Главная » Рецепты

Приготовить 170 г 30 го раствора

На чтение 14 мин Опубликовано
Содержание
  1. Приготовить 170 г 30 го раствора
  2. Советы тут
  3. Задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями
  4. от Ауес Беев

Приготовить 170 г 30 го раствора

ПОДГОТОВКА К ЭКЗАМЕНУ

«Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей»

Алгоритмы решения задач:

Пример 1. Вычисление массовой доли растворенного вещества

Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном растворением 50 г нитрата калия в 200 г воды.

ω(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра)*100 (%).

m(р-ра) = m(в-ва) + m(Н 2 О) = = 50 (г) + 200 (г) = 250 г.

ω(KNO 3 ) = = 50 (г) / 250 (г) * 100 (%) = 20 %.

Ответ. ω(KNO 3 ) = 20 %.

Пример 2. Вычисление массы растворенного вещества

Вычислите массу гидроксида калия в растворе объемом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10 %.

V(р-ра) = 600 мл, ρ = 1,082 г/мл, ω(KОН) = 10 %, или 0,1.

m(р-ра) = ρ*V(р-ра) = = 1,082 (г/мл)*600 (мл) = 649,2 г.

m(KОН) = 649,2 (г)*0,1 = 64,92 г.

Ответ. m(KОН) = 64,92 г.

Пример 3. Смешивание растворов с разными концентрациями одного вещества Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % и 500 г раствора того же вещества с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 ,

где m1 , m2 , m3 – массы растворов.

300 (г)*0,2 + 500 (г)*0,4 = = 800 (г)*ω3 ,

60 (г) + 200 (г) = 800 (г)*ω3 , 260 (г) = 800 (г)*ω3 ,

ω3 = 260 (г) / 800 (г) = 0,325, или 32,5 %.

Ответ. ω3 (NaCl) = 32,5 %.

Пример 4. Разбавление водой

ω2 = 0, т.к. в воде не содержится вещество, находящееся в первом растворе.

Какую массу воды надо добавить к раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 2 %?

ω1 = 10 %, или 0,1, ω2 = 0,

m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 .

150 (г)*0,1 + m2 *0 = = (150 (г) + m2 )*0,02,

15 (г) + 0 = 3 (г) + 0,02m2 ,

m2 = 12 (г) / 0,02 = 600 г.

Ответ. m(Н 2 О) = 600 г.

Пример 5. Концентрирование (добавление твердого вещества)

ω2 = 100 %, или 1, т.к. добавляемое вещество чистое.

Какую массу хлорида бария надо добавить к раствору хлорида бария массой 150 г с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 25 %?

ω1 = 10 %, или 0,1, ω2 = 100 %, или 1, ω3 = 25 %, или 0,25.

m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 .

150 (г)*0,1 + m2 *1 = = (150 (г) + m2 )*0,25,

15 (г) + 1*m2 = 37,5 (г) + 0,25m2 ,

m2 = 22,5 (г) / 0,75 = 30 г.

Ответ. m(BaCl 2 ) = 30 г.

Пример 6. Упаривание раствора (частичное выпаривание воды)

Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 200 г 30 %-го раствора испарилось 50 г воды.

ω1 = 30 %, или 0,3, m2 = 50 г, ω2 = 0.

m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 .

200 (г)*0,3 + 50 (г)*0 = = 150 (г)*ω3 ,

60 (г) = 150 (г)*ω3 , ω3 = 60 (г) / 150 (г) = 0,4, или 40 %.

Ответ. ω3 (NaCl) = 40 %

1. Какая масса карбоната натрия (в граммах) потребуется для приготовления 0,5 л 13%-го раствора плотностью 1,13 г/мл?

а) 73,45; б) 50; в) 72; г) 75.

2. Из раствора хлорида бария массой 100 г с массовой долей соли 3 % выпарили 25 г воды и до- бавили в него 15 г соли. Массовая доля соли (в %) в полученном растворе равна:

а) 12; б) 15; в) 18; г) 20.

