Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали

Содержание

Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали
Как написать хороший ответ?
Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали
Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали
Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали
Практическая работа по неорганической химии «Приготовление растворов заданной концентрации» 11 класс

Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали

Вопрос по химии:

Требуется приготовить 15%-ный раствор едкого кали. Массы используемых 12%-ного и 20%-ного растворов относятся как __ : 1.

Ответы и объяснения 1

0,15 — конверт Пирсона.

пусть масса 12%-ного р-ра равна «х» г , масса 20%-ного р-ра «у» г, тогда

m(р-ра 12%) =(x*0,05) : 0,08;/p>

m(р-ра) 20% =( y*0,03) :0,0

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Источник

Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали

Посмотрим в стандартную табличку тепловых значений:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Далее составим пропорцию:
80 г. (CuO) — 63,6 кДж
100 г. (CuO) — x кДж => x = 79,5 кДж.
Ответ: Q(CuO) на 100 г. = 79,5 кДж.

Какой объем 0,1 н. раствора серной кислоты необходимо отмерить для приготовления 100 мл 0,02 н. раствора?

Решение. Т.к. количество молей эквивалентов H2SO4 в исходном и приготовленном растворах одинаково, то, в соответствии с законом эквивалентов (7), объем исходного раствора фото

Плотность водного раствора NaCl  = 1095,0 г/л. Определить массовую долю соли в растворе, рассчитать молярную долю NaCl, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента соли, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора.

Решение. Для определения массовой доли соли в растворе используем данные табл.3 Приложения. Т.к. заданное значение плотности раствора NaCl в табл.3 отсутствует, применяем метод интерполяции. Для этого используем ближайшие меньшее и большее значения плотностей и соответствующие им массовые доли раствора данной соли. Считая, что в указанных пределах зависимость между плотностью и массовой долей раствора линейная, рассчитаем массовую долю растворенного вещества  в растворе по пропорции (индекс б означает «большее», м — «меньшее»)

Источник

Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали

Какой объем 0,1 н. раствора серной кислоты необходимо отмерить для приготовления 100 мл 0,02 н. раствора?

Источник

Требуется приготовить 15 процентный раствор едкого кали

Какое количество вещества (моль) и какая масса соли содержится в 250 мл. 0,4 М раствора карбоната натрия?

Заметим сразу, что размерность молярности — моль/л, поэтому объем надо перевести в литры.
250 мл. = 0,25 л.
n = См*V = 0,4*0,25 = 0,1 моль.
m = Cм*V*Mr(Na2CO3) = 0,4*0,25*106 = 10,6 г.

Какое количество вещества (моль) и какая масса соли содержится в 250 мл. 0,2 н. раствора карбоната натрия?

n = Cн*V*f = 0,2*0,25*(1/2) = 0,025 моль.
m = Cм*V*Mr(Na2CO3)*f = 0,2*0,25*106*(1/2) = 2,65 г.

лотность раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 40% равна 1,25 г/мл. Вычислите молярность, нормальность и моляльность этого раствора.

Для простоты расчетов, возьмем литр этого раствора.
Определим массу одного литра.
m(р-р) = ρV = 1,25*1000 = 1250 граммов.
Определим массу кислоты.
m(HNO3) = 0,4*1250 = 500 г.
Масса воды составит 1250 — 500 = 750 г. = 0,75 кг.

Определим молярность.
См = m/(Mr*V) = 500/63*1 = 7,94 M.
Определим нормальность.
Сн = См/f = 7,94/1 = 7,94 н.
Определим моляльность.
Cm = n/m(растворитель) = (500/63) / 0,75 = 10,58 моль/кг.

Сколько граммов Na2B4O7*10H2O нужно для приготовления 100 мл 0,1М раствора?

Определим массу безводной соли.
m = CVMr = 0,1*0,1*201,2 = 2,012 г.
Определим массу кристаллогидрата.
m(к.г.) = m(Mr(Na2B4O7*10H2O)/Mr(Na2B4O7)) = 2,012(381,2/201,2) = 3,812 г.

Какова нормальность раствора карбоната натрия 0,5л которого содержится 0,075 г соли? (реакция полного замещения)

В реакции полного замещения для карбоната натрия f = 1/2.
Сн = m/Mr*V*f = 0,075/(106*0,5*(1/2)) = 0,00283 н.

Имеется 5 кг раствора карбоната натрия с ω(Na2CO3) = 17.7% (p= 1.19 г/мл). Вычислите молярную концентрацию Na2CO3. Какой станет массовая доля Na2CO3 , если к этому раствору добавить 0,6 кг воды?

