Способ выращивания кристаллов дигидрофосфата калия
К АВТОРСКОМУ СВИДЕТЕЛЬСТВУ
Республик (61) Дополнительное к авт. свид-ву (22) Заявлено 12.05.71 (21) 1655597/23-26 с присоединением заявки № (51) М, Кл
Приоритет ло делам изобретений (43) Опубликовано 30.08.82. Бюллетень № 32 (53) УДК 548.0:535 (088.8) и открытий (45) Дата опубликования описания 30.08.82 (72) Авторы изобретения И. В. Гаврилова и В. Б. Козин (71) Заявитель Специальное конструкторское бюро ордена Трудового Красного
Знамени института кристаллографии AH СССР (54) СПОСОБ ВЫРАЩИВАНИЯ КРИСТАЛЛОВ
Изобретение относится к способу получения монокристаллов дигидрофосфата калия, которые используют в квантовой электронике.
Известен способ выращивания дигидрофосфата калия из растворов при постоянной температуре с добавлением в процессе выращивания исходного раствора в кристаллизацнонную камеру и отводом конденсата из нее.
Однако в кристаллизационной камере не поддерживается постоянное пересыщение.
Цель изобретения — поддержание в кристаллизационной камере постоянного пересыщения.
Это достигается тем, что в процессе выращивания в кристаллизационную камеру добавляют ненасыщенный раствор при комнатной температуре, а конденсат отводят в количестве, равном количеству растворителя, добавленному с раствором.
Пример. Путем синтеза, например, по реакции КОН+НзР04 = КН Р04+ Н О из ранее приготовленной соли готовят насыщенный раствор данной концентрации. Раствор перегревают выше температуры его насыщения на 1 — 2 С и заливают в кристаллизационную камеру с заранее укрепленными и нагретыми в нем затравками.
Одновременно с этим к кристаллизационной камере подсоединяют устройство для подпитки раствора и отвода конденсата.
Вещество, с помощью которого производят
5 подпитку, вводят в кристаллизационную камеру в виде водного раствора с температурой насыщения ниже комнатной.
Раствор для подпитки вводят в кристаллизационную камеру непрерывно в течение
10 всего цикла кристаллизации. Избыток растворителя (воды), поступающий в кристаллизационную камеру вместе с ненасыщенным раствором, удаляют из нее с помощью системы отбора конденсата в таком
15 же количестве. Таким образом, пересыщение в растворе в течение всего цикла кристаллизации остается постоянным.
Этим способом выращены оптические кристаллы дигидрофосфата калия весом
20 2 — 2,5 кг в кристаллизаторе емкостью 4,5, пригодных для использования в приборах для квантовой электроники.
Способ выращивания кристаллов дигидрофосфата калия из раствора при постоянной температуре с добавлением в процессе выращивания исходного раствора в кри30 сталлизационную камеру и отводом кон425420
Редактор М. Ленина Техред А. Камышникова Корректор Е. Михеева
Заказ 1180/17 Изд. № 208 Тираж 883 Подписное
11ПО «Поиск» Государственного комитета СССР по делам изобретений и открытий
113035, Москва, Ж-35, Раушская наб., д. 4/5
Типография, пр. Сапунова, 2 денсата из нее, отличающийся тем, что, с целью поддержания постоянного пересыщения в процессе выращивания, в кристаллизационную камеру добавляют ненасыщенный раствор при комнатной температуре, а конденсат отводят в количестве, равном количеству растворителя, добавляемому с раствором.
Источник
Приготовили раствор дигидрофосфата калия
Задача 20
Вычислить рН раствора, содержащего 0,05 моль/л аммиака и 0,02 моль/л хлорида аммония.
Решение:
При смешении слабого основания с его солью получается щелочная буферная смесь.
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн./Cсоли)
рКb аммиака = – lg Kb
Kb (NH4OH)=1,8∙10^-5
рН =14 + lg(1,8∙10^-5) + lg (0,05 / 0,02) = 9,653 ≈ 9,65
Задача 21
Какую массу NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора NH3 с массовой долей 1%, чтобы получить раствор с pН=9?
