Приготовить 80г 10 раствора хлорида натрия

Практическая работа №5. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.

Вариант	Растворённое вещество	Раствор 1	Раствор 2	Раствор 3
1	Хлорид натрия	50 г, 10%-ный	6%-ный	8%-ный
2	Хлорид натрия	30 г, 20%-ный	8%-ный	12%-ный
3	Карбонат натрия	70 г, 5%-ный	4%-ный	6%-ный
4	Карбонат натрия	80 г, 8%-ный	6%-ный	10%-ный

Приготовление раствора 1.

1. Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора 1. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объём воды, необходимый для приготовления раствора.
2. Взвесьте твёрдое вещество в соответствии с рассчитанной массой и перенесите в химический стакан.
3. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объём воды и прилейте его к веществу в химическом стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.
4. Приготовленный раствор отдайте учителю.

Приготовление раствора 2.

Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору l, чтобы получить раствор 2 меньшей концентрации. Рассчитайте объём воды. Отмерьте воду с помощью мерного цилиндра и добавьте в раствор 1.

Какова масса раствора 2?

Приготовление раствора 3.

Рассчитайте массу твёрдого вещества, которое следует добавить к раствору 2, чтобы получить раствор З большей концентрации. На весах взвесьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.

Какова масса раствора 3?

Приготовление раствора 1.

Ответ: `m(NaCl) = 5 г`, `m(H_2O) = 45 г`, `V(H_2O) = 45″ мл»`.

`m(NaCl) = (ω(NaCl)*m(«р-ра»))/100 = (10*50)/100 = 5 г`

`m(H_2O) = m(«р-ра») — m(NaCl) = 50 — 5 = 45 г`

`V(H_2O) = (m(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 45/1 = 45″ мл»`

Ответ: `m(NaCl) = 6 г`, `m(H_2O) = 24 г`, `V(H_2O) = 24″ мл»`.

`m(NaCl) = (ω(NaCl)*m(«р-ра»))/100 = (20*30)/100 = 6 г`

`m(H_2O) = m(«р-ра») — m(NaCl) = 30 — 6 = 24 г`

`V(H_2O) = (m(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 24/1 = 24″ мл»`

Ответ: `m(Na_2CO_3) = 3.5 г`, `m(H_2O) = 66.5 г`, `V(H_2O) = 66.5″ мл»`.

`m(Na_2CO_3) = (ω(Na_2CO_3)*m(«р-ра»))/100 = (5*70)/100 = 3.5 г`

`m(H_2O) = m(«р-ра») — m(Na_2CO_3) = 70 — 3.5 = 66.5 г`

`V(H_2O) = (m(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 66.5/1 = 66.5″ мл»`

Ответ: `m(Na_2CO_3) = 6.4 г`, `m(H_2O) = 73.6 г`, `V(H_2O) = 73.6″ мл»`.

`m(Na_2CO_3) = (ω(Na_2CO_3)*m(«р-ра»))/100 = (8*80)/100 = 6.4 г`

`m(H_2O) = m(«р-ра») — m(Na_2CO_3) = 80 — 6.4 = 73.6 г`

`V(H_2O) = (m(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 73.6/1 = 73.6″ мл»`

Приготовление раствора 2.

Ответ: `m_(«добав.»)(H_2O) = 33.3 г`, `V_(«добав.»)(H_2O) = 33.3″ мл»`, `m_2(«р-ра») = 83.3 г`.

`m_2(«р-ра») = (100*m(NaCl))/(ω_2(NaCl)) = (100*5)/6 = 83.3 г`

`m_(«добав.»)(H_2O) = m_2(«р-ра») — m_1(«р-ра») = 83.3 — 50 = 33.3 г`

`V_(«добав.»)(H_2O) = (m_(«добав.»)(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 33.3/1 = 33.3″ мл»`

Ответ: `m_(«добав.»)(H_2O) = 45 г`, `V_(«добав.»)(H_2O) = 45″ мл»`, `m_2(«р-ра») = 75 г`.

`m_2(«р-ра») = (100*m(NaCl))/(ω_2(NaCl)) = (100*6)/8 = 75 г`

`m_(«добав.»)(H_2O) = m_2(«р-ра») — m_1(«р-ра») = 75 — 30 = 45 г`

`V_(«добав.»)(H_2O) = (m_(«добав.»)(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 45/1 = 45″ мл»`

Ответ: `m_(«добав.»)(H_2O) = 17.5 г`, `V_(«добав.»)(H_2O) = 17.5″ мл»`, `m_2(«р-ра») = 87.5 г`.