3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой до лей 20 % и 40 г 50%-го раствора того же вещества. Определите массовую долю кислоты (в %) в полученном растворе.

а) 25; б) 27,5; в) 27; г) 29,5.

4. Какая масса азотной кислоты (в граммах) содержится в 1 л ее 20%-го раствора с плотностью 1,05 г/мл?

а) 105; б) 63; в) 210; г) 176.

5. Какая масса соли (в граммах) вводится в организм человека при вливании 353 г 0,85%-го физиологического раствора?

а) 3; б) 6; в) 4; г) 2 г.

6. К 180 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Найдите массовую долю (в %) хлорида натрия в образовавшемся растворе.

а) 17,2; б) 17,4; в) 18; г) 12,7.

7. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей соли 5 % добавили 10 г этой же соли. Определите массовую долю (в %) хлорида кальция в полученном растворе.

а) 13,1; б) 14; в) 11,3; г) 25.

8. Какую массу соли (в граммах) надо добавить к 60 г раствора с массовой долей этой соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 40 %?

а) 15; б) 22; в) 17; г) 30.

9. Смешали 200 г 15%-го раствора нитрата хрома(III) и 300 г 20%-го раствора той же соли. Вычислите массовую долю (в %) ни- трата хрома(III) в полученном растворе.

Читайте также:  Как приготовить рисовые онигири

а) 24; б) 18; в) 17,9; г) 18,1.

10. Из 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей 5 % выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе.

а) 8,4; б) 8,6; в) 9; г) 11,2.

11. Смешали 200 г 5%-го и 400 г 12,5%-го растворов серной кислоты. Найдите массу кислоты в полученном растворе (в граммах).

а) 60; б) 98; в) 49; г) 58.

12. При растворении 16 г гидроксида натрия получили 10%- й раствор. Определите массу (в граммах) взятой для этого воды.

а) 126; б) 144; в) 151; г) 164.

13. К 200 г 10%-го раствора ни- трата калия добавили некоторую порцию нитрата калия и получи- ли 20%-й раствор. Найдите массу (в граммах) добавленной порции твердого вещества. а) 2,5; б) 5; в) 25; г) 15.

14. Найдите массу воды (в граммах), которую нужно добавить к 300 г 8%-го раствора сульфата натрия для получения 5%-го раствора.

а) 90; б) 45; в) 18; г) 180.

15. Какая масса раствора (в граммах) получится при упаривании 200 г 5%-го раствора гидроксида калия до 20%-го раствора?

а) 10; б) 45; в) 100; г) 50.

16. 92 мл 10%-го раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл) полностью нейтрализовали 40%-м раствором гидроксида натрия. Найдите массу затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия (в граммах).

а) 10; б) 55; в) 20; г) 30.

17. Определите, какую массу гидроксида калия (в граммах) нужно добавить к 150 г 20%-го раствора гидроксида калия для получения 40%-го раствора.

а) 5; б) 50; в) 56; г) 78.

18. К 200 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю (в %) соли в образовавшемся растворе.

а) 6,4; б) 6,5; в) 6,1; г) 6,2.

19. Определите массу воды (в граммах), которую надо добавить к 20 г 70%-го раствора уксусной кислоты для получения 5%-го раствора уксуса.

а) 260; б) 130; в) 26; г) 258.

20. Определите массу сахара (в граммах), необходимую для приготовления 0,5 кг 45%-го раствора.

а) 245; б) 225; в) 345; г) 500.

21. Вычислите массовую долю соляной кислоты (в %) в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды.

а) 1,3; б) 1,6; в) 1,8; г) 3,6.

22. Вычислите массу 40%-го раствора уксусной кислоты (в граммах), которую необходимо добавить к 500 г воды для получения 15%-го раствора.

а) 29; б) 32; в) 48; г) 300.

