При аммиаке как приготовить раствор

Приготовление растворов стандартных жидкостей, имеющих два названия

Приготовление растворов аммиака и кислоты уксусной

Независимо от способа применения при приготовлении растворов аммиака и кислоты уксусной всегда исходят из фактического содержания в них действующих вещества. В расчетах используют формулу разведения:

X — объем стандартной жидкости, который необходимо взять, мл

Y- объем приготавливаемого раствора, мл

В — требуемая концентрация раствора, %

А — фактическая концентрация стандартной жидкости, имеющейся в наличии, %

Y и В берут из рецепта.

Rp.: Sol. Ammonii caustici 5 % 100 ml

X=100•5/10=50 мл раствора аммиака 10 %

В склянку для отпуска помещают 50 мл воды очищенной и 50 мл 10 % раствора аммиака. Этикетка: «Наружное».

Rp.: Sol. Acidi acetici 10 % 100 ml

Можно использовать любую кислоту уксусную, которая имеется в аптеке (30; 98; 99,8 %).

X = 100•10/30=33,3 мл кислоты уксусной 30 %

X=100•10/98=10,2 мл кислоты уксусной 98 %

X=100•10/99,8=10 мл кислоты уксусной 99,8 %

В склянку для отпуска помещают рассчитанные объемы воды очищенной и кислоты уксусной. Этикетка: «Наружное».

Если в рецепте не обозначена концентрация раствора аммиака и кислоты уксусной, то отпускают 10 % раствор аммиака и 30 % кислоту уксусную.

Rp.: Sol. Ammonii caustici 10 ml

В склянку для отпуска помещают 10 мл 10 % раствора аммиака. Этикетка: «Наружное».

Rp.: Sol. Acidi acetici 30 ml

В склянку для отпуска помещают 30 мл 30 % уксусной кислоты. Этикетка: «Наружное».

Если растворы выписаны под условным названием в рецепте, то в расчетах стандартные жидкости принимают за 100 %.

Если растворы выписаны под химическим названием, то при расчетах исходят из фактического содержания действующих веществ в стандартных жидкостях (расчеты ведут по формуле разведения).

Rp.: Sol. Formalini 5 % 100 ml

D. S. Протирать ступни ног

Формалина 5 мл, воды очищенной 95 мл.

В склянку для отпуска отмеривают 95 мл воды очищенной и 5 мл формалина. Этикетка: «Наружное».

Rp.: Sol. Formaldehydi 3,7 % 100 ml

D. S. Для смазываний

Х= 100-3,7/37=10 мл Yводы=100-10=90 мл

В склянку для отпуска отмеривают 90 мл воды очищенной и 10 мл формалина. Этикетка: «Наружное».

Если в аптеке есть в наличие формалин с заниженным содержанием формальдегида (например, 34 %), то проводят следующие расчеты по данному рецепту:

Х= 100-3,7/34=10,8 мл, Yводы=100-10,8=89,2 мл

Или используют коэффициент пересчета: 37/34=1,08 для вышеприведенного рецепта:

5 •1,08=5,4 мл формалина с концентрацией 34 % Yводы=100-5,4=94,6 мл

Rp.: Sol. Perhydroli 5 % 200 ml

D. S. Для промываний

В подставку помещают 100 мл воды очищенной, прибавляют 10,0 пергидроля, переносят в цилиндр и доводят водой до 200 мл. Переносят раствор в склянку для отпуска. Этикетка: «Наружное». Пергидроль в соответствии с приказом № 435 от 11.11.90 года дозируют по массе. Можно использовать плотность 30 % раствора пергидроля равную 1,105 г/см3. Необходимо взять 9 мл. Воды в склянку: 191 мл+9 мл 30 % раствора пергидроля.

Если в рецепте прописан раствор перйкиси водорода без обозначения концентрации, то в соответствии с ГФ необходимо отпустить 3 %.

Rp.: Sol. Hydrogenii peroxydi 100 ml

В склянку для отпуска помещают 100 мл 3 % раствора перекиси водорода. Этикетка: «Наружное».

При изготовлении 3 % раствора пероксида водорода следует добавлять стабилизатор натрия бензоат в количестве 0,05 %.

Таким образом, из вышеприведенных расчетов видно, что в соответствии с принципом разведения стандартные жидкости можно разделить на 2 группы:

А. Стандартные жидкости 1 группы и стандартные жидкости 3 группы, выписанные под условным названием. Концентрацию принимают за 100 %.

Б. Стандартные растворы 2 группы и стандартные жидкости 3 группы, выписанные под химическим названием. В расчетах используют формулу разведения.

Источник

Аммиак ЧДА: как получить аммиачную воду?

Существует несколько водородных соединений азота. Наиболее известным и важным является аммиак — NH₃. Это бинарное соединение азота с водородом, при нормальных условиях представляющее собой бесцветный газ со специфическим запахом.