Решение:
для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lgCосн/Cсоли
рКb аммиака = 4,75
См(NH3) = 1000ωρ/M
ρ (1% NH3) = 0,9940 (справ. табл. http://techemy.com/handbook/tab0002.php)
См(NH3) = 1000 ∙ 0,01 ∙ 0,9940 / 17 = 0,585 М
lg(0,585/[NH4Cl]) = 9 – 14 + 4,75 = –0,25
[NH4Cl]= 0,585 / 10^–0,25 = 1,040 M
m=nM = CVM = 1,040 ∙ 0,100 ∙ 53,50 = 5,564 г
Задача 22
Имеются 250 мл раствора аммиака с рН=11. Какую массу нитрата аммония следует растворить в этом растворе для получения буфера с рН=9 ? рК(NH3)=4,75 .
Решение:
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли)
рКb(NH3) = 4,75
lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = –0,25
для слабого основания рН = 14 – рКb/2 + lgСосн./2
lgСосн. = (рН – 14 + рКb/2)2 = 2рН – 28 + рКb = 22 – 28 + 4,75 = –1,25
lg(Cсоли) = lgСосн. – lg(Cосн/Cсоли) = –1,25 + 0,25 = –1
Cсоли = 10^–1 = 0,1 моль/л
m=nM = CVM = 0,1 ∙ 0,25 ∙ 53,50 = 1,3375 г
Задача 23
Рассчитайте рН буферного раствора, один литр которого содержит 0,1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль ацетата натрия. Константа диссоциации уксусной кислоты Ка=1,74∙10-5; рКа=4,76.Ответ: рН=3,76.
Решение:
рН = рКа + lg ([соли] / [кислоты]) = 4,76 + lg (0,01 / 0,1) = 3,76
Задача 24
У какого раствора буферная емкость по кислоте больше — у того, чья pH(р-ра)=pKд сл.кисл. +1, или у того, чья pH(р-ра)=pKд сл.кисл –1 ?
Задача 25
Рассчитайте объем 0,5%-ного раствора соляной кислоты (плотность раствора 1,002 г/мл) и 0,2М раствора аммиака необходимых для приготовления 200 мл буферного раствора с pH=8,5.
Решение:
В рез. частичной реакции аммиака с соляной кислотой: HCl + NH3 → NH4Cl
(или точнее: NH3∙H2O + HCl → NH4Cl + H2O),
образовалась смесь аммиака с хлоридом аммония, т.е. щелочная буферная смесь.
Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли)
рКb аммиака = 4,75
lg(Cосн/Cсоли) = рН –14 + рКb = 8,5 –14 + 4,75 = – 0,75
Cосн/Cсоли = 10^– 0,75=0,1778
Основание и соль находятся в одном объеме буферного раствора, поэтому вместо отношения конц-й можно использовать отношение количеств веществ в молях:
n осн/ n соли = 0,1778
По ур. реакции, для получения 1 моль соли прореагировали 1 моль кислоты и 1 моль аммиака. Т.е. до реакции на 0,1778+1=1,1778 часть аммиака приходилась 1 часть кислоты, и образовалась 1 часть соли. Т.о. кол-во кислоты = кол-ву полученнной соли.
Общий объем полученного раствора равен 200 мл = 0,2 л
n = СV
См(NH3) = 0,2М
См(HCl) = 1000ρω / M = 1002 ∙ 0,005 / 36,46 = 0,1374 М
Обозначим объем раствора аммиака Vо=х, а объем раствора взятой кислоты Vк=200–х
СоVо / СкVк = 1,1778 / 1
0,2х / 0,1374(200–х) = 1,1778
Vо= х= 89,45 мл
Vк = 200,0–89,45 = 110,55 мл
Задача 26
Рассчитать буферную ёмкость раствора, содержащего 0,3 моль/л хлорида метиламмония и 0,25 моль/л метиламина.
Решение:
при смешении слабого основания с его солью получается щелочная буферная смесь.
Каждый буферный раствор характеризуется сопротивляемостью к изменениям — буферной емкостью β. Она определяется числом молей эквивалентов сильной кислоты или основания,
которые нужно добавить, чтобы изменить рН на единицу:
β = – dСкисл/dрН = dСосн./dрН
где dc – прирост концентрации сильной кислоты или основания, вызвавший изменение на dpH (знак минус указывает на уменьшение рН при добавлении сильной кислоты).
