Какие массу хлорида натрия и объем воды нужно взять, чтобы приготовить 500 г 20% раствора соли?
Все просто, смотри:
Если раствор 20% то в 100г этого раствора 20г соли и это получается 5 часть раствора.
Чтобы приготовить 500г раствор, нужно просто посчитать пятую часть от 500г
Значит надо взять 100г соль и 500-100=400г воды
Ответ:
Число электронов соответсвует номеру элемента по порядку. Для того, чтобы вычислить число протонов, нужно опять таки посмотреть на номер по порядку. Водород — 1 протон, 1 электрон
Реакция отжига известняка
CaCO3 = CaO + CO2. (100 = 56 + 44) – по молярной массе (г/моль, кг/моль, тн/моль)
По условию, порода составляет 0.1 от 500тн (10%). Отходы 50тн.
Полезный известняк 450тн. Углекислый газ – 44%.
В тоннах 450 х 0.44 = 198тн. Количество вещества,
заключенное в 198 х 10^6г/моль CO2 = 198∙10^6/44=4 500 000 моль
Объем газа CO2 V=22.4 х 4 500 000л =100 800 000л = 100 800м.куб
Источник
Приготовить 500 г 20 раствора хлорида натрия
Задача 20
Расчитаете молярную и нормальную концентрации раствора, содержащего 222 г хлорида кальция в 2000 мл раствора.
Решение:
Молярная конц-я (к-во молей в литре р-ра):
Cм = n/V = m/(M ∙ V) = 222 / (111 ∙ 2) = 1M (или 1 моль/л)
Нормальная (эквивалентная) конц-я (число г-экв. в-ва в 1 л р-ра): Сн = m/(Mэ∙V)
Mэ соли = Мсоли / z соли
z — произведение числа катионов на его заряд (или произведение числа анионов на его заряд) = 111/2 = 55,5 г-экв./моль
Сн = m/(Mэ∙V) = 222 /(55,5 ∙ 2)= 2 Н
Можно было и просто пересчитать Cм в Cн по формуле: Cн = Cм ∙ z
Задача 21
Сколько граммов карбоната натрия надо взять, чтобы приготовить 500 мл 0,25 н раствора?
Решение:
m(Na2СO3) = Cн ∙ V ∙ Мэ(Na2СO3) = Cн ∙ V ∙ Мr(Na2СO3)/z = 0,25 ∙ 0,5 ∙ 106/2 = . г
Задача 22
Масса (г) гидроксида натрия, содержащегося в 100 см3 раствора с концентрацией 0,5 моль/л, равна:
Решение:
m=n∙M
n= C∙V
m=C∙V∙M = 0,5 ∙ 0,1 ∙ 40 = 2 г
Задача 23
В 200 гр 20% раствора соляной кислоты добавили 100 г воды. Вычислить концентрацию полученного раствора.
Решение:
200 г 20% р-ра содержат 40 г кислоты:
m(кислоты) = m(р-ра) ∙ ω = 200 ∙ 0,2 = 40 г
После добавления воды масса раствора:
m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(воды) = 200+100 = 300 г
Конц-я полученного р-ра:
ω2% = m(кислоты) ∙ 100 / m2(р-ра) = 40 ∙ 100 / 300 =
13,3%
Можно и иначе:
при добавлении воды (т.е. при разбавлении раствора) масса растворенного вещества не меняется, а меняется только масса раствора и концентрация ⇒
m1(р-ра) ∙ ω1 = m2(р-ра) ∙ ω2
отсюда: ω2 = m1(р-ра) ∙ ω1 / m2(р-ра) =
200 г ∙20% / 300 г = 13,3%
Задача 24
Сколько граммов воды нужно добавить к 50 г 10% раствора медного купороса, чтобы он стал 5%?