Для решения первой части задачи масса раствора не нужна, можно задаться любым количеством, т.к. концентрация будет одной и той же в любом его объеме. Можно взять просто литр. Но мы ее все-таки задействуем.
Объем раствора составит V = 5000/1,19 = 4201,68 мл. = 4,20168 л.
Масса соли составит m = 5000*17,7/100 = 885 г.
Определим молярность.
Cм = m/Mr*V = 885/106*4,20168 = 1,987 М.

Вторая часть. 0,6 кг = 600 г. Массу соли мы уже определили.
ω = 100*885/(5000 + 600) = 15,8%.

Смешаны 0,8 л. 1,5 н. NaOH и 0,4 л. 0,6 н. NaOH. Какова эквивалентная концентрация (нормальность) полученного раствора?

Определим количество вещества в каждом растворе.
n1 = C1 * V1 = 1,5 * 0,8 = 1,2 моль-экв.
n2 = C2 * V2 = 0,6 * 0,4 = 0,24 моль-экв.
Суммарно в полученном растворе будет
n = n1 + n2 = 1,2 + 0,24 = 1,44 моль-экв.
Определим объем.
V = V1 + V2 = 0,8 + 0,4 = 1,2 л
Определим нормальность.
С = n / V = 1,44 / 1,2 = 1,2 н.

Какой объем 0,2 н. раствора можно приготовить из 1 л. 0,6 н. раствора?

По закону эквивалентов (для раствора),
C1V1 = C2V2
Отсюда,
0,6*1 = 0,2*V
V = 3 литра.

Какой объем 0,1 н. раствора надо прилить к 100 мл. 1 н. рствора для получения 0,2 н. раствора?

По закону эквивалентов (для раствора),
C1V1 + C2V2 = C3V3
Для разбавленных растворов, V1 + V2 = V3
Отсюда,
0,1*V + 1*0,1 = 0,2(V + 0,1)
V = 0,8 л. = 800 мл.

Сколько мл 12%-ного раствора хлорида натрия (плотность 1,085 г/мл) нужно для приготовления 200 мл 0,5 н. раствора?

Определим массу соли.
m = C*V*Mr*f = 0,5*0,2*58,5*1 = 5,85 г.
Определим массу раствора.
m(p-p) = 100m/ω = 100*5,85/12 = 48,75 г.
Определим объем.
V = m/ρ = 48,75/1,085 = 44,93 мл.

Сколько граммов 50%го раствора Na2CO3 (ρ=1,3 г/мл) надо взять, чтобы приготовить 2 л раствора с (С=6 моль/л)? Какой это объем?

Определим массу соли. m = C*V*Mr = 6*2*106 = 1272 г.
Определим массу раствора. m(p-p) = 100m/ω = 100*1272/50 = 2544 г.
Определим объем. V = m/ρ = 2544/1,3 = 1956,92 мл.
Легко видеть, что объемы 6М и 50% раствора практически равны

Смешали 400 г. 10%-го (по массе) раствора K2SO3 с 300 мл. 2М раствора этой же соли (плотность=1,12г/мл). Определить нормальность полученного раствора. (плотность =1,10 г/мл).

Масса соли в первом растворе составит
m = m(p-p)ω/100 = 400*0,1 = 40 г.
Масса соли во втором растворе составит
m = C*V*Mr = 2*0,3*158 = 94,8 г.
Масса второго раствора составит m = ρV = 1,12*300 = 336 г.

Масса полученного в результате смешивания раствора составит 400 + 336 = 736 г.
Его объем V = m/ρ = 736/1,1 = 669 мл.
Масса соли в нем будет 40 + 94,8 = 134,8 г.

Сн = m/Mr*V*f = 134,8/(158*0,669*(1/2)) = 2,55 н.

В каком объемном отношении необходимо смешать растворы соляной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и едкого натра с массовой долей 2,0 % и p=1,021 г/см3, чтобы получить нейтральный раствор соли? Какова будет молярная концентрация полученного раствора соли?

Определим молярность раствора щелочи.
См = 10ωρ/Mr = 10*2*1,021/40 = 0,5105 M.
Из закона эквивалентов, C1V1 = C2V2 откуда легко вывести, что V1/V2 = C1/C2
то есть, отношение объемов равно отношению концентраций.
Тогда, отношение объемов будет равно 0,5105/0,2 = 2,5525.
То есть, можно взять 1 л. р-ра щелочи и 2,5525 л. р-ра кислоты. Найдем молярность исходя из этих объемов.