Бесконечно малый прирост сильной кислоты вызываеттакой же прирост концентрации слабой кислоты, а бесконечно малый прирост сильного основания приводит к появлению такого же количества слабого основания, только в первом случае рН немного уменьшится, а во втором увеличится.
Суммарная концентрация компонентов смеси Сбуф не меняется, отсюда уравнение материального баланса: Сбуф = Скисл + Ссоли
Поэтому для щелочного буферного раствора: β = 2,3 С осн. ∙ С соли / (С осн. + С соли)
(для кислого: β = 2,3 С кисл. ∙ С соли / (С кисл. + С соли))
β = 2,3 ∙ 0,3 ∙ 0,25 / (0,3+0,25) = 0,31 моль/л
Задача 27
Определить буферную емкость буфера, состоящая из 0,06 молей эквивалентов соли и 0,06 молей эквивалентов основания, если к 1 л буфера добавили 10 мл 01,н НCl (рКоснов.=4,75).
Bарианты ответов : 1) 3∙10^-3 , 2) 7∙10^-2 , 3) 10^-1.
Решение:
для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКосн + lgCосн/Cсоли
соотношение слабого основания и его соли 1:1, поэтому lgCосн/Cсоли — 0 и рН буфера = рК осн. = 4,75.
[OH-] = Kb ∙ Cосн/Cсоли = Kосн ∙ 0,06/0,06 = Косн, рН=4,75
n(HCl) = CV = 0.01 ∙ 0.1 = 0.001 моль
Кислота одноосновная, поэтому z=1
При прибавлении 0,001 моль экв. к-ты Cосн = 0,059 н, Ссоли=0,061 н, [OH-] = Косн. ∙ 0,97,
рН=4,76,
ΔpH = 4,76-4,75 = 0,01
буферная емкость β – число эквивалентов кислоты или щелочи, которое следует добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу (ΔpH=1)
β = n / (z ∙ V ∙ ΔpH)
V(буфера) =1 л, z = 1
β = 0,001 / 0,01 = 0,1 моль-экв/л = 10^-1 моль-экв/л
Снежана,
Задача 28
Рассчитайте рН буферного раствора CH3COOH + CH3COONa, если концентрации кислоты и соли одинаковы, а объемы кислоты и соли 20 мл и 80 мл соотвтственно.
Решение:
Несмотря на то, что конц-и взятых растворов кислоты и соли одинаковы, их концентрации в полученном буферном растворе не одинаковы, т.к. они взяты в соотношении 1:4 (20 мл : 80 мл).
Для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
рКа(CH3COOH)= – lg Kа = – lg (1,75∙10^–5) = 4,76
рН = 4,76 – lg (20/80) = 5,36
Марина,
Задача 29
Для получения буферного раствора с pH = 5,76 к 1 л 1н раствора ацетата натрия необходимо добавить __ моль уксусной кислоты.
Решение:
для кислой буферной смеси рН=рКа – lg(Ск-ты/Ссоли)
рКа уксусной кислоты = 4,76
lg(Ск-ты/Ссоли) = рКа – рН = 4,76 – 5,76 = – 1
Cк-ты/Cсоли = nк-ты / nсоли = 10^– 1=0,1
1 л 1 н р-ра ацетата натрия содержит 1 моль соли
nк-ты = 0,1 nсоли = 0,1 моль
Задача 30
Чему будет равно pН раствора, если к 1 л воды прибавить 1 мл 5%-ого раствора муравьиной кислоты и 1 мл 5%-ного раствора едкого кали?
Решение:
в рез. реакции слабой кислоты со щелочью получим соль слабой кислоты:
НСООН + КОН → НСООК + Н2О
Если НСООН в избытке, получится кислая буферная смесь, содержащая слабую кислоту и ее соль.
Посчитаем кол-ва веществ:
n(в-ва) = m/M
m=m(p-pa) ∙ ω
m(p-pa)=V(p-pa) ∙ ρ
Отсюда: n(в-ва, моль)= V(p-pa, мл) ∙ ρ(г/мл) ∙ ω / M (г/моль)
n(HCOOH) = 1 ∙ 1,012 ∙ 0,05 / 46 = 1,10 ∙ 10^-3 моль
n(KOH) = 1 ∙ 1,041 ∙ 0,05 / 56 = 0,93 ∙ 10^-3 моль
По ур. реакции, кислота и щелочь реагируют в мольном соотношении 1:1, поэтому HCOOH в избытке, в рез. реакции образовались 0,93 ∙ 10^-3 моль формиата калия НСООК и остались в растворе 1,10 ∙ 10^-3 — 0,93 ∙ 10^-3 = 0,17 ∙ 10^-3 моль муравьиной кислоты.