Решение:
Точно так же можно двумя способами решить и эту задачу:
m1(р-ра) ∙ ω1 = m2(р-ра) ∙ ω2
m2(р-ра) = m1(р-ра) ∙ ω1 / ω2 = 50 ∙ 10 / 5 = 100 г
m(воды) = m2(р-ра) — m1(р-ра) = 100 — 50 = 50 г
Или иначе:
50 г 10% р-ра содержат 5 г купороса:
m(купороса) = m(р-ра) ∙ ω = 50 ∙ 0,1 = 5 г
После добавления воды масса раствора:
m2(р-ра) = m(купороса)/ω2 = 5/0,05 = 100 г
m(воды) = m2(р-ра) — m1(р-ра) = 100 — 50 = 50 г
Задача 25
Для определения железа (III) в исследуемом растворе методом сравнения были получены следующие значения оптической плотности: 0,216 — для исследуемого раствора; 0,148 — для стандартного раствора с концентрацией 1,20 мкг/мл. Чему равна концентрация железа (III) в исследуемом растворе?
Решение:
Ах/Аст = Сх/Сст, отсюда Сх = Сст∙Ах/Аст = 1,20 мкг/мл ∙ 0,216 / 0,148 = 1,75 мкг/мл
Задача 26
Вычислите массу азотной кислоты, которая содержится в 200 мл 0,1 м раствора.
Решение:
m=n x M
M=63 г/моль
n=CV = 0,2 x 0,1 = 0,02 моль
m = 63 г/моль x 0,02 моль = 1,26 г
Задача 27
В 600 граммов 10% раствора добавили 5 граммов соли. Чему равна массовая доля растворенного вещества в полученном растворе?
Решение:
В 600 г р-ра были 600 ∙ 0,1 = 60 г соли.
Добавили 5 г соли:
масса соли: m (соли) = 60+5= 65 г
масса раствора: m (раствора)= 600+5=605 г
w = m (соли) / m (раствора) = 65/605=0,107 (10,7%)
Задача 28
Вычислить нормальность раствора NaOH, титр которого равен 0,004020.
Решение:
Нормальность Сн =z ∙ n/V (z- число эквивалентности)
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл (0,001 л) раствора. =>
Сн = z ∙ Т ∙ 1000 /М
Для однокислотного основания NaOH z=1
M (NaOH) = 40 г/моль
Сн =0,004020 ∙ 1000 / 40 = 0,1005 н
Задача 29
Сколько миллилитров 4 н HCl надо прибавить к 500 мл раствора HCl с титром по CaO 0,08400, чтобы получить раствор с титром по CaО равным 0,09000?
Решение:
T1 (HCl/CaO) = 0,08400 г/мл
V1= 500 мл = 0,5 л
T3 (HCl/CaO) = 0,09000 г/мл
V3=V1+ V2
С2= 4 н
V2 = х л
n3 = n1 + n2
n = CV
С = z ∙ Т ∙ 1000 /М
2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
На 1 моль CaO приходится 2 моль HCl → число эквивалентности z=2.
C1 = 2 ∙ T1(HCl/CaO) ∙ 1000/ M(CaO) = 2000 ∙ 0,08400 / 56,0774 = 2,99586 (моль/л)
C3 = 2 ∙ T3(HCl/CaO) ∙ 1000 / M(CaO) = 2000 ∙ 0,09000 / 56,0774 = 3,20985 (моль/л)
V1= 0,5 л
V2 = х
V3 = V1+ V2 = y
C3V3 = C1V1 + C2V2
Составляем систему уравнений:
y = 0,5 + х
3,20985y = 2,99586 ∙ 0,5 + 4 ∙ x
3,20985 ∙ (0,5 + x) = 1,49793 + 4x
1,60493 + 3,20985x = 1,49793 + 4x
0,79015x = 0,10700
x = 0,13542 л= 135,42 мл
Задача 30
Какой объём воды нужно прибавить к 50 мл 24%-ного раствора аммиака плотностью 0,91 г/мл, чтобы приготовить 6%-ный раствор плотностью 0,97 г/мл?
