Приготовить 200 мл раствора na2b4o7

Нормальность с молярностью не путаете случаем? Опишите как готовили.

AntonyN6 пишет:
Нормальность с молярностью не путаете случаем? Опишите как готовили.

т.к. на этикетке написано: с(1/2 Na2B4O7*10H2O) = 0,1 моль/дм.куб (0,1н). Решили что при растворении одной ампулы в литровой колбе получим концентрацию 0,1 моль/дм.куб. Дальше брали 100 мл полученного раствора и разбавляли до 200 мл. Получили 0,05 моль/л.

AntonyN6 пишет:
Нормальность с молярностью не путаете случаем? Опишите как готовили.

т.к. на этикетке написано: с(1/2 Na2B4O7*10H2O) = 0,1 моль/дм.куб (0,1н). Решили что при растворении одной ампулы в литровой колбе получим концентрацию 0,1 моль/дм.куб. Дальше брали 100 мл полученного раствора и разбавляли до 200 мл. Получили 0,05 моль/л.

Неправильно решили. После растворения в колбе Вы получили 0,1 моль (экв.)/л. Что соответствует 0,2 моль/л

AntonyN6 пишет:
Нормальность с молярностью не путаете случаем? Опишите как готовили.

т.к. на этикетке написано: с(1/2 Na2B4O7*10H2O) = 0,1 моль/дм.куб (0,1н). Решили что при растворении одной ампулы в литровой колбе получим концентрацию 0,1 моль/дм.куб. Дальше брали 100 мл полученного раствора и разбавляли до 200 мл. Получили 0,05 моль/л.

Неправильно решили. После растворения в колбе Вы получили 0,1 моль (экв.)/л. Что соответствует 0,2 моль/л

Простите, может я ошибаюсь, не приходилось видеть такие стандарт титры. Но кажется данном случаем 0,1 моль-экв/л соответствует 0,05 моль/л. Или я не правильно вас понял.

AntonyN6 пишет:
Нормальность с молярностью не путаете случаем? Опишите как готовили.

т.к. на этикетке написано: с(1/2 Na2B4O7*10H2O) = 0,1 моль/дм.куб (0,1н). Решили что при растворении одной ампулы в литровой колбе получим концентрацию 0,1 моль/дм.куб. Дальше брали 100 мл полученного раствора и разбавляли до 200 мл. Получили 0,05 моль/л.

Неправильно решили. После растворения в колбе Вы получили 0,1 моль (экв.)/л. Что соответствует 0,2 моль/л

Простите, может я ошибаюсь, не приходилось видеть такие стандарт титры. Но кажется данном случаем 0,1 моль-экв/л соответствует 0,05 моль/л. Или я не правильно вас понял.

0,05 моль/л, Вы правы, пятница, 2я половина дня, башка уже не варит

Ninok пишет:
Спасибо. Но тогда на этикетке с стандарт-титру должно быть написано моль-экв/л, а не моль/л. Или я не права?

1/2 это как раз и означает

Ninok пишет:
Спасибо. Но тогда на этикетке с стандарт-титру должно быть написано моль-экв/л, а не моль/л. Или я не права?

Источник

Приготовление тетрабората натрия

Тренировка с мерной посудой

Занятие № 13

Кислотно–основное титрование

1. Освоить навыки работы с мерной посудой (бюреткой, пипеткой, мерной колбой).

2. Освоить технику взвешивания на ручных весах и аналитических весах.

3. Освоить технику приготовления растворов с титром приготовленным (стандартные растворы).

4. Научиться рассчитывать концентрацию раствора с титром приготовленным.

5. Научиться рассчитывать поправочный коэффициент титрованных растворов.

Продолжительность занятия: 180 минут (4 академических часа).

— назначение мерной посуды;

— техника приготовления растворов с титром приготовленным;

— поправочный коэффициент и способы его расчета;

— расчет концентрации раствора с титром приготовленным;

— титр и способы его расчета.

— кристаллический тетраборат натрия.

б) посуда, оборудование

— колбы для титрования;

— флаконы на 100 мл;

в) наглядные пособия, таблицы

— таблицы работы с мерной посудой

Приготовление 100 мл раствора тетрабората натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л условных частиц ½ Na₂B₄O₇×10H₂O

Тетраборат натрия – исходное вещество, из него готовят раствор с титром приготовленным, отвечает требованиям для исходных веществ.

C(f Na₂B₄O₇) ×f Na₂B₄O₇ ×M Na₂B₄O₇×Vколбы 0,1×1/2 ×381,44 ×100

f Na₂B₄O₇= 1/2 ; M. м. Na₂B₄O₇= 381,44 г/моль.

Отвешивают на технических весах навеску тетрабората натрия 1,91 грамм, высыпают в сухой и чистый бюкс и взвешивают на аналитических весах. Навеску осторожно пересыпают через сухую воронку в мерную колбу на 100 мл. Бюкс с останком навески взвешивают на аналитических весах.