23. Массовая доля соли в морской воде составляет 3,5 %. Найдите массу соли (в граммах), которая останется после выпаривания 5 кг морской воды.

а) 175; б) 170; в) 167; г) 163.

24. Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16 % и 300 мл раствора (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20 %. Рассчитайте массу гидроксида натрия (в граммах) в полученном растворе:

а) 120; б) 112; в) 11; г) 115.

25. Какова масса поваренной соли (в граммах), которую следует растворить в 250 г раствора этой соли с массовой долей 10 % для получения раствора с массовой долей 18 %?

а) 22; б) 42,4; в) 24,4; г) 44.

26. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 3,5 % добавили 5 г этой же соли и 20 г воды. Определите массовую долю (в %) соли в полученном растворе.

а) 6; б) 7; в) 8; г) 9.

27. Какая масса серной кисло ты (в граммах) содержится в 0,6 л ее 40%-го раствора с плотностью 1,3 г/мл?

а) 63; б) 26; в) 60; г) 312.

28. Найдите массу хлорида натрия (в граммах), который необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %.

а) 20; б) 12,5; в) 5; г) 24.

29. К 350 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % добавили 120 мл спирта (плотность 0,8 г/мл). Рассчитайте массу спирта (в граммах) в полученном растворе.

а) 167; б) 156; в) 166; г) 170.

30. Из 50 г раствора хлорида натрия с массовой долей 2 % выпарили 10 г воды и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли (в %) в полученном растворе.

а) 6,3; б) 13,3; в) 8,9; г) 9,4

Ответы. 1–а, 2–г, 3–б, 4–в, 5–а, 6–а, 7–в, 8–г, 9–б, 10–б, 11–а, 12–б, 13–в, 14–г, 15–г, 16–в, 17–б, 18–а, 19–а, 20–б, 21–в, 22–г, 23–а, 24–б, 25–в, 26–г, 27–г, 28–б, 29–в, 30–б.

Источник

Советы тут

Много полезных советов

Задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями

от Ауес Беев

Сегодня у нас урок химии 105 — задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями. Как изучить? Полезные советы и рекомендации повторите предыдущие уроки химии. К предлагаемым заданиям даны решения. По возможности, постарайтесь решить задания самостоятельно, без подглядывания на решения. Если не получается, тогда смотрите решения. При обнаружении неточностей, описок, или если появятся неясные моменты, просьба написать в комментариях. Отвечу на все вопросы.

  1. Вычислите массовую долю нитрата натрия в растворе, полученном путем растворения 25 г этой соли в 175 г воды?
Читайте также:  Как приготовить маффин за 5 минут

m(раствора) = 175 + 25 = 200 г.

ω = 25 ⃰ 100/200 = 12,5%.

  1. Выпаривая 40 г раствора КОН получили 8 г сухого гидроксида калия. Чему была равна массовая доляоснования в растворе?

m(раствора) = 40 г.

ω = 8 ⃰ 100/40 = 20%.

  1. Вычислите массы сульфата меди и воды, которые понадобятся для получения 350 г 15 %-го раствора соли.

m(CuSO4) = 15 ⃰ 350/100 = 52,5 г.

m(H2O) = 350 – 52,5 = 297,5 г.

  1. Какую массу соли можно получить, если выпарить 500 кг морской воды, если известно, что в морской воде содержится 3,6 % соли по массе?

m(соли) = 3,6 ⃰ 500/100 = 18 кг.

  1. К 170 г 20 %-ного раствора бромида магния прибавлено 330 г воды. Вычислите массовую долю бромида магния в получившемся растворе.

m(MgBr2) = 20 ⃰ 170/100 = 34.

m(раствора) = 170 + 330 = 500 г.

ω = 34 ⃰ 100/500 = 6,8 %.