`m(Na_2CO_3) = 3.5 г`

`m_2(«р-ра») = (100*m(NaCl))/(ω_2(Na_2CO_3)) = (100*3.5)/4 = 87.5 г`

`m_(«добав.»)(H_2O) = m_2(«р-ра») — m_1(«р-ра») = 87.5 — 70 = 17.5 г`

`V_(«добав.»)(H_2O) = (m_(«добав.»)(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 17.5/1 = 17.5″ мл»`

Ответ: `m_(«добав.»)(H_2O) = 26.7 г`, `V_(«добав.»)(H_2O) = 26.7″ мл»`, `m_2(«р-ра») = 106.7 г`.

`m(Na_2CO_3) = 6.4 г`

`m_2(«р-ра») = (100*m(NaCl))/(ω_2(Na_2CO_3)) = (100*6.4)/6 = 106.7 г`

`m_(«добав.»)(H_2O) = m_2(«р-ра») — m_1(«р-ра») = 106.7 — 80 = 26.7 г`

`V_(«добав.»)(H_2O) = (m_(«добав.»)(H_2O))/(ρ(H_2O)) = 26.7/1 = 26.7″ мл»`

Приготовление раствора 3.

Ответ: `m_(«добав.»)(NaCl) = 1.8 г`, `m_2(«р-ра») = 85.1 г`.

`m_2(NaCl) = m_1(NaCl) + m_(«добав.»)(NaCl)`

`m_2(«р-ра») = m_1(«р-ра») + m_(«добав.»)(NaCl)`

`ω_2(NaCl) = (100*(m_1(NaCl) + m_(«добав.»)(NaCl)))/(m_1(«р-ра») + m_(«добав.»)(NaCl))`

`ω_2(NaCl)*m_1(«р-ра») + ω_2(NaCl)*m_(«добав.»)(NaCl) = 100*m_1(NaCl) + 100*m_(«добав.»)(NaCl)`

`m_(«добав.»)(NaCl) = (100*m_1(NaCl) — ω_2(NaCl)*m_1(«р-ра»))/(ω_2(NaCl) — 100) = (100*5 — 8*83.3)/(8 — 100) = 1.8 г`

`m_2(«р-ра») = 83.3 + 1.8 = 85.1 г`

Ответ: `m_(«добав.»)(NaCl) = 3.4 г`, `m_2(«р-ра») = 78.4 г`.

`m_2(NaCl) = m_1(NaCl) + m_(«добав.»)(NaCl)`

`m_2(«р-ра») = m_1(«р-ра») + m_(«добав.»)(NaCl)`

`ω_2(NaCl) = (100*(m_1(NaCl) + m_(«добав.»)(NaCl)))/(m_1(«р-ра») + m_(«добав.»)(NaCl))`

`ω_2(NaCl)*m_1(«р-ра») + ω_2(NaCl)*m_(«добав.»)(NaCl) = 100*m_1(NaCl) + 100*m_(«добав.»)(NaCl)`

`m_(«добав.»)(NaCl) = (100*m_1(NaCl) — ω_2(NaCl)*m_1(«р-ра»))/(ω_2(NaCl) — 100) = (100*6 — 12*75)/(12 — 100) = 3.4 г`

`m_2(«р-ра») = 75 + 3.4 = 78.4 г`

Ответ: `m_(«добав.»)(NaCl) = 1.9 г`, `m_2(«р-ра») = 89.4 г`.

`m_1(Na_2CO_3) = 3.5 г`

`m_2(Na_2CO_3) = m_1(Na_2CO_3) + m_(«добав.»)(Na_2CO_3)`

`m_2(«р-ра») = m_1(«р-ра») + m_(«добав.»)(Na_2CO_3)`

`ω_2(Na_2CO_3) = (100*(m_1(Na_2CO_3) + m_(«добав.»)(Na_2CO_3)))/(m_1(«р-ра») + m_(«добав.»)(Na_2CO_3))`

`ω_2(Na_2CO_3)*m_1(«р-ра») + ω_2(Na_2CO_3)*m_(«добав.»)(Na_2CO_3) = 100*m_1(Na_2CO_3) + 100*m_(«добав.»)(Na_2CO_3)`

`m_(«добав.»)(Na_2CO_3) = (100*m_1(Na_2CO_3) — ω_2(Na_2CO_3)*m_1(«р-ра»))/(ω_2(Na_2CO_3) — 100) = (100*3.5 — 6*87.5)/(6 — 100) = 1.9 г`

`m_2(«р-ра») = 87.5 + 1.9 = 89.4 г`

Ответ: `m_(«добав.»)(NaCl) = 4.7 г`, `m_2(«р-ра») = 111.4 г`.

