Требуется приготовить 250 г раствора буры

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ. 1. Сколько граммов NH4CI потребуется , чтобы приготовить 1,6кг.10%-го раствора?

1. Сколько граммов NH₄CI потребуется , чтобы приготовить 1,6кг.10%-го раствора?

2. В 300г раствора содержится 10% безводной соды. Сколько десятиводного карбоната натрия потребовалось для приготовления такого раствора?

3. Требуется приготовить 250г. 3%-го раствора буры. Сколько граммов десятиводного тетрабората натрия и воды необходимо для этого?

4. Сколько граммов воды потребуется для приготовления 10%-го раствора из 35г. двухводного кристаллогидрата хлорида бария?

5. Сколько граммов воды потребуется для растворения 12 граммов NaCI, чтобы получить 5%-ый раствор?

6. Сколько миллилитров этилового спирта (d=0,80 г/см 3 ) потребуется для приготовления 10%-го раствора из 5г.иода?

7. Сколько граммов NaCI, имеющей 15% влажности, требуется для приготовления 1000 грамм 10%-го раствора?

8. Сколько граммов 60%-го раствора КОН и воды потребуется, чтобы приготовить 500г. 1-%-го раствора?

9. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего 75% Na₂O потребуется для приготовления 600г. 15%-го раствора?

10. 10г КСI растворены в 60г H₂O. Найти процентную концентрацию раствора.

11. В 60г. H₂O растворили 20мл 40%-го раствора H₃PO₄ (d= 1,254). Чему равна процентная концентрация раствора?

12. Из мерной колбы на 250мл, в которой находился 0,09650 н. раствор H₂SO₄ взяли 25,0 мл. Сколько граммов раствора H₂SO₄ (d=1,611) следует ввести в колбу, чтобы после доливания до метки водой получился 0,2000н. раствор.

13. Сколько мл. 50%-го и 20%-го растворов КОН потребуется для приготовления 500мл. 40%-го раствора?

14. В каком соотношении нужно смешать 12н. раствор НСI с 2н. раствором, чтобы получить 4н. раствор?

15. В каких объемных отношениях нужно смешать раствор HNO₃ c водой, чтобы получить 2н. раствор?

16. В каких объемных отношениях надо смешать 1н. раствор уксусной кислоты с водой, чтобы получить 0,05н. раствор?

17. В каких объемных отношениях надо смешать 0,5 и 0,1н. растворы NaOH, чтобы получить 0,2н. раствор?

18. Сколько миллилитров 6н. и 1н. растворов HNO₃ надо смешать для получения 500мл 2н раствора?

Источник

Ход выполнения анализа

1. Приготовление раствора задачик аналитическим операциям заключается в точном доведении дистиллированной водой объема ее раствора до уровня МЕТКИ. ПЕРЕМЕШАТЬ!.

( Поставить МК_0,1л на рабочее место! )

2. Приготовление ≈0,1н раствора БУРЫ в избранной мерной колбе — 200мл или 250мл:

а) Расчет навески кристаллической БУРЫ (Na₂B₄O₇.10H₂O):

С_н(Na₂B₄O₇) » 0,1н = m(БУРЫ) / M_э(БУРЫ).V(избраннаямерная колба )

m(навеска буры) » 0,1 . 190,7 . V(избраннаямерная колба ):

— для V(избранноймерной колбы ) = 0,2л

m(навеска)₂₀₀ ≈ 0,1 . 190,7 . 0,2 = 3,81г ≈3,5-4,2г

-для V(избранноймерной колбы ) = 0,25л

m(навеска)₂₅₀ = 0,1 . 190,7 . 0,25 = 4,76г ≈4,5-5,2г

б) Приготовление стандартного рабочего раствора:

Выбрать мерную колбу на 200мл или 250мл. и тщательно ее вымыть!

-вставить в выбранную мерную колбу спецворонку,

-на весах в маломстаканчике взять массу НАВЕСКИ буры по выбранной мерной колбе:

Масса пустого стаканчика	г
Масса стаканчика с кристаллическим веществом	г
m( »навеска )	г

—осторожно, при помощи спецворонки, обмывая ее небольшими порциями горячей дистиллированной воды, количественно перенести эту навеску внутрь объема выбранной мерной колбы, заполнив ее »НАПОЛОВИНУ,

-охладить раствор колбы до КОМНАТНОЙ температуры,

-довести холодной дистиллированной водой объем колбы до МЕТКИ на ее горлышке.

Перемешатьраствор визбраннойколбе –набумажном «фартуке» указать – БУРА,

поставить мерную колбу с приготовленным раствором БУРЫ на рабочее место!

в) Расчет точной нормальностиприготовленного раствора буры:

С_н(бура) = m(навеска) / [ 190,7 . V(избраннаямерная колба ) ] = 0, н.