  1. Вычислите, какую массу воды нужно прилить к 10 кг 2 %-го раствора хлорида натрия, чтобы получить физиологический раствор, представляющий собой 0,85 %-й раствор этой соли в воде.

m(NaCl) = 2 ⃰ 10/100 = 0,2 кг.

В получаемом растворе 0,2 кг. NaCl должны составить 0,85 %, тогда:

m(раствора) = 0,2 ⃰ 100/0,85 = 23,53 кг.

m(H2O) = 23,53 – 10 = 13,53.

  1. Какова будет массовая доля вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25 %-ного и 200 г 16 %-ного растворов некоторого вещества?

m(вещества) = 25 ⃰ 300/100 = 75 г — в первом растворе.

m(вещества) = 16 ⃰ 200/100 = 32 г — во втором растворе.

m(вещества общая) 75 + 32 = 107 г.

m(раствора общая) 300 + 200 = 500 г.

ω = 107 ⃰ 100/500 = 21,4 %.

  1. Какие массы 30 %-ного раствора сульфита аммония и воды необходимо взять для приготовления 1,5 кг 20 %-го раствора этой соли?

m(сульфита аммония) = 1,5 ⃰ 20/100 = 0,3 кг — должно содержаться в 1,5 кг 20 %-го раствора.

m(сульфита аммония) = 0,3 ⃰ 100/30 = 1 кг — 30 %-ного раствора.

m(воды) = 1,5 — 1 = 0,5 кг.

Ответ: 1 кг 30 %-ного раствора; 0,5 кг воды.

  1. Путем разбавления 500 г 96 %-ной ceрнoй кислоты водой, следует получить 25 %-ную кислоту. Вычислите, какой объем воды для этого и какая масса разбавленной кислоты получится.

m(H2SO4) = 96 ⃰ 500/100 = 480 г — в 96 %-ом растворе.

m(25 %-ного р-ра) = 480 ⃰ 100/25 = 1920 г — 25 %-ного р-ра.

m(воды) 1920 — 500 = 1420 г.

Ответ: 1920 г. 25 %-ного р-ра; 1420 мл. воды.

  1. В каких массовых отношениях надо смешать безводную фосфорную кислоту с водой для получения 60 %-ного раствора фосфорной кислоты?

60 %-ный раствор означает, что на каждые 60 г. (кг., тонны) фосфорной кислоты следует брать 40 г. (кг., тонны) воды. Т.е. в массовом соотношении 60:40, 6:4, или 3:2.

  1. Имеется 200 г. раствора хлороводородной кислоты. Было определено, что наибольшая масса цинка, которая может прореагировать с этими 200 г. раствора равна 8,18 г. Какова массовая доля (в %) HCl в данном растворе?

n(Zn) = 8,18/65,4 = 0,125 моль, где 65,4 – грамм-атомная масса цинка.

n(HCl) = 2n(Zn) = 0,125⃰ 2 = 0,25 моль.

m(HCl) = 0,25 ⃰ 36,5 = 9,125 г., где 36,5 – грамм-молекулярная масса HCl.

ω(HCl) = 9,125 ⃰ 100/200 = 4,5625 %.

  1. Какой объем водорода при н.у. выделится при взаимодействии 32,7 г 15 %-ной серной кислоты с 10 г кальция?

Учитывая, что грамм-молекулярная масса H2SO4 равна 98 г., грамм-атомная масса Са – 40г., найдем количества веществ H2SO4 и Са. По недостатку рассчитаем объем выделяющегося водорода.

n(Са) = 10/40 = 0,25 моль.

Серная кислота в недостатке, расчет ведем по ней.

V(H2) = 0,05⃰ 22,4 = 1,12 л.

  1. 27,8 г FeSO4 . 7H2O растворено в 272,2 мл воды. Какова будет массовая доля безводного сульфата железа в полученном растворе?

m(FeSO4) = 0,1 ⃰ 152 = 15,2 г.

m(р-ра) = 27,8 + 272,2 = 300 г.