Растворяется в воде и спиртах. 18-20%-ный раствор NH₃ в воде называют аммиачной водой или водным аммиаком. Это бесцветная или желтоватая прозрачная жидкость с характерным резким запахом, без каких-либо механических примесей.

Известен также другой раствор NH₃, с содержанием основного вещества 10 %, именуемый нашатырным спиртом. Очень часто его отождествляют с аммиачной водой, но на самом деле это разные субстанции, отличающиеся концентрацией аммиака и сферой применения.

Получать водный аммиак возможно благодаря тому, что молекула этого газа является высокополярной. Это обусловливает его отличную растворимость в воде (1 объем воды растворяет 700-1200 объемов аммиака), а также сравнительную простоту перехода в твердое и жидкое состояния. Но главным образом получение раствора этого вещества осуществляется только в промышленных условиях.

Получение аммиачной воды и нашатырного спирта

Водный аммиак получают при взаимодействии сырого коксового газа с водой, конденсирующейся из-за охлаждения газа или специально добавляющейся в него для вымывания NH₃. В обоих вариантах получается слабая (скрубберная) аммиачная вода. Ее дистиллируют с водяным паром и последующими конденсацией и дефлегмацией, в результате чего получается концентрированная аммиачная вода с содержанием NH₃ 18-20 %. Ее применяют для производства азотных удобрений, полимеров, кальцинированной соды, взрывчатых веществ, в качестве хладагента, растворителя, противоморозной добавки, в животноводстве и др.

Из водного аммиака можно получить нашатырный спирт, широко известный в качестве антисептика и возбуждающего средства при обмороках. Для этого доводят концентрацию основного вещества до 10 % путем разбавления водой. Но существует и более короткий и простой метод, применяемый, к примеру, мастерами-холодильщиками.

Они пропускают первый этап и получают нашатырный спирт прямо из аммиака. Для этого шланг с газом помещают в ведро с водой и ждут определенного сигнала – так называемых щелчков, означающих, что реакция завершилась и газ можно перекрывать. Полученный таким образом нашатырный спирт не подходит для использования в химической промышленности и медицине, но может применяться в качестве хладагента.

Существует еще одна разновидность растворов NH₃ – аммиак водный ЧДА (чистый для анализа). Он не содержит никаких посторонних примесей и производится с максимально четким соблюдением технологии. Вещество используется в качестве реактива в аналитической химии и медицине. Оно позволяет синтезировать химически чистые вещества в химической отрасли.

Безопасность и хранение

Реагент является трудногорючим, токсичным веществом. По степени воздействия на организм человека относится к 4-му классу опасности. При работе с ним следует использовать защитные перчатки, очки, маску и прорезиненную спецодежду. Работу выполнять только в хорошо вентилируемых помещениях.

В случае попадания реактива на кожные покровы и слизистые оболочки следует промыть пораженные области большим количеством воды и обратиться к врачу.

Хранить реагент нужно в закрытой упаковке в сухих складских помещениях. Срок годности – 1 год с даты изготовления.

Где приобрести?

Компания «АКВАХИМ» реализуем высококачественную химпродукцию от ведущих производителей России и зарубежья. Заказать у нас просто: нажмите на соответствующую кнопку возле фотографии товара и введите ваше имя, номер телефона и e-mail. Мы свяжемся с вами в рабочее время для обсуждения деталей.

Источник

Медицинская биохимия, принципы измерительных технологий в биохимии, патохимия, диагностика, биохимия злокачественного роста. Часть 2.

Вода и электролиты

1. Вода — универсальный биологический растворитель

Растворителем, в котором работают почти все известные живые системы, служит окись водорода, или вода (H 2O). В молекуле воды атом кислорода соединен с двумя атомами водорода одинарными ковалентными связями.

Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц.

Электроотрицательность — сила, с которой атом в составе молекулы оттягивает на себя общие с другим атомом электроны, образующие ковалентную связь. Это понятие ввел Лайнус Полинг (Linus Carl Pauling). Самый электроотрицательный элемент — фтор, за ним на шкале электроотрицательности следует кислород. Иными словами, кислород превосходит по электроотрицательности все другие атомы, за исключением фтора (который в биологической химии практически не встречается). Запомним этот факт.

Электроотрицательность одинаковых атомов по определению равна. Если между двумя одинаковыми атомами есть ковалентная связь, то образующие ее электроны никуда не смещены (в рамках старинной планетарной модели атома можно сказать, что они находятся точно посредине между атомами, как на картинке). Такая ковалентная связь называется неполярной.

Если ковалентную связь образуют два разных атома, то общие электроны смещаются к тому из них, у которого выше электроотрицательность. Такая связь называется полярной. При очень большой разнице в электроотрицательности она может даже стать ионной — это случится, если один атом полностью “отберет” у другого общую пару электронов.