масса бюкса с тетраборатом натрия . …..

масса пустого бюкса . …..

Q практическая . …..

Воронку ополаскивают горячей водой, смывая остатки тетрабората натрия и наливаем 50 мл горячей воды, перемешивают до полного растворения навески. Охлаждают полученный раствор до комнатной температуры и доводят водой до метки (по нижнему мениску). Раствор тщательно перемешивают, переливают во флакон, закрывают пробкой, наклеивают этикетку.

К раствора Na₂B₄O₇ ×10 Н₂О = Q теор. = 1,9072 = …..

Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет

Источник

Лабораторная работа № 2

Приготовление стандартного раствора тетрабората натрия

Точную концентрацию приготовленного раствора хлороводородной кислоты устанавливают прямым титрованием аликвотной части стандартного раствора тетрабората натрия декагидрата (буры) Na₂B₄O₇*10H₂O, используя в качестве отбора пробы стандарта способ пипетирования. Тетраборат натрия при растворении в воде подвергается гидролизу по аниону:

Оттитровывая ОН — -ионы хлороводородной кислотой, гидролиз тетрабората натрия доводят до конца:

Суммарное уравнение реакции, лежащее в основе титрования раствора тетрабората натрия хлороводородной кислотой имеет вид:

рН в точке эквивалентности равен 5,12, скачок на кривой титрования лежит в пределах рН=4,0-6,2. Следовательно, для фиксирования точки конца титрования подходят: метиловый красный (рТ = 5,5) и метиловый оранжевый (рТ = 4).

Для приготовления стандартного раствора тетрабората натрия используют мерную колбу на 250 мл, для отбора пробы стандартного раствора – пипетку на 10 мл. Бюретка (V_бюр = 25 мл) заполняется рабочим раствором хлороводородной кислоты. Расчет навески тетрабората натрия ведут по формуле:

V_бюр.(HCl) = 20 мл (оптимальный объем).

Методика приготовления: Рассчитанную навеску тетрабората натрия берут на аптечных весах, пересыпают в бюкс, взвешивают на аналитических весах. Аккуратно переносят навеску через сухую воронку в мерную колбу на 250 мл, растворяют в небольшом количестве горячей дистиллированной воды (в холодной воде тетраборат натрия растворяется плохо), охлаждают, доводят объем раствора до метки, закрывают пробкой и тщательно перемешивают. Затем взвешивают пустой бюкс и определяют величину точной навески тетрабората натрия.

Лабораторная работа № 3

Стандартизация рабочего раствора

Хлороводородной кислоты по тетраборату натрия

1. Бюретку споласкивают и заполняют приготовленным раствором хлороводородной кислоты.

2. В колбу для титрования отмеривают пипеткой 10 мл стандартного раствора тетрабората натрия, добавляют 1-2 капли раствора метилового оранжевого и титруют раствором кислоты до достижения точки эквивалентности (переход желтой окраски в оранжевую).

3. Титрование аликвотной части стандартного раствора повторяют 3-5 раз.

4. По результатам титрований рассчитывают точную концентрацию раствора хлороводородной кислоты и К_n:

а (буры) – величина точной навески (г);

V_бюр.(HCl) — объем кислоты, пошедший на титрование аликвотной части стандартного раствора (мл).

Результаты определений сводят в таблицу протокола.

Лабораторная работа № 4

Определение массы гидроксида натрия в растворе

При определении гидроксида натрия используют способ прямого титрования, в основе которого лежит реакция:

NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

pН в точке эквивалентности равен 7, скачок на кривой титрования лежит в пределах рН=4-10. Для фиксирования конечной точки титрования подходят: метиловый оранжевый (рТ = 4), метиловый красный (рТ = 5,5), фенолфталеин (рТ = 9).

f_эк(NaOH)=1; M_эк(NaOH) = M(NaOH) = 40,00 г/моль

Отбор пробы анализируемого раствора – способ пипетирования.

8. Полученную задачу в мерной колбе на 100 мл разбавляют дистиллированной водой, доводят объем до метки, закрывают пробкой, тщательно перемешивают.

9. Бюретку заполняют раствором хлороводородной кислоты.

10. В колбу для титрования отбирают пипеткой 10 мл раствора гидроксида натрия, добавляют 1-2 капли раствора метилового оранжевого и титруют раствором кислоты до перехода окраски от желтой к оранжевой.

11. Титрование аликвотной части задачи повторяют 3-5 раз.

12. По результатам титрований рассчитывают массу гидроксида натрия в растворе

13. Результаты сводят в таблицу протокола.

14. Найденное значение массы гидроксида натрия в анализируемом растворе проверяют у преподавателя, рассчитывают абсолютную и относительную ошибки определения.

Лабораторная работа № 5

Определение масс гидроксида натрия и карбоната натрия

Источник