`m_1(Na_2CO_3) = 6.4 г`

`m_2(Na_2CO_3) = m_1(Na_2CO_3) + m_(«добав.»)(Na_2CO_3)`

`m_2(«р-ра») = m_1(«р-ра») + m_(«добав.»)(Na_2CO_3)`

`ω_2(Na_2CO_3) = (100*(m_1(Na_2CO_3) + m_(«добав.»)(Na_2CO_3)))/(m_1(«р-ра») + m_(«добав.»)(Na_2CO_3))`

`ω_2(Na_2CO_3)*m_1(«р-ра») + ω_2(Na_2CO_3)*m_(«добав.»)(Na_2CO_3) = 100*m_1(Na_2CO_3) + 100*m_(«добав.»)(Na_2CO_3)`

`m_(«добав.»)(Na_2CO_3) = (100*m_1(Na_2CO_3) — ω_2(Na_2CO_3)*m_1(«р-ра»))/(ω_2(Na_2CO_3) — 100) = (100*6.4 — 10*106.7)/(10 — 100) = 4.7 г`

Источник

Как сделать 10-процентный солевой раствор? Удивительные целебные свойства соли. Лечение солью

Соль мы воспринимаем как должное в качестве необходимой приправы к блюдам. Между тем это важное в кулинарии вещество является лекарем, магическим защитником и помощником в хозяйстве.

Для лечения соль чаще применяют в растворенном виде. Способы имеют ряд нюансов, о которых обязательно нужно узнать. Например, как сделать 10-процентный солевой раствор, если дома нет химических мерных ложек и мензурок? Сколько надо взять соли и воды? Рассмотрим простые варианты приготовления лечебных растворов.

Какая нужна соль для приготовления лекарства?

Перед тем как приготовить 10% солевой раствор, нужно внимательно изучить рецепт. Какое вещество в нем упоминается? Если поваренная соль, то подходят упаковки, на которых указано:

• кухонная соль;
• хлорид натрия;
• пищевая соль;
• каменная соль.

Если выпаривать морскую воду, то получается морская соль, которая содержит натрий, магний, йод, хлорид-, сульфат-ионы и другие компоненты. Свойства такой смеси несколько отличаются от индивидуальных веществ. Обычно для лечения ран, больного горла, зубов готовят 1–10% солевой раствор хлорида натрия. Химическая формула соединения, которое обладает удивительными свойствами, — NaCl.

Какой должна быть степень чистоты компонентов?

Как сделать 10-процентный солевой раствор в домашних условиях, чтобы лекарство пошло на пользу, а не во вред организму? Соль тоже должна быть максимально чистой, но приобретенная в магазине «Каменная» часто загрязнена примесями. Есть более чистый продукт мелкого помола.

В некоторых рецептах рекомендуется применять снеговую или дождевую воду, но это неудачная идея с точки зрения современной экологии. Чистота той жидкости, что течет в системах хозяйственно-питьевого водоснабжения, тоже вызывает много нареканий. Она, как снег и дождь, может быть загрязнена хлором, железом, фенолом, нефтепродуктами, нитратами. Уточним, что в качестве растворителя в медицине применяется дистиллированная либо деминерализованная вода. Дома для приготовления раствора можно взять фильтрованную либо кипяченую воду.

Если поставить пластиковые формочки с водой в морозильник, то сначала замерзнет чистая вода, а примеси будут скапливаться на дне. Не дожидаясь полного промерзания, надо собрать лед с поверхности и растопить. Получится очень чистая и полезная вода.

Как измерить массу соли и объем воды для приготовления раствора?

Все необходимое следует собрать заранее, до того как сделать 10-процентный солевой раствор. Потребуются для работы вода, мензурка, пакетик с солью, весы, стакан и ложка (столовая, десертная либо чайная). Фото ниже поможет определить массу соли, которая содержится в десертной и чайной ложках.

Что означает выражение «10-процентный раствор»?

Концентрацию веществ принято выражать несколькими способами. Чаще всего в медицине и быту используется такая величина, как весовой процент. Она показывает, сколько грамм вещества содержится в 100 г раствора. Например, если в рецепте говорится, что применяется 10% солевой раствор, то в каждых 100 г такого препарата содержится 10 г растворенного вещества.