ω(FeSO4) = 15,2 ⃰ 100/300 = 5,07 %.

  1. Раствор ортофосфорной кислоты плотностью 1,14 г/см 3 при 20 о С содержит ортофосфорную кислоту, массовая доля которого 24 %. Какая масса ортофосфорной кислоты содержится в 2-х л. такой кислоты?

Зная плотность раствора, найдем массу 2-х литров раствора и массу Н3РО4 в нем.

m(р-ра) = 1,14 ⃰ 2000 = 2280 г.

  1. Вычислите массовую долю (в %) карбоната калия в растворе, полученном смешением 2-х объемов 45 %-ного раствора карбоната калия плотностью 1,476 г/см 3 при 20 о С с 3 объемами воды.

Пусть будет 200 мл. раствора карбоната калия, и к нему прилили 300 мл воды.

Читайте также:  Как приготовить раствор соли при отравлении

m(р-ра) = 1,476 ⃰ 200 = 295,2 г. – исходного.

m(р-ра) = 295,2 + 300 = 595,2 г. – после добавления 300 мл. воды.

  1. К 1,5 л раствора нитрата аммония, плотность которого 1,252 г/см 3 при 20 о С, содержащего 55,0% NH4NO3, добавлено 1122 мл воды. Какова массовая доля (в %) нитрата аммония в полученном растворе?

m(р-ра) = 1,252 ⃰ 1500 = 1878 г. – исходного.

m(NH4NO3) = 1878 ⃰ 55/100 = 1032,9 г.

m(р-ра) = 1878 + 1122 = 3000 г. – после добавления 1122 мл. воды.

  1. Вычислите объем раствора хлорида натрия плотностью 1,18 г/см 3 (24 %-ный р-р) при 20 о С, который следует взять для приготовления 500 мл. этого же раствора, плотность которой 1,056 г/см 3 (8 %-ный р-р) при той же температуре.

m(р-ра NaCl) = 1,056 ⃰ 500 = 528 г. – который надо приготовить.

m(NaCl) = 528 ⃰ 8/100 = 42,24 г. – в растворе, который надо приготовить.

m(р-ра NaCl) = 42,24 ⃰ 100/24 = 176 г. – который надо взять.

V(р-ра NaCl) = 176/1,18 = 149,15 мл. – который надо взять.

  1. Определите, какие массы воды и чистого глицерина необходимо взять для приготовления 250 мл 30%-ного раствора глицерина плотностью 1,073 г/см 3 при 20 о С.

m(р-ра глицерина) = 1,073 ⃰ 250 = 268,25 г. – который надо приготовить.

m(глицерина) = 268,25 ⃰ 30/100 = 80,475 г. – в растворе, который надо приготовить.

m(воды) = 268,25 — 80,475 = 187,775 г. – который надо взять.

  1. Сколько мл. воды надо добавить к 100 мл. уксусной эссенции (70 %-ный р-р, плотность 1,069 г/мл.) для получения столового уксуса (8 %-ный р-р, плотность 1,01 г/мл.)?

m(р-ра уксусной эссенции) = 1,069 ⃰ 100 = 106,9 г.

m(уксусной кислоты) = 106,9 ⃰ 100/100 = 74,83 г. – в 106,9 г. раствора уксусной эссенции.

m(р-ра столового уксуса) = 74,83 ⃰ 100/8 = 935,375 г. – которая получится из 100 мл. (106,9 г.) уксусной эссенции.

V(воды) = 935,375 — 106,9 = 828,475 г. – который надо добавить.

  1. Сколько граммов гидроксида лития пойдет на нейтрализацию 450 мл. раствора соляной кислоты плотностью 1,098 г/см 3 при 20 о С?

В первую очередь, по химическому справочнику находим, что плотности раствора соляной кислоты 1,098 г/см 3 соответствует массовая доля хлороводорода 20 %.