Решение:
V1∙ρ1∙ω%1 = V2∙ρ2∙ω%2
V2 = V1∙ρ1∙ω%1 / (ρ2∙ω%2) = 50∙0,91∙24/ (0,97∙6) = 187,6 мл
V воды = 187,6 — 50 = 137,6 мл
Задача 31
Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора калия дихромата, если навеску массой 0,4832г растворили и довели водой до метки в мерной колбе вместимостью 1л. Чему равен титр полученного раствора?
Решение:
М(K2Cr2O7) = 294 г/моль
Cм = n / V = m/(M∙V) = 0,4832/(294∙1) = 1,64 ∙ 10^-3 М
Сн =z ∙ Cм (z- число эквивалентности) = 2 ∙ 1,64 ∙ 10^-3 = 3,28 ∙ 10^-3 н
(z = заряд катиона ∙ к-во молей катионов в 1 моль соли = заряд аниона ∙ к-во молей анионов в 1 моль соли)
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора:
Т= 0,4832 / 1000 = 0,4832 ∙ 10^-3 г/мл
Задача 32
Сколько мл 10,0 %-го раствора карбоната натрия (p=1,105 г/см3) потребуется для приготовления 1,5 л раствора с Т=0, 0590 г/см?
Решение:
Т=0,0590 г/см, поэтому 1,5 л р-ра содержат:
m = Т ∙ V ∙ 1000 = 0,0590 ∙ 1,5 ∙ 1000 = 88,5 г Na2CO3
m (раствора) = m (Na2CO3) / ω = 88,5 / 0,1 = 885 г
V(раствора) = m (раствора) / ρ = 885 / 1,105 = 801 см3 = 0,801 л
Задача 33
Какова молярная концентрация 50% раствора азотной кислоты (р=1,31г/мл)?
Решение:
Переход от массовой доли к молярности:
См = 1000ρ ∙ ω / М = 1000 мл/л ∙ 1,31 г/мл ∙ 0,5 / 63,0 г/моль= 10,4 моль/л
Пояснение к формуле:
См = n(в-ва) / V(р-ра, л)
n=m(в-ва)/M(в-ва)
m(в-ва)=m(р-ра) ∙ ω
V (мл)=m(р-ра)/ρ(р-ра г/мл) = m(р-ра)/1000ρ(р-ра г/л)
=> См = m(р-ра) ∙ ω / M(в-ва) ÷ m(р-ра) / 1000ρ(р-ра) =
1000ρ(р-ра) ∙ ω / M(в-ва)
Решение:
Масса соли в получ. растворе:
m (соли) =m1 + m2 = m(p-pa1) ∙ ω1 + m2 = 280 ∙ 0,15 + 12 = 54 г
Решение:
ω%=m(глицина) x 100 / m(раствора) = 0,2 х 100 / 30,2 = . %
Задача 36
Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если из 1800 г 5%-ного раствора выпарить 800 г воды?
Решение:
ω%1 ∙ m1 (p-pa) = ω%2 ∙ m2 (p-pa)
ω%2 = 1800 ∙ 5 / 1000 =9%
Задача 37
Выразите состав раствора вещества HClO4 с заданной массовой долей = 16% и плотностью р = 1,100 г/см3 через молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльную концентрацию и титр.
Решение:
В 100 г р-ра 16 г HClO4 и 84 г воды.
Молярная конц-я См = n(HClO4) / V (р-ра)
V= m (р-ра) ∙ ρ (р-ра) = 100 ∙ 1,1 = 110 мл = 0,11 л
n=m(HClO4) / M (HClO4)
См = m(HClO4) / [ M (HClO4) ∙ V (р-ра) ] = 16 / (100,5 ∙ 0,11) = 1,45 моль/л (или 1,45 М)
Молярная конц-я экв. Сн = См ∙ z
Кислота одноосновная, z=1, Сн = См = 1,45 моль-экв./л (или 1,45 н)
В 1000 г (1 кг) р-ра 160 г HClO4, что составляет:
n=m / M = 160 / 100,5 = 1,59 моль, след,
моляльная конц-я Сm = n(HClO4) / m (р-ра) = 1,59 моль/кг
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора
В 110 мл р-ра 16 г HClO4
Т= 16/110 = 0,145 г/мл
Задача 38
Определите искомую величину массовой доли KNO3 и массу воды m(Н20), необходимые для приготовления раствора KNO3 массой 560 г, где m(KNO3) = 28г. Рассчитайте моляльную концентрацию и молярную долю вещества KNO3 в полученом растворе.