Количество вещества соли составит n(NaCl) = n(HCl) = n(NaOH) = C*V = 0,2*2,5525 = 1*0,5105 = 0,5105 моль.
См = n/V = 0,5105/(1 + 2,5525) = 0,1437 M.

Определите массовую долю и молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного смешением 40 мл. 96% раствора плотностью 1,84г/мл, 30 мл. 40% раствора плотностью 1,5г/мл и 40 мл 4-молярного раствора серной кислоты 1,3 г/мл, если плотность конечного раствора=1,62 г/мл.

Определим массу раствора и массу кислоты в 40 мл. 96% раствора плотностью 1,84г/мл.
m(p-p) = Vρ = 40*1,84 = 73,6 г.
m(к-та) = m(p-p) ω/100 = 73,6*0,96 = 70,656 г.

Определим массу раствора и массу кислоты в 30 мл. 40% раствора плотностью 1,5г/мл.
m(p-p) = Vρ = 30*1,5 = 45 г.
m(к-та) = m(p-p) ω/100 = 45*0,4 = 18 г.

Определим массу раствора и массу кислоты в
40 мл 4-молярного раствора серной кислоты 1,3 г/мл.
m(p-p) = Vρ = 40*1,3 = 52 г.
m(к-та) = C*V*M = 4*0,04*98 = 15,68 г.

Определим массу полученного раствора.
m(p-p) = 73,6 + 45 + 52 = 170,6 г.
Определим массу кислоты в растворе.
m(к-та) = 70,656 + 18 + 15,68 = 104,336 г.
Определим объем раствора.
V = m/ρ = 170,6/1,62 = 105,3 мл. = 0,1053 л.

Определим массовую долю.
ω = 104,336/170,6 = 0,6116 (61,16%).
Определим молярную концентрацию.
См = m/Mr*V = 104,336/(0,1053*98) = 10,11 M.

Внимание! Для выражения одних концентраций через другие (перерасчета из одних концентраций в другие),

Источник

Практическая работа по неорганической химии «Приготовление растворов заданной концентрации» 11 класс

Раздел 1 ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

Цель работы: освоить расчеты и методику приготовления растворов определенной концентрации; отработать навыки экспериментальной работы, соблюдая правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

1. Ознакомиться с техникой приготовления растворов;

2. Сформировать умение выполнять расчеты по вычислению концентрации растворов.

Растворы играют важную роль в живой и неживой природе, а также в науке и технике. Большинство физиологических процессов в организмах человека, животных и растений, различных промышленных процессов, биохимических процессов в почвах и т.п. протекают в растворах.

Раствор – это гомогенная многокомпонентная система, в которой одно вещество распределено в среде другого или других веществ. Растворы могут быть в газообразном, жидком и твердом агрегатных состояниях. Масса раствора может быть вычислена по формуле:

Для выражения состава раствора используют количественные характеристики растворов или концентрации. Существуют разные способы выражения концентрации растворов:

1. Массовая доля растворенного вещества ( w )

где m _р.в — масса растворенного вещества,

m _р-ра – масса раствора, г.

Массовая доля растворенного вещества, выраженная в процентах, показывает, сколько граммов данного компонента содержится в 100 г раствора, (измеряется в %, поэтому ее называют процентная концентрация).

Массовая доля может быть выражена в долях единицы, процентах (%), промилле (тысячная часть %).

2. Молярная концентрация (См)

где m – масса растворенного вещества, г;

М – молярная масса, г/моль;

V — объем раствора, мл.

Задание: приготовить 70 г раствора соли (из воды и NaCl ), массовая доля которого 20% или 0,2.

Сделать расчет и запомнить навыки приготовления растворов из демонстрации.

При решении задач с изменением концентрации растворов необходимо помнить, что характеристики (m, V, w и пр.) даны для разных растворов: исходного и полученного. Важно не перепутать эти характеристики между собой. Поэтому рекомендуется обозначать растворы цифрами 1,2,3 и ставить соответствующие индексы у величин. Например, масса первого раствора будет записана так: m _1р-ра , а массовая доля вещества во втором растворе: w ₂ .

Если решение таких задач вызывает у вас трудности, то попытайтесь себе представить этот процесс (упаривание, разбавление, и пр.) с помощью схематичного рисунка.

Решение задач на упаривание растворов

При решении данного типа задач, следует помнить, что в большинстве случаев испаряется вода, и, следовательно, уменьшается масса полученного раствора. Масса вещества, как правило, остается неизменной.