LiOH + HCl = LiCl + H2O

m(р-ра HCl) = 450 ⃰ 1,098= 494 г.

m(HCl) = 494 ⃰ 20/100 = 98,8 г.

М(HCl) = 36,5 г/моль.

М(LiOH) = 24 г/моль.

n(HCl) = n(LiOH) = 98,8/36,5 = 2,7 моль.

m(LiOH) = 2,7 ⃰ 24 = 64,8 г.

  1. Какой объем (в мл.) раствора ортофосфорной кислоты (ρ = 1,08 г/мл, при 20 о С) пойдет на полную нейтрализацию 84 г гидроксида калия?

В первую очередь, по химическому справочнику находим, что плотности раствора ортофосфорной кислоты 1,08 г/см 3 соответствует массовая доля Н3РО4 14,6 %.

n(КOH) = 84/56 = 1,5 моль.

m(р-ра Н3РО4) = 49 ⃰ 100/14,6 = 335,62 г.

  1. Какова массовая доля (в %) гидроксида кальцияв известковом молоке, если для приготовления 500 мл. было взято 112 г. CaO и 540 мл. воды? Вычислите плoтнoсть пoлученнoгo pacтвopa известкoвoгo мoлoкa.

Вспомним, что известковым молоком называют насыщенный водный раствор гидроксида кальция Са(ОН)2.

Надо найти избыток-недостаток, чтобы знать, по какому веществу вести расчет.

n(CaO) = 112/56 = 2 моль.

n(Н2О) = 540/18 = 30 моль.

Видно, что вода находится в избытке, расчет ведем по оксиду кальция.

m(р-ра Ca(OН)2) = 112 + 540 = 652 г.

ω(Ca(OН)2) = 148 ⃰ 100/652 = 22,7 %.

ρ(р-ра Ca(OН)2) = 652/500 = 1,304 г/мл.

  1. Какова массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, полученной растворением 5,6 л. хлороводорода при (н.у.) в 40,875 мл. воды?

М(HCl) = 36,5 г/моль.

n(HCl) = 5,6/22,4 = 0,25 моль.

m(HCl) = 0,25 *36,5 = 9,125 г.

m(р-ра) = 9,125 + 40,875 = 50 г.

ω(HCl) = 9,125 ⃰ 100/50 = 18,25 %.

  1. Какая масса гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 300 мл. раствора серной кислоты плотностью 1,303 г/см 3 при 20 о С?

По химическому справочнику находим, что плотности раствора серной кислоты 1,303 г/см 3 соответствует массовая доля Н2SО4 40 %.

m(р-ра Н2SО4) = 300 ⃰ 1,303 = 390,9 г.

n(NaOH) = 2n(Н2SО4) = 1,6 ⃰ 2 = 3,2 моль.

М(NaOH) = 40 г/моль.

m(NaOH) = 40 ⃰ 3,2 = 128 г.

  1. Оксид углерода (IV) в лаборатории получают взаимодействием мрамора с соляной кислотой, приготовленной из одного объема концентрированной соляной кислоты плотностью 1,174 г/см 3 и четырех объемов воды. Вычислите массовую долю (в %) хлороводорода в полученном растворе.

По химическому справочнику находим, что плотности раствора соляной кислоты 1,174 г/см 3 соответствует массовая доля НCl 32 %.

Пусть будет 100 мл. раствора соляной кислоты плотностью 1,174 г/см 3 , и к нему прилили 400 мл воды.

m(р-ра) = 1,174 ⃰ 100 = 117,4 г. – исходного.

m(НCl) = 117,4 ⃰ 32/100 = 37,568 г. – в исходном растворе.

m(р-ра) = 117,4 + 400 = 517,4 г. – конечного.

ω(НCl) = 37,568 ⃰ 100/517,4 = 7,26 %.

Это был у нас урок химии 105 — задачи по массовой доле веществ в растворе с решениями.

Источник

Оцените статью
© 2023 Кулинария, рецепты