3. Приготовление ≈0,1н раствора CЕРНОЙ КИСЛОТЫ РАЗБАВЛЕНИЕМ более концентрированного:

а) Измерить АРЕОМЕТРОМплотность концентрированного раствора H₂SO_4,конц.,

… из таблицы ПРИЛОЖЕНИЯ VII (стр.467-468) определить C_%(H₂SO₄)этого раствора:

№ бутылки с H2SO4,конц.	—
Плотность концентрированного раствора H2SO4,d(H2SO4,конц.)	г/мл
С%(H2SO4,конц.)	%

б) Расчет объемаконцентрированного раствора H₂SO₄ — V(H₂SO_4,конц.),

необходимого для приготовления в выбранной мерной колбе ≈0,1н раствора H₂SO₄:

— для V( избранной мерной колбы ) = 0,2л:

m(H₂SO_4,100%) = 0,1. 49. 0,2 = 0,980г

= = мл.

— для V( избранной мерной колбы) =0,25л

m(H₂SO_4,100%) = 0,1. 49. 0,25 = 1,225г

= = мл.

Результаты расчетов для избраннойколбы записать в таблицу:

V(избранной мерной колбы)	л
m(H2SO4,100%)	г
V(H2SO4,конц.)	мл	≈

—малым мерным цилиндром отмерить ≈ V(H₂SO_4,конц.),

—залитьэтот объем в выбранную мерную колбу ( 200мл или 250мл ),

—добавить до уровня ее МЕТКИ дистиллированную воду.

Перемешать раствор визбранной колбе —бумажным «фартуком» указать – H₂SO₄, поставить мерную колбу сприготовленным раствором H₂SO₄ на рабочее место!

На рабочем месте должны быть:

— МК_0,1 с раствором задачи,

— МК_{200 или 250} с раствором БУРЫ,

— МК_{200 или 250} с раствором H₂SO₄,

— пипетка на 10мл,

— три конические колбочки для титрований,

— штатив с бюреткой на 25мл, ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ).

4. Установление точной нормальности приготовленного рабочего раствораH₂SO₄

титрованием со стандартным растворомБУРЫ:

а) -бюреткуна рабочем месте заполнить раствором H₂SO₄,

б) -в три конические колбочки для титрования пипеткой внести по 10мл раствора БУРЫ,

— добавить из КАПЕЛЬНИЦЫ в каждую по 3-5капель раствора индикатора МЕТИЛРОТ,

— титровать до появления устойчивого СЛАБО-РОЗОВОГО окрашивания.

V1(БУРА)	мл
V2(H2SO4)	мл

( различия между крайними значениями V₂(H₂SO₄)не должны превышать 0,2мл . )

Среднее арифметическое значение V₂(H₂SO₄)_{среднее} получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = <[ + + + ] / 3>:

= = 0, н

5. Установление нормальности раствора и массы NaOH в задаче по раствору H₂SO₄:

а) -бюреткуна рабочем месте заполнить раствором H₂SO₄,

б) -в три конические колбочки для титрования пипеткой внести по 10 мл раствора задачи,

— добавить из КАПЕЛЬНИЦЫ в каждую по 3-5капель раствора индикатора МЕТИЛРОТ,

— титровать до появления устойчивого СЛАБО-РОЗОВОГО окрашивания.

V1(задача)	мл
V2(H2SO4)	мл

( различия между крайними значениями V₂(H₂SO₄)не должны превышать 0,2мл . )

Среднее арифметическое значение V₂(H₂SO₄)_{среднее} получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = <[ + + + ] / 3>:

= = 0, н

m(NaOH)_{опытное.} = C_н(NaOH) . M_э(NaOH) . V(мерная колбочка)_задача = C_н(NaOH) . 40 . 0,1 =

= = г

6.Истинную массу NaOH взадаче сообщает преподаватель по №задачи студента:

m(NaOH)_{истиное} = г

7. Относительное отклонение полученного результата от истинного значения:

χ = < [ m(NaOH)_{опытное} – m(NaOH)_истино ] / m(NaOH)_{истиное} > . 100% =

Источник

Ход выполнения анализа

1. Приготовление раствора задачик аналитическим операциям заключается в точном доведении дистиллированной водой объема ее раствора до уровня МЕТКИ. ПЕРЕМЕШАТЬ!.

( Поставить МК_0,1л на рабочее место! )

2. Приготовление ≈0,1н раствора БУРЫ в избранной мерной колбе — 200мл или 250мл:

а) Расчет навески кристаллической БУРЫ (Na₂B₄O₇.10H₂O):

С_н(Na₂B₄O₇) » 0,1н = m(БУРЫ) / M_э(БУРЫ).V(избраннаямерная колба )

m(навеска буры) » 0,1 . 190,7 . V(избраннаямерная колба ):

— для V(избранноймерной колбы ) = 0,2л

m(навеска)₂₀₀ ≈ 0,1 . 190,7 . 0,2 = 3,81г ≈3,5-4,2г

-для V(избранноймерной колбы ) = 0,25л

m(навеска)₂₅₀ = 0,1 . 190,7 . 0,25 = 4,76г ≈4,5-5,2г

б) Приготовление стандартного рабочего раствора:

Выбрать мерную колбу на 200мл или 250мл. и тщательно ее вымыть!