Решение задач на концентрирование растворов (добавление вещества)

При решении таких задач важно понимать, что при добавлении вещества концентрация раствора увеличивается, то есть масса вещества в полученном растворе = масса вещества в исходном растворе + масса добавленного вещества.

Решение задач на разбавление растворов

При решении задач данного типа следует помнить, что масса растворенного вещества остается неизменной, изменяется лишь масса растворителя и, соответственно, масса всего раствора.

Вопросы для самоконтроля

1.Что такое раствор и из каких компонентов он состоит?

2.Как определить массу раствора, зная его плотность и объем?

3.Какие существуют способы выражения концентрации раствора?

4.Как определить массовую долю растворенного вещества и в каких единицах она выражается?

5.Какой раствор называется молярным?

1.Сколько граммов хлорида натрия требуется для приготовления раствора массой 300г с массовой долей NaCl 10%?

2.Сколько граммов карбоната калия содержится в 0,2М растворе объемом 250мл?

3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 250г 30% раствора серной кислоты с цинком?

4. Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 27г Na₂CO₃.

5. Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5%?

1.Сколько граммов хлорида бария требуется для приготовления раствора массой 500г с массовой долей ВаCl₂ 10%?

2. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 0,5М растворе объемом 250мл?

3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 500г 70% раствора серной кислоты с магнием?

4. Сколько граммов NaCl и воды нужно взять, чтобы приготовить 300г физиологического раствора, массовая доля соли в котором составляет 0,9%

5. К 200г 15-%-ного раствора хлорида натрия добавили 40 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1.Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 40г КNO₃.

2. В 160г воды растворили 40г соли. Какова массовая доля соли в данном растворе?

3. Какой объем газа образуется при взаимодействии 40мл 2М раствора НСl с железом?

4. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата калия массой 21г в воде массой 200г, если плотность полученного раствора равна 1,10 г/мл.

5. Сколько граммов воды надо испарить из 250 г 7%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 10%?

1. В 100г воды растворили 150г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе.

2.Необходимо приготовить 2 л 0,1М водного раствора СuSO₄.Какая масса медного купороса для этого потребуется.

3. Определите молярную концентрацию раствора, в 4-х литрах которого содержится 54г Na₂CO₃.

4. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.

5. Сколько граммов воды надо испарить из 750 г 12%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 2%?

1. Требуется приготовить раствор массой 320г с массовой долей хлорида калия 3%. Рассчитайте массу КСl и массу воды, которые необходимы для приготовления раствора.

2. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении нитрата натрия массой 12г в воде массой 400г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

3. Вычислите какой объем воды потребуется для разбавления 200мл 96% этилового спирта (пл.0,8г/мл), чтобы получить10% раствор.

4. Определите молярную концентрацию раствора, в 3-х литрах которого содержится 80г Al Cl₃

5. К 250г 10-%-ного раствора хлорида натрия добавили 25 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1.Нитрат калия массой 30 г растворили в воде объемом 200 мл, плотность воды 1г/мл . Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

2. Необходимо приготовить 2 л 0,1М водного раствора СuSO₄.Какая масса сульфата меди для этого потребуется.

3. Определите молярную концентрацию раствора, в 2-х литрах которого содержится 60г FeCl₃

4. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 100 мл 40% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.

5. К 100г 25-%-ного раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

1. В 150г воды растворили 15г сахара. Вычислите массовую долю (в %) сахара в растворе.

2.Необходимо приготовить 0,2л 0,5М водного раствора СuSO₄. Какая масса сульфата меди для этого потребуется.

3 . Определите молярную концентрацию раствора, в 4-х литрах которого содержится 54г Na₂CO₃.

5. Сколько граммов воды надо испарить из 750 г 12%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 2%?

1. Внимательно прочитайте раздел Краткие теоретические сведения.

2. Решите задачи предложенного варианта.

3. Оформите отчет.

Содержание отчета: укажите номер практической работы, тему, цель, решите задачи полученного варианта, используя теоретический материал. Сформулируйте и запишите вывод.

Критерии оценки практической работы

Оценка «5»: 5 задач решены верно или в логическом рассуждении и решении нет ошибок, все задачи решены рациональным способом.

Оценка «4»: 4 задачи решены верно или в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задачи решены нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»: 3 задачи решены верно или в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущены существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»: решены только 2 задачи или имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»: не приступил к практической части занятия

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Источник