Связь между водородом и кислородом в молекуле воды — типичный пример ковалентной полярной связи. Электроотрицательность кислорода намного выше, поэтому общие электроны смещены к нему. В результате на кислороде возникает маленький отрицательный заряд, а на водороде маленький положительный; эти заряды принято обозначать буквой δ (“дельта”).

Связи кислорода с водородом или углеродом (H-O или C-O) — всегда полярные. Молекулы, в которых много таких связей, несут многочисленные частичные заряды, отрицательные на кислороде и положительные на водороде или углероде. В то же время связь между углеродом и водородом (C-H) считается неполярной: разница в электроотрицательности между этими элементами так мала, что смещение электронов незаметно. Например, молекулы углеводородов в силу этого полностью неполярны, они не несут никаких частичных зарядов ни на каких атомах.

При наличии полярных связей между водородом и кислородом частичные заряды на этих атомах (отрицательные на кислороде и положительные на водороде) притягиваются друг к другу, образуя водородные связи. Эти связи гораздо слабее ковалентных, но могут давать сильный эффект, если их много. Например, именно из-за колоссального количества водородных связей у воды очень высокая теплоемкость — ее трудно нагреть и трудно остудить. Строго говоря, водородная связь может образоваться не только с кислородом, но и с другими электроотрицательными атомами (например, с азотом или фтором).

Любые заряженные частицы в водном растворе гидратируются, то есть окружаются молекулами воды — конечно, по-разному ориентированными в зависимости от того, положительная это частица или отрицательная. Любые ионы, растворенные в воде, на самом деле присутствуют там в гидратированном состоянии, то есть с водной оболочкой. На картинке для примера показана растворенная поваренная соль (NaCl) — образец чисто ионного вещества.

Полярные молекулы (а тем более ионы) хорошо взаимодействуют с водой, образуя с ней водородные связи и (или) подвергаясь гидратации. Такие вещества хорошо растворяются в воде и называются гидрофильными. Неполярные молекулы взаимодействуют с водой гораздо слабее, чем друг с другом. Такие вещества плохо растворяются в воде и называются гидрофобными. Типичные гидрофобные вещества — углеводороды. Типичные гидрофильные вещества — спирты, такие как этанол или показанный на картинке глицерин. Вообще кислородсодержащие соединения углерода, как правило, гидрофильны, если только в них нет совсем уж огромных углеводородных радикалов.

Могут ли подойти для жизни другие растворители, кроме воды? Ответ — да. Например, двуокись углерода (CO 2) при более высоких давлениях, чем наше атмосферное, становится жидкостью и представляет собой хороший гидрофильный растворитель, в котором успешно идут многие биохимические реакции. В этом растворителе могут жить даже земные микроорганизмы: например, на дне Окинавского желоба в Восточно-Китайском море обнаружено целое озеро жидкой углекислоты, в котором постоянно живут довольно разнообразные бактерии (Inagaki et al., 2006).

Некоторые исследователи предполагают, что океаны жидкой двуокиси углерода могут существовать на планетах-“суперземлях” с массой, в несколько раз превосходящей массу Земли (Budisa, Schulze-Makuch, 2014). На картинке — художественное изображение планеты GJ1214b в созвездии Змееносца.

На крупнейшем спутнике Сатурна — Титане — есть углеводородные озера и даже моря, состоящие из метана (CH 4), этана (C 2H 6) и пропана (C 3H 8). Это гидрофобный растворитель, в котором тоже иногда предполагают существование жизни, хотя прямых подтверждений тому пока нет. На картине — пейзаж Титана. Жидкой воды на поверхности Титана нет, там слишком холодно.

Аммиак (NH 3) — гидрофильный растворитель, образующий много водородных связей, в данном случае между водородом и азотом, и напоминающий воду по физико-химическим свойствам. На более холодных планетах, чем Земля, аммиак находится в жидком состоянии и вполне может быть средой для жизни.

Теоретически возможно существование холодных землеподобных планет с аммиачными океанами (на картинке художественное изображение такой планеты). Есть ли там жизнь, никто не знает. Но почему бы и нет? Если насчет альтернатив углеродной жизни есть сомнения, то углеродную жизнь в неводном растворителе представить гораздо легче.

Можно придумать и другие экзотические варианты — например, океан из плавиковой кислоты (HF) на планете, описанной в фантастической повести Ивана Ефремова “Сердце Змеи”. “Люди Земли увидели лиловые волны океана из фтористого водорода, омывавшие берега черных песков, красных утесов и склонов иззубренных гор, светящихся голубым лунным сиянием…” Возвращаясь к земной биохимии, будем помнить, что она — не единственная теоретически возможная.

Источник