-вставить в выбранную мерную колбу спецворонку,

-на весах в маломстаканчике взять массу НАВЕСКИ буры по выбранной мерной колбе:

Масса пустого стаканчика	г
Масса стаканчика с кристаллическим веществом	г
m( »навеска )	г

—осторожно, при помощи спецворонки, обмывая ее небольшими порциями горячей дистиллированной воды, количественно перенести эту навеску внутрь объема выбранной мерной колбы, заполнив ее »НАПОЛОВИНУ,

-охладить раствор колбы до КОМНАТНОЙ температуры,

-довести холодной дистиллированной водой объем колбы до МЕТКИ на ее горлышке.

Перемешатьраствор визбраннойколбе –набумажном «фартуке» указать – БУРА,

поставить мерную колбу с приготовленным раствором БУРЫ на рабочее место!

в) Расчет точной нормальностиприготовленного раствора буры:

С_н(бура) = m(навеска) / [ 190,7 . V(избраннаямерная колба ) ] = 0, н.

3. Приготовление ≈0,1н раствора CЕРНОЙ КИСЛОТЫ РАЗБАВЛЕНИЕМ более концентрированного:

а) Измерить АРЕОМЕТРОМплотность концентрированного раствора H₂SO_4,конц.,

… из таблицы ПРИЛОЖЕНИЯ VII (стр.467-468) определить C_%(H₂SO₄)этого раствора:

№ бутылки с H2SO4,конц.	—
Плотность концентрированного раствора H2SO4,d(H2SO4,конц.)	г/мл
С%(H2SO4,конц.)	%

б) Расчет объемаконцентрированного раствора H₂SO₄ — V(H₂SO_4,конц.),

необходимого для приготовления в выбранной мерной колбе ≈0,1н раствора H₂SO₄:

— для V( избранной мерной колбы ) = 0,2л:

m(H₂SO_4,100%) = 0,1. 49. 0,2 = 0,980г

= = мл.

— для V( избранной мерной колбы) =0,25л

m(H₂SO_4,100%) = 0,1. 49. 0,25 = 1,225г

= = мл.

Результаты расчетов для избраннойколбы записать в таблицу:

V(избранной мерной колбы)	л
m(H2SO4,100%)	г
V(H2SO4,конц.)	мл	≈

—малым мерным цилиндром отмерить ≈ V(H₂SO_4,конц.),

—залитьэтот объем в выбранную мерную колбу ( 200мл или 250мл ),

—добавить до уровня ее МЕТКИ дистиллированную воду.

Перемешать раствор визбранной колбе —бумажным «фартуком» указать – H₂SO₄, поставить мерную колбу сприготовленным раствором H₂SO₄ на рабочее место!

На рабочем месте должны быть:

— МК_0,1 с раствором задачи,

— МК_{200 или 250} с раствором БУРЫ,

— МК_{200 или 250} с раствором H₂SO₄,

— пипетка на 10мл,

— три конические колбочки для титрований,

— штатив с бюреткой на 25мл, ( на основание штатива подложить кусочек БЕЛОЙ бумаги ).

4. Установление точной нормальности приготовленного рабочего раствораH₂SO₄

титрованием со стандартным растворомБУРЫ:

а) -бюреткуна рабочем месте заполнить раствором H₂SO₄,

б) -в три конические колбочки для титрования пипеткой внести по 10мл раствора БУРЫ,

— добавить из КАПЕЛЬНИЦЫ в каждую по 3-5капель раствора индикатора МЕТИЛРОТ,

— титровать до появления устойчивого СЛАБО-РОЗОВОГО окрашивания.

V1(БУРА)	мл
V2(H2SO4)	мл

( различия между крайними значениями V₂(H₂SO₄)не должны превышать 0,2мл . )

Среднее арифметическое значение V₂(H₂SO₄)_{среднее} получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = <[ + + + ] / 3>:

= = 0, н

5. Установление нормальности раствора и массы NaOH в задаче по раствору H₂SO₄:

а) -бюреткуна рабочем месте заполнить раствором H₂SO₄,

б) -в три конические колбочки для титрования пипеткой внести по 10 мл раствора задачи,

— добавить из КАПЕЛЬНИЦЫ в каждую по 3-5капель раствора индикатора МЕТИЛРОТ,

— титровать до появления устойчивого СЛАБО-РОЗОВОГО окрашивания.

V1(задача)	мл
V2(H2SO4)	мл

( различия между крайними значениями V₂(H₂SO₄)не должны превышать 0,2мл . )

Среднее арифметическое значение V₂(H₂SO₄)_{среднее} получают делением на 3 суммы из трех выбранных исполнителем УДОВЛЕТВОРЯЮЩИХ его значений = <[ + + + ] / 3>:

= = 0, н

m(NaOH)_{опытное.} = C_н(NaOH) . M_э(NaOH) . V(мерная колбочка)_задача = C_н(NaOH) . 40 . 0,1 =

= = г

6.Истинную массу NaOH взадаче сообщает преподаватель по №задачи студента:

m(NaOH)_{истиное} = г

7. Относительное отклонение полученного результата от истинного значения:

χ = < [ m(NaOH)_{опытное} – m(NaOH)_истино ] / m(NaOH)_{истиное} > . 100% =

Источник