Для кислой буферной смеси: рН = рКа– lgСкисл./Ссоли
С=n/V
V=1,002 л, однако оба в-ва находятся в одном и том же объеме раствора, поэтому вместо молярной конц-и можно подставить в выражение для расчета рН количества кислоты и соли в растворе:
рН = рКа– lg n кисл./n соли
рКа(НСООН)=3,75 (http://www.novedu.ru/ionkisl.htm)
рН = 3,75 – lg (0,93 ∙ 10^-3 / 0,17 ∙ 10^-3) = 3,75 – lg (0,93 / 0,17) = 3,01
Задачa 31
Вычислить pН 0.02 M растворов KOH и HCOOH (Ka=1.8 ∙ 10^-4), pH смеси по 50 мл и 100 мл этих растворов соответственно.
Решение:
KOH: для сильного основания рН = 14 рН + lg[ОН–] = 14 + lg 0,02
HCOOH: для слабой кислоты рН = ½ рКа – ½ lgСк-ты
рКа = – lg Ка
рН = – 0,5 ∙ lg (1,8 ∙ 10^–4) – 0,5 lg 0,02
При смешивании слабой кислоты со щелочью в отношении 2:1 получим эквимолярный (1:1) раствор слабой кислоты и ее соли, т.е. кислую буферную смесь:
KOH + HCOOH → HCOOK + Н2О
Для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
Для эквимолярного буф. р-ра Ск-ты : Ссоли = 1:1, lgСк-ты/Ссоли = 0, отсюда
рН = рКа = – lg (1,8 ∙ 10^–4)
Решение:
Если аммиак нейтрализовали на 50%, то получили эквимолярный (1:1) раствор аммиака (слабого основания) и его соли, т.е. щелочную буферную смесь (аммиачный буфер).
для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКосн. + lgCосн./Cсоли
При соотношении кислоты и соли 1:1 lgCосн./Cсоли = lg 1 = 0
рН = 14 – рКосн. = 9,245
рОН = рКосн = — lg Кд осн. = 4,755
Задачa 33
К 40 мл 0,1 М раствора гидрофосфата калия добавлено 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты. Вычислите рН раствора (Кa1=7,1×10⁻³, Кa2=6,2×10^-8, Кa3=5,0×10^-13).
Как изменится рН буферного раствора, если прилить к нему 10 мл 0,1 М раствора гидроксида калия?
Решение:
К2НРО4 + HCl → КН2РО4 + КCl
2×10^-3 2×10^-3
После добавления 20 мл 0,1 М раствора соляной кислоты половина гидрофосфата калия превратилась в дигидрофосфат калия, так что раствор содержит эквимолярную смесь гидрофосфата калия и дигидрофосфата калия:
n(К2НРО4) = n(КН2РО4) = 0,04 ∙ 0,1/2 = 2×10^-3 моль
Образовалась фосфатная буферная смесь, в кот. ион Н2РО4ˉ играет роль кислоты, а ион НРО42– – сопряженного основания.
рН фосфатного буфера:
рН=рК (Н2РО4⁻) +lg[К2НРО4]/[КН2РО4] = рК (Н2РО4⁻) = – lgКa2=– lg(6,2×10^-8) = 7,21
При добавлении к раствору 10 мл 0,1 М КОН (1×10^-3 моль КОН ) в системе будет протекать реакция:
КН2РО4 + КОН ⇄ К2НРО4 + Н2О , или
Н2РО4– + ОН– ⇄ НРО42– + Н2О
Концентрация иона Н2РО4– уменьшится на 1×10^-3, а концентрация иона НРО42– увеличится на 1×10^-3.
т.к. все в-ва находятся в одном растворе, объем для них одинаков, и можно вместо концентраций использовать кол-ва вещ-в (моль).