Допустим, нужно приготовить 200 г 10% раствора соли. Проведем несложные расчеты, не занимающие много времени:

В 100 г раствора содержится 10 г вещества; в 200 г раствора содержится х г вещества.
х = 200 г х 10 г : 100 г = 20 г (соли).
200 г – 20 г = 180 г (воды).
180 г х 1 г/мл = 180 мл (воды).

Как приготовить 10% солевой раствор?

Если в доме есть весы и мензурка, то массу соли и объем воды лучше измерять с их помощью. Набрать чайную ложку «с верхом» и налить стакан воды до риски тоже можно, но такие измерения грешат неточностями.

Как сделать 10-процентный солевой раствор, чтобы получилось 100 г препарата? Следует отвесить 10 г твердого хлорида натрия, налить в стакан 90 мл воды и насыпать соль в воду, помешивая ложечкой до растворения. Смешивают соль с теплой водой либо холодной, а затем посуду с компонентами нагревают. Для лучшего очищения готовый раствор пропускают через комочек ваты (фильтруют).

Приготовить 50 г 10% раствора можно из 45 мл воды и 5 г соли. Солевой раствор гипертонический делают из 1 л воды и 100 г хлорида натрия (4 столовые ложки «без верха»).

Лечение 10% солевым раствором

В медицине на свежей дистиллированной воде готовят 0,9%-й раствор солей, который называют «физиологическим». Эта жидкость является изотонической по отношению к внутренней среде человеческого организма (имеет такую же концентрацию). Применяется при проведении различных лечебных процедур, в частности, как заменитель крови, для устранения последствий обезвоживания, интоксикации.

Гипертонический раствор содержит больше соли, при соприкосновении с изотонической либо гипотонической жидкость он притягивает воду до выравнивания концентраций. Такое осмотическое влияние используется в народных рецептах для очищения ран от гноя. Соль обладает антисептическими, противомикробными свойствами, ее гипертонические растворы находят применение в альтернативной медицине:

• при заболеваниях внутренних органов — в виде солевой повязки на очаг боли;
• как примочки, компрессы и аппликации при кожных и других инфекциях;
• как солевые ванночки при усталости и болях в кистях рук и стопах ног;
• для очищения гнойных ран.

Лечение гипертоническим 10% солевым раствором потребует времени, может занять несколько дней или недель. Минимальное количество процедур — 4–7. При болях в горле используется 3–5% гипертонический раствор для полосканий утром и вечером. Носовую полость промывают изотоническим раствором. Для его приготовления нужно добавить в 237 мл воды кипяченой воды 1,2 г хлорида натрия и 2,5 г питьевой соды.

Источник

Практическая работа по неорганической химии «Приготовление растворов заданной концентрации» 11 класс

Раздел 1 ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Цель работы: освоить расчеты и методику приготовления растворов определенной концентрации; отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

1. Ознакомиться с техникой приготовления растворов;

2. Сформировать умение выполнять расчеты по вычислению концентрации растворов.

Растворы играют важную роль в живой и неживой природе, а также в науке и технике. Большинство физиологических процессов в организмах человека, животных и растений, различных промышленных процессов, биохимических процессов в почвах и т.п. протекают в растворах.

Раствор – это гомогенная многокомпонентная система, в которой одно вещество распределено в среде другого или других веществ. Растворы могут быть в газообразном, жидком и твердом агрегатных состояниях. Масса раствора может быть вычислена по формуле:

Для выражения состава раствора используют количественные характеристики растворов или концентрации. Существуют разные способы выражения концентрации растворов:

1. Массовая доля растворенного вещества ( w )

где m _р.в — масса растворенного вещества,

m _р-ра – масса раствора, г.

Массовая доля растворенного вещества, выраженная в процентах, показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора, (измеряется в %, поэтому ее называют процентная концентрация).

Массовая доля может быть выражена в долях единицы, процентах (%), промилле (тысячная часть %).

2. Молярная концентрация (См)

где m – масса растворенного вещества, г;

М – молярная масса, г/моль;

V — объем раствора, мл.

Задание: приготовить 70 г раствора соли (из воды и NaCl ), массовая доля которого 20% или 0,2.

Сделать расчет и запомнить навыки приготовления растворов из демонстрации.

При решении задач с изменением концентрации растворов необходимо помнить, что характеристики (m, V, w и пр.) даны для разных растворов: исходного и полученного. Важно не перепутать эти характеристики между собой. Поэтому рекомендуется обозначать растворы цифрами 1,2,3 и ставить соответствующие индексы у величин. Например, масса первого раствора будет записана так: m _1р-ра , а массовая доля вещества во втором растворе: w ₂ .