Решение:
m(KNO3) = 28 г
m(раствора) = 560 г = 0,56 кг
m(Н20) = m(раствора) — m(KNO3) = 560 — 28 = 532 г
Массовая доля:
ω(KNO3) = m(KNO3) / m(раствора) = 28 / 560 = 0,05 (∙ 100 = 5%)
Моляльная конц-я:
Сm = n(KNO3) / m(раствора, кг)
n(KNO3) = m(KNO3) / M(KNO3)
Сm = m(KNO3) / [M(KNO3) ∙ m(раствора, кг)] = 28/(101∙ 0,56) = 0,495 моль/кг
Мольная (молярная) доля — отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе:
Х(KNO3) = n(KNO3) / [n(KNO3) + n(Н20)]
n(Н20) = m(Н20) / М(Н20)
χ(KNO3) = (28/101) / (28/101 + 532/18) = 0,0093
Задача 39
Вычислить нормальность и титр след. растворов: а)HCl пл. 1.108 г/см3 б) H2SO4 пл. 1.814 г/см3
е) NH4OH пл. 0.904 г/см3.
Решение:
Если известна плотность раствора, то процентную концентрацию его можно найти в справочных таблицах, а по плотности и процентной концентрации можно рассчитать нормальность раствора и титр.
http://fptl.ru/spravo4nik/plotnost-1.html
а) HCl, ρ = 1.108 г/см3 => ω(HCl) = 0,22
Пусть V = 1 л = 1000 см3
m (раствора) = V ∙ ρ = 1.108 ∙ 1000 = 1108 г
m (HCl) = m (раствора) ∙ ω = 1108 ∙ 0,22 = 245 г
n = m/M = 245 / 36,5 = 6,7 моль
Сн = n экв. / V
n экв. = n ∙ z
Для одноосновной к-ты z = 1 => nэкв. = n
Сн = n экв. / V = 6,7 / 1 = 6,7 н
Титр раствора Т=m/V — масса растворённого вещества в 1 мл раствора
T = 245/1000 = 0,245 г/мл
Источник
Расчет процентной концентрации растворов
ГАПОУ КО «Калужский базовый медицинский колледж»
Семинарского занятия по математике
Тема: «Расчет процентной концентрации растворов».
Специальность: сестринское дело 2 курс
Форма обучения: очная
2018-2019 уч. год
Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.
Процентная концентрация 
,
где 
Пример1 . Сколько вещества надо добавить к 100 мл воды, чтобы получить 20% раствор?
Так как раствор 20%, то воды в нем – 80%.
х г вещества – 20%
х = 
Ответ: 25г вещества надо добавить к 100 мл воды, чтобы получить 20% раствор.
Пример2 . В 45г воды растворили 6,84 г сахара. Вычислите концентрацию полученного раствора.
Ответ: Концентрация полученного раствора равна 
.
Пример3 . Сколько грамм воды и глюкозы надо взять для приготовления 2 кг 0,9% раствора?
Ответ: 1982г. воды и 18г. глюкозы надо взять для приготовления 2 кг 0,9% раствора.
Пример 4 . К 500 г 10 % раствора добавили 250 г воды. Какой стала процентная концентрация нового раствора?
Находим 
Ответ: Процентная концентрация нового раствора 6,6%, уменьшается.
Пример5 . 1 кг 5 % раствора упарили до 500г. Определить концентрацию полученного раствора.
Ответ: Процентная концентрация полученного раствора 10%, увеличивается.
1. Сколько воды нужно добавить к 50 г хлорида натрия, чтобы получить 20 % раствор ?