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=рК2 +lg([К2НРО4]/[КН2РО4]) = 7,21 + lg (3×10^-3 /1×10^-3) = 7,21 + lg3,0 = 7,69
След., добавление щелочи в исходный буфер приведет к изменению рН раствора:
ΔрН = 7,69 – 7,21 = 0,48
Решение:
HCl + NH3 → NH4Cl
n(HCl) = CV = 0,2 ∙ 0,02 = 0,004 моль
n(NH3) = CV = 0,25 ∙ 0,04 = 0,01 моль
В получ. р-ре 0,004 моль NH4Cl и 0,01– 0,004 моль = 0,006 моль NH3 не прореагировали.
Получилась буферная смесь слабого основания и его соли.
рН = 14 – рКосн. + lgCосн./Cсоли
Т.к. оба в-ва в одном р-ре (V=const), то можно вместо отношения конц-й подставить колд-ва в-в:
рН1 = 14 – 4,755 + lg(0,006 / 0,004) = 9,421
При добавления 20 мл 0,1 NH4Cl:
n(NH4Cl) = n1 + n2 = 0,004 + 0,02∙0,1) = 0,006 моль
рН2 = 14 – 4,755 + lg(0,006 / 0,006) = 9,245
ΔрН = 9,421 – 9,245 = 0,176
Биржан,
Задачa 35
Вычислить pH раствора, содержащего в 500 мл 6 гр CH3COOH и 8,2 гр CH3COONa.
Вычислить pH буферного раствора, если к 1 литру добавить 2 грамма NaOH.
Решение:
для кислой буферной смеси рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли
С=n/V=m/MV (л)
C(CH3COOH) = 6 г / (60 г/моль ∙ 0,5 л)=0,2 моль/л
C(CH3COONa) = 8,2 г / (82 г/моль ∙ 0,5 л)=0,2 моль/л
рКа(CH3COOH)= 4,76 (http://www.novedu.ru/ionkisl.htm)
рН1 = 4,76 – lg(0,2/0,2) = 4,76
1 л буф. раствора содержит n=CV = 0,2 моль CH3COOH и 0,2 моль CH3COONa.
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + Н2О
n(NaOH)=m/M=2/40=0,05 моль, в реакции прореагировали 0,05 моль CH3COOH и
образовались 0,05 моль CH3COONa.
По окончании реакции 1 л р-ра содержит 0,2+0,05=0,25 моль CH3COONa и 0,2–0,05 = 0,15 моль CH3COOH (образованной в реакции водой массой 0,05 ∙ 18=0,9 г можно пренебречь).
рН2 = 4,76 – lg(0,15/0,25) = 4,98
Задачa 36
Определите концентрацию ионов водорода и рН в растворе, содержащем 0,01 моль бензойной кислоты и 0,03 моль бензоата натрия.
Ответ: 2,09 ∙ 10^-5 моль/л; 4,68.
Решение:
Слабая кислота и ее соль образуют кислый буферный раствор, для которого:
рН = рКа – lgСк-ты/Ссоли.
Т.к. оба в-ва находятся в одном растворе, то V одинаков и Ск-ты/Ссоли = n к-ты/n соли.
рКа=4,2 (http://www.novedu.ru/ionkisl.htm)
рН = 4,2 – lg(0,01/0,03) = 4,68
[H+]=10^–рН = 10^–4,68 = 2,09 ∙ 10^-5 моль/л
Надя,
Задачa 37
К 25 мл 0,3 М раствора дигидрофосфата калия добавлено 20 мл 0,2 М раствора гидроксида калия. Вычислите pH раствора (К1 =7,1×10^-3, К2=6,2×10^-8, К3=5,0×10^-13).
Как изменится pH буферного раствора, если к нему прилить 8 мл 0,1М раствора соляной кислоты?
Решение:
КН2РО4 + КОН → К2НРО4 + Н2О
n(КН2РО4)=CV=0,3×0,025 = 7,5×10^-3 моль
n(КОН)=CV=0,2×0,020 = 4,0×10^-3 моль
После добавления 20 мл 0,2 М р-ра КОН 4,0×10^-3 моль дигидрофосфата калия превратилась в 4,0×10^-3 моль гидрофосфат калия, так что раствор содержит смесь обеих солей:
n(КН2РО4) = 3,5×10^-3 моль
n(К2НРО4) = 4,0×10^-3 моль
Образовалась фосфатная буферная смесь, в кот. ион Н2РО4ˉ играет роль кислоты, а ион НРО42– — сопряженного основания.
