карбоната калия плотностью 1,476 г/см 3 при 20 о С с 3 объемами воды.

Пусть будет 200 мл. раствора карбоната калия, и к нему прилили 300 мл воды.

m(р-ра) = 1,476 ⃰ 200 = 295,2 г. – исходного.

m(р-ра) = 295,2 + 300 = 595,2 г. – после добавления 300 мл. воды.

1. К 1,5 л раствора нитрата аммония, плотность которого 1,252 г/см 3 при 20 о С, содержащего 55,0% NH₄NO₃, добавлено 1122 мл воды. Какова массовая доля (в %) нитрата аммония в полученном растворе?

m(р-ра) = 1,252 ⃰ 1500 = 1878 г. – исходного.

m(NH₄NO₃) = 1878 ⃰ 55/100 = 1032,9 г.

m(р-ра) = 1878 + 1122 = 3000 г. – после добавления 1122 мл. воды.

1. Вычислите объем раствора хлорида натрия плотностью 1,18 г/см 3 (24 %-ный р-р) при 20 о С, который следует взять для приготовления 500 мл. этого же раствора, плотность которой 1,056 г/см 3 (8 %-ный р-р) при той же температуре.

m(р-ра NaCl) = 1,056 ⃰ 500 = 528 г. – который надо приготовить.

m(NaCl) = 528 ⃰ 8/100 = 42,24 г. – в растворе, который надо приготовить.

m(р-ра NaCl) = 42,24 ⃰ 100/24 = 176 г. – который надо взять.

V(р-ра NaCl) = 176/1,18 = 149,15 мл. – который надо взять.

1. Определите, какие массы воды и чистого глицерина необходимо взять для приготовления 250 мл 30%-ного раствора глицерина плотностью 1,073 г/см 3 при 20 о С.

m(р-ра глицерина) = 1,073 ⃰ 250 = 268,25 г. – который надо приготовить.

m(глицерина) = 268,25 ⃰ 30/100 = 80,475 г. – в растворе, который надо приготовить.

m(воды) = 268,25 — 80,475 = 187,775 г. – который надо взять.

1. Сколько мл. воды надо добавить к 100 мл. уксусной эссенции (70 %-ный р-р, плотность 1,069 г/мл.) для получения столового уксуса (8 %-ный р-р, плотность 1,01 г/мл.)?

m(р-ра уксусной эссенции) = 1,069 ⃰ 100 = 106,9 г.

m(уксусной кислоты) = 106,9 ⃰ 100/100 = 74,83 г. – в 106,9 г. раствора уксусной эссенции.

m(р-ра столового уксуса) = 74,83 ⃰ 100/8 = 935,375 г. – которая получится из 100 мл. (106,9 г.) уксусной эссенции.

V(воды) = 935,375 — 106,9 = 828,475 г. – который надо добавить.

1. Сколько граммов гидроксида лития пойдет на нейтрализацию 450 мл. раствора соляной кислоты плотностью 1,098 г/см 3 при 20 о С?

В первую очередь, по химическому справочнику находим, что плотности раствора соляной кислоты 1,098 г/см 3 соответствует массовая доля хлороводорода 20 %.

LiOH + HCl = LiCl + H₂O

m(р-ра HCl) = 450 ⃰ 1,098= 494 г.

m(HCl) = 494 ⃰ 20/100 = 98,8 г.

М(HCl) = 36,5 г/моль.

М(LiOH) = 24 г/моль.

n(HCl) = n(LiOH) = 98,8/36,5 = 2,7 моль.

m(LiOH) = 2,7 ⃰ 24 = 64,8 г.

1. Какой объем (в мл.) раствора ортофосфорной кислоты (ρ = 1,08 г/мл, при 20 о С) пойдет на полную нейтрализацию 84 г гидроксида калия?

В первую очередь, по химическому справочнику находим, что плотности раствора ортофосфорной кислоты 1,08 г/см 3 соответствует массовая доля Н₃РО₄ 14,6 %.

n(КOH) = 84/56 = 1,5 моль.

m(р-ра Н₃РО₄) = 49 ⃰ 100/14,6 = 335,62 г.

1. Какова массовая доля (в %) гидроксида кальцияв известковом молоке, если для приготовления 500 мл. было взято 112 г. CaO и 540 мл. воды? Вычислите плoтнoсть пoлученнoгo pacтвopa известкoвoгo мoлoкa.

Вспомним, что известковым молоком называют насыщенный водный раствор гидроксида кальция Са(ОН)_2.

Надо найти избыток-недостаток, чтобы знать, по какому веществу вести расчет.

n(CaO) = 112/56 = 2 моль.

n(Н₂О) = 540/18 = 30 моль.

Видно, что вода находится в избытке, расчет ведем по оксиду кальция.

m(р-ра Ca(OН)₂) = 112 + 540 = 652 г.

ω(Ca(OН)₂) = 148 ⃰ 100/652 = 22,7 %.

ρ(р-ра Ca(OН)₂) = 652/500 = 1,304 г/мл.

1. Какова массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, полученной растворением 5,6 л. хлороводорода при (н.у.) в 40,875 мл. воды?

М(HCl) = 36,5 г/моль.

n(HCl) = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

m(HCl) = 0,25 *36,5 = 9,125 г.

m(р-ра) = 9,125 + 40,875 = 50 г.

ω(HCl) = 9,125 ⃰ 100/50 = 18,25 %.

1. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 300 мл. раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см 3 при 20 о С?

По химическому справочнику находим, что плотности раствора серной кислоты 1,303 г/см 3 соответствует массовая доля Н₂SО₄ 40 %.

m(р-ра Н₂SО₄) = 300 ⃰ 1,303 = 390,9 г.

n(NaOH) = 2n(Н₂SО₄) = 1,6 ⃰ 2 = 3,2 моль.

М(NaOH) = 40 г/моль.

m(NaOH) = 40 ⃰ 3,2 = 128 г.

1. Оксид углерода (IV) в лаборатории получают взаимодействием мрамора с соляной кислотой, приготовленной из одного объема концентрированной соляной кислоты плотностью 1,174 г/см 3 и четырех объемов воды. Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в полученном растворе.

По химическому справочнику находим, что плотности раствора соляной кислоты 1,174 г/см 3 соответствует массовая доля НCl 32 %.

Пусть будет 100 мл. раствора соляной кислоты плотностью 1,174 г/см 3 , и к нему прилили 400 мл воды.

m(р-ра) = 1,174 ⃰ 100 = 117,4 г. – исходного.

m(НCl) = 117,4 ⃰ 32/100 = 37,568 г. – в исходном растворе.

m(р-ра) = 117,4 + 400 = 517,4 г. – конечного.

ω(НCl) = 37,568 ⃰ 100/517,4 = 7,26 %.

Это был у нас урок химии 105 — задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями.

Источник