2. Сколько потребуется сульфата магния и воды для приготовления 300 мл 30 % раствора?
ОТВЕТЫ НА УПРАЖНЕНИЯ.
2. 90г сульфата магния, 210 мл воды.
1. Сколько натрия хлорида содержится в 30мл 0,25 % раствора?
2. Сколько натрия хлорида содержится в 1000мл 1 % раствора?
3. Сколько воды содержится в 150 мл 20 % раствора?
4. Сколько воды содержится в 60 мл 3 % раствора?
5. Сколько хлорида кальция нужно взять, чтобы приготовить 500 мл 7 % раствора?
6. Сколько хлорида аммония нужно взять, чтобы приготовить 20 мл 2 % раствора?
7. Как приготовить 1,5 л 12 % раствора хлорида натрия?
8. Как при готовить 600 мл ,5 % раствора хлорида натрия?
9. К 80 мл глицерина добавили 160 мл воды. Какова концентрация полученного раствора?
10. К 100 г сульфата железа добавили 1 литр воды. Какова концентрация полученного раствора?
11. Сколько вещества надо добавить к 50 мл воды, чтобы получить 10 % раствор?
12. Сколько вещества надо добавить к 1 л воды, чтобы получить 20 % раствор?
13. К 40 мл глицерина добавили 20 мл 0,6 % раствора хлорида натрия. Какова концентрация хлорида натрия в полученном растворе?
14. К 50 мл 20 % раствора сульфата калия добавили 450 мл воды. Какова % концентрация полученного раствора?
15. Сколько воды надо добавить к 150 мл 3 % раствора, чтобы разбавить его до концентрации 1 % ?
16. К определенному количеству воды добавили 25% (от объема воды) глицерина. Объем полученного раствора составил 500мл. Сколько воды было вначале?
17. К 15 л 10%-ного раствора соли добавили 5%-ный раствор соли и получили 8%-ный раствор. Какое количество литров 5%-ного раствора добавили?
18. Сколько чистого спирта надо добавить к 735 г 16%-ного раствора йода в спирте, чтобы получить 10%-ный раствор?
19. Сколько кг соли в 10 кг соленой воды, если процентное содержание соли 15%.
Разобрать задания из лекции:
Инсулин — гормон поджелудочной железы, назначающийся пациентам, страдающим сахарным диабетом.
Один миллилитр инсулина содержит сорок единиц действия: 1 мл — 40 ЕД
Пример 1. Пациенту необходимо ввести 30ЕД. Сколько миллилитров инсулина необходимо набрать в шприц?
Решение: Составляем пропорцию:
х = 0,75мл
Ответ: 0,75 мл инсулина.
1 г (пенициллина) соответствует 1000 000 ЕД и 5 мл (новокаина). Флаконы могут быть по 1 000 000 ЕД
Пример 2. Во флаконе 500000ЕД пенициллина. Пациенту врач назначил ввести 100000ЕД пенициллина 4 раза в сутки. Какое количество растворителя необходимо ввести во флакон для разведения, и сколько миллилитров раствора надо набрать в шприц?
1. Определим количество растворителя. Для этого составим пропорцию и найдем х.
1мл — 200 000 ЕД
хмл — 500 000 ЕД
2,5 мл растворителя введем во флакон.
2. Определим количество раствора лекарственного вещество, которое необходимо набрать в шприц.
1мл — 200 000 ЕД
хмл — 100 000 ЕД
0,5 мл раствора наберем в шприц для введения пациенту
Ответ: 2,5 мл растворителя; 0,5 мл раствора.
Пример 3. Больному назначено ввести 5мл 10% раствора хлористого кальция ( CaCl 2 ). Какое количество растворителя надо добавить, если в ампуле объёмом 20мл содержится 15% раствор хлористого кальция?
1. Найдем содержание хлористого кальция в 20мл ампуле.
100мл – 15г вещества
2. Определим количество растворителя, необходимого для получения 10% раствора.
Источник