рН фосфатного буфера:
рН=рК (Н2РО4⁻) + lg[К2НРО4]/[КН2РО4]
Т.к. все в-ва находятся в одном растворе, объем для них одинаков, и можно вместо концентраций использовать кол-ва вещ-в (моль).
рН= – lgКa2 + lg[К2НРО4]/[КН2РО4] = – lg (6,2×10^-8) + lg(4,0×10^-3 / 3,5×10^-3)=7,27
При добавлении к раствору 8 мл 0,1М раствора соляной кислоты (0,8×10^-3 моль HCl) в системе будет протекать реакция:
К2НРО4 + HCl → КН2РО4 + КCl , или
НРО42– + H+ → Н2РО4–
Кол-во ионов НРО42– уменьшится на 0,8×10^-3 и станет 3,2×10^-3 моль, а кол-во ионов Н2РО4– увеличится на 0,8×10^-3 и станет 4,3×10^-3 моль.
Значение рН, соответствующее новому равновесию в системе:
рН=– lgКa2 +lg([К2НРО4]/[КН2РО4]) = 7,21 + lg (3,2×10^-3 /4,3×10^-3) = 7,21 + lg3,0 = 7,08
След., добавление щелочи в исходный буфер приведет к изменению рН раствора:
ΔрН = 7,08 – 7,27 = –0,19
Задачa 38
Рассчитать массу муравьиной кислоты с концентрацией 100%, которую необходимо добавить к 2 л формиата калия с концентрацией 2% и плотностью 1,02 г/см3, чтобы получить буферный раствор с рН=12, если рКк=3,62.
Решение:
Достаточное буферное действие проявляется в интервале рН = рК ± 1, поэтому приготовить формиатный буфер с рН = 12 невозможно, поскольку 12 > рКк + 1.
Это же показывает расчет:
Слабая кислота и ее соль образуют кислый буферный раствор, для которого:
рН = рКа– lg(Скисл/Ссоли)
lg(Скисл/Ссоли) = рКк – рН = 3,62 – 12 = –8,38
Ссоли = 1000ρω/М=1000 ∙ 1,02 ∙ 0,02 / 84,12 = 0,2425 моль/л
Ск-ты/0,2425 = 10^–8,38
Ск-ты = 0,2425 ∙10^–8,38 = 1,011∙10^–9 моль/л
m (НСООН) = Ск-ты ∙ V(р-ра) ∙ М = 1,011∙10^–9 ∙ 2 ∙ 46,02 = 9,300∙10^–8 г
Т.е. невозможно приготовить буферный раствор с рн=12 из муравьиной кислоты и ее соли.
Решение:
для кислой буферной смеси рОН = 14 – рКа + lgСк-ты/Ссоли
Т.к. оба вещества находятся в одном объеме раствора, то вместо конц-й можно использовать их кол-ва:
n = СV, n к-ты = 0,01∙0,1 = 0,001 моль, n соли = 0,01∙0,05 = 0,0005 моль
рКа(CH3COOH)= 4,76 (http://www.novedu.ru/ionkisl.htm)
рОН1 =14 – 4,76 + lg(0,001/0,0005) = 14 – 4,76 + lg2 = 9,54
а) NaOH + CH3COOH → CH3COONa + Н2О
n(NaOH)=0,025 ∙ 0,1 =0,0025 моль, поэтому в реакции прореагировала вся кислота и образовались еще 0,001 моль CH3COONa. По окончании реакции 175 мл р-ра содержат 0,0015 моль CH3COONa и 0,0015 моль NaOH.
CH3COONa в реатворе гидролизуется:
CH3COO– + НОН ⇆ CH3COOН + ОН–
Однако NaOH — сильное основание и будет подавлять гидролиз CH3COONa, смещая его влево. Поэтому рОН полученного раствора будет определяться концентрацией NaOH:
С=n/V=0,0015/0,175 = 8,571 ∙ 10^-3 моль/л
рОН2 = – lg[OH–] = 2,07
б) при добавлении воды обе конц-и — кислоты и соли — изменятся одинаково, и их соотношение не изменится, поэтому рОН не изменится (однако из-за разбавления буферная емкость раствора снизится).
Источник