Если решение таких задач вызывает у вас трудности, то попытайтесь себе представить этот процесс (упаривание, разбавление, и пр.) с помощью схематичного рисунка.

Решение задач на упаривание растворов

При решении данного типа задач, следует помнить, что в большинстве случаев испаряется вода, и, следовательно, уменьшается масса полученного раствора. Масса вещества, как правило, остается неизменной.

Решение задач на концентрирование растворов (добавление вещества)

При решении таких задач важно понимать, что при добавлении вещества концентрация раствора увеличивается, то есть масса вещества в полученном растворе = масса вещества в исходном растворе + масса добавленного вещества.

Решение задач на разбавление растворов

При решении задач данного типа следует помнить, что масса растворенного вещества остается неизменной, изменяется лишь масса растворителя и, соответственно, масса всего раствора.

Вопросы для самоконтроля

1.Что такое раствор и из каких компонентов он состоит?

2.Как определить массу раствора, зная его плотность и объем?

3.Какие существуют способы выражения концентрации раствора?

4.Как определить массовую долю растворенного вещества и в каких единицах она выражается?

5.Какой раствор называется молярным?

1.Сколько граммов хлорида натрия требуется для приготовления раствора массой 300г с массовой долей NaCl 10%?

2.Сколько граммов карбоната калия содержится в 0,2М растворе объемом 250мл?

3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 250г 30% раствора серной кислоты с цинком?

4. Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 27г Na₂CO₃.

5. Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5%?

1.Сколько граммов хлорида бария требуется для приготовления раствора массой 500г с массовой долей ВаCl₂ 10%?

2. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 0,5М растворе объемом 250мл?

3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 500г 70% раствора серной кислоты с магнием?

4. Сколько граммов NaCl и воды нужно взять, чтобы приготовить 300г физиологического раствора, массовая доля соли в котором составляет 0,9%

5. К 200г 15-%-ного раствора хлорида натрия добавили 40 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1.Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 40г КNO₃.

2. В 160г воды растворили 40г соли. Какова массовая доля соли в данном растворе?

3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 40мл 2М раствора НСl с железом?

4. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата калия массой 21г в воде массой 200г, если плотность полученного раствора равна 1,10 г/мл.

5. Сколько граммов воды надо испарить из 250 г 7%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 10%?

1. В 100г воды растворили 150г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе.

2.Необходимо приготовить 2 л 0,1М водного раствора СuSO₄.Какая масса медного купороса для этого потребуется.

3. Определите молярную концентрацию раствора, в 4-х литрах которого содержится 54г Na₂CO₃.

4. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.

5. Сколько граммов воды надо испарить из 750 г 12%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 2%?

1. Требуется приготовить раствор массой 320г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу КСl и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора.

2. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата натрия массой 12г в воде массой 400г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

3. Вычислите какой объем воды потребуется для разбавления 200мл 96% этилового спирта (пл.0,8г/мл), чтобы получить10% раствор.

4. Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 80г Al Cl₃

5. К 250г 10-%-ного раствора хлорида натрия добавили 25 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1.Нитрат калия массой 30 г растворили в воде объемом 200 мл, плотность воды 1г/мл . Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

2. Необходимо приготовить 2 л 0,1М водного раствора СuSO₄.Какая масса сульфата меди для этого потребуется.

3. Определите молярную концентрацию раствора, в 2-х литрах которого содержится 60г FeCl₃

4. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 100 мл 40% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.

5. К 100г 25-%-ного раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1. В 150г воды растворили 15г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе.

2.Необходимо приготовить 0,2л 0,5М водного раствора СuSO₄. Какая масса сульфата меди для этого потребуется.

3 . Определите молярную концентрацию раствора, в 4-х литрах которого содержится 54г Na₂CO₃.

4. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.

5. Сколько граммов воды надо испарить из 750 г 12%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 2%?

1. Внимательно прочитайте раздел Краткие теоретические сведения.

2. Решите задачи предложенного варианта.

3. Оформите отчет.

Содержание отчета: укажите номер практической работы, тему, цель, решите задачи полученного варианта, используя теоретический материал. Сформулируйте и запишите вывод.

Критерии оценки практической работы

Оценка «5»: 5 задач решены верно или в логическом рассуждении и решении нет ошибок, все задачи решены рациональным способом.

Оценка «4»: 4 задачи решены верно или в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задачи решены нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: 3 задачи решены верно или в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущены существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»: решены только 2 задачи или имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»: не приступил к практической части